人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐图文ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐图文ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了填核心主干落实，互相交换成分，蓝色沉淀，白色沉淀，练基础向下扎根，气体或水生成，碳酸钡难溶于水，练拓展勇攀高峰，AgCl，有气泡冒出等内容，欢迎下载使用。
1复分解反应的概念:由两种化合物_________________,生成另外两种化合物的反应。 2探究复分解反应的条件:向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液中出现_____________,化学方程式为___________________________________;向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液,溶液中出现_____________,化学方程式为__________________________________。 3复分解反应发生的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有_________或有_________或有_______生成时,复分解反应才可以发生。 
CuSO4+ 2NaOH===Na2SO4 +Cu(OH)2↓
　CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2　
【解析】A.该反应的反应物存在单质,不属于复分解反应;B.该反应的生成物存在单质,不属于复分解反应;C.该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应;D.该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应。
2判断复分解反应能否发生,可以不必考虑的是( )A.生成物中是否有沉淀B.生成物中是否有水C.生成物中是否有气体D.金属的活动性顺序【解析】复分解反应需要考虑生成物中是否有沉淀、水或气体生成;金属是单质,复分解反应能否发生不需要考虑金属的活动性顺序。
3下列关于复分解反应的说法正确的是( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应前后元素化合价一定改变C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐【解析】酸和碱之间发生中和反应,属于复分解反应,A错误;反应前后元素化合价一定不变,B错误;反应物不一定有酸,例如氢氧化钠与硫酸铜反应,C错误;复分解反应一定有盐生成,D正确。
4下列物质不能与碳酸钠溶液反应的是( )A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钙溶液D.氢氧化钾溶液【解析】氢氧化钾溶液与碳酸钠溶液交换成分后没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应;其他三种物质都能与碳酸钠溶液反应。
5下列各组物质中,不能发生复分解反应的是( )A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2 和 Na2CO3D.KCl和CuSO4【解析】盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水,A能发生复分解反应;碳酸钠与稀硫酸能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,B能发生复分解反应;氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C能发生复分解反应;氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体、水或沉淀,D不能发生复分解反应。
6(2022·乐山中考)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )A.MgCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液【解析】氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠,且MgCl2溶液为无色,A正确;硝酸钡、碳酸钾和氢氧化钠相互交换成分后无沉淀、气体或水生成,即不发生反应,B、C不正确;硫酸铜溶液是蓝色溶液,D不正确。
7下表是部分物质的溶解性表(20 ℃),利用表中提供的信息回答下列问题:
(1)判断下列反应是否能够发生,说明理由。①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液:_______________________________________________________________。 ②Na2SO4溶液和BaCO3:________________________________________________________________________________________________________________。 ③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液:_____________________________________________________________。 
　不能发生反应,因为两种物质交换成分后,没有沉
　不能发生反应,因为两种盐反应时反应物都要能溶于水,
配成溶液之后,两种物质之间的成分才能相互交换,而碳酸钡难溶于水　
　能发生反应,两种反应物相互交换成分后生成的
(2)按要求写出下列化学方程式。①中和反应:_____________________________________。 ②有气体生成的复分解反应:__________________________________________。 ③两种盐的复分解反应:_____________________________________________。 ④有BaSO4生成的复分解反应:________________________________________。 
　HCl+NaOH===NaCl+H2O(合理即可)　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(合理即可)　
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(合理即可)
【解析】(1)①氢氧化钠和硝酸钡相互交换成分不能生成沉淀、气体和水,不符合复分解反应的条件,所以NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能发生反应。②两种盐反应时反应物都要能溶于水,配成溶液之后,两种物质之间的成分才能相互交换,而碳酸钡难溶于水,所以Na2SO4溶液和BaCO3不能发生反应。③氢氧化钡和碳酸钠相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水,所以Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液能发生反应。(2)①中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应,反应的化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应有气体生成,属于复分解反
应,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。③两种盐的复分解反应可选择可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐反应、可溶性的碳酸盐和可溶性的钙盐反应、可溶性的碳酸盐和可溶性的钡盐反应等,比如氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。④有硫酸钡生成的复分解反应要求反应物中分别含有钡离子和硫酸根离子,比如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl。
知识点二　复分解反应的应用8(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )A.紫色石蕊试液B.镁条C.氧化铜D.硫酸钠溶液【解析】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性,分别能使紫色石蕊溶液变红色、变蓝色,可以鉴别。B、镁条能与稀盐酸反应生成氢气,与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色,与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。D、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应,不能鉴别。
9下列两种物质的溶液混合后,能发生化学反应且溶液的总质量前后不会改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,质量不变;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,质量减小;氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应;碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,质量减小。
12(2023·南宁一模)分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是( )A.氧化物:CuO、NaNO3B.碱:Ba(OH)2、H2CO3C.混合物:盐酸、生理盐水D.酸:H2SO4、KHCO3【解析】A.氧化物是只有两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物,NaNO3不属于氧化物;B.H2CO3属于酸;C.混合物是由多种物质组成的,盐酸是氯化氢的水溶液,生理盐水是氯化钠的水溶液,都是混合物;D.KHCO3属于盐。
13(2023·玉州一模)天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五种物质,该“五连环”中相连物质间没有发生的基本反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该反应不属于基本反应类型;缺少分解反应。
14(2022·河池中考)下列溶液混合后,一定有沉淀生成的是( )A.HCl　KOH　Na2CO3　CaCl2B.AgNO3　HCl　HNO3　NaClC.CuSO4　HNO3　NaOH　KClD.FeCl3　NaOH　NH4Cl　HCl
【解析】A、Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸,若盐酸过量,最终没有沉淀生成,错误。B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀,最终一定有沉淀生成,正确。C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸,若硝酸过量,最终没有沉淀生成,错误。D、FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸,若盐酸过量,最终没有沉淀生成,错误。
15(2023·桂平期末)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A.FeCl2、NaCl、Na2SO4B.K2CO3、NaCl、H2SO4C.MgCl2、Na2SO4、HClD.BaCl2、Na2SO4、NaOH【解析】A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水,能在溶液中大量共存,但是存在有色离子——Fe2+,错误。B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,所以不能大量共存,错误。C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水,能在溶液中大量共存,且不存在有色离子,正确。D、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,不能大量共存,错误。
16(2023·南宁一模)下列物质之间的转化,不能通过一步反应实现的是( )A.O2→CO→CO2→H2OB.Cu→CuO→CuSO4→CuCl2C.KCl→KNO3→K2SO4→KOHD.CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
【解析】A、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,物质之间的转化,能通过一步反应实现,不符合题意;B、铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜,物质之间的转化,能通过一步反应实现,不符合题意;C、氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银沉淀,由于硝酸盐、钾盐、氢氧化钾都能溶于水,硝酸钾与酸、碱、盐相互混合不能产生沉淀或气体,不能发生复分解反应,硝酸钾不能转化成硫酸钾,物质之间的转化,不能通过一步反应实现,符合题意;D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,物质之间的转化,能通过一步反应实现,不符合题意。
【解析】若甲为CaCl2,乙为CaCO3,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应可用于实验室制取二氧化碳,A正确;若甲为CO2,乙为CO,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,两个反应均为化合反应,基本反应类型相同,B正确;若甲为CuSO4,乙为Cu(OH)2,则反应①中的另一反应物不可以是氢氧化铝,因为氢氧化铝不可溶,C不正确;若甲为H2O,乙为O2,氢气与氧气反应生成水,甲烷与氧气反应也能生成水,则②中的另一反应物可以是化合物或单质,D正确。
18为达到实验目的,下列实验方案错误的是( )
【解析】加入氯化钡溶液,无明显现象的是NaOH溶液,产生白色沉淀的是Na2SO4溶液,可以鉴别,A正确。变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,加入过量稀盐酸,观察是否产生气泡,能检验敞口放置在空气中的NaOH溶液是否变质,B正确。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,C正确。加入过量稀硫酸,氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,炭粉与稀硫酸不反应,过滤能分离出炭粉,无法分离出氧化铁,D错误。
19(2022·宁波中考)某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分,小宁进行如图所示实验。则:(1)白色沉淀G的化学式为_________。 (2)白色固体M的成分是_____________________________。 
　Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2　
【解析】(1)白色固体M中加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液B,白色沉淀A中加入足量的稀盐酸,产生气泡,沉淀全部溶解,所以白色沉淀A中含有碳酸钡,一定不含硫酸钡,样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡,一定不含硫酸钠;无色溶液B中通入二氧化碳气体,生成白色沉淀E,所以B中一定含有氢氧化钡,无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G,所以G是氯化银,样品中一定含有氯化镁,所以白色沉淀G的化学式为AgCl。(2)白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2。
【自我挑战】20在学习复分解反应发生的条件时,小含同学进行如下探究:判断稀硫酸与试管中的四种溶液是否发生反应。
【进行实验】(1)试管A中可观察到的现象是_______________。 (2)试管B中发生反应的化学方程式为_________________________________。 (3)试管C中发生反应的微观实质是_____________________________________。 (4)实验结束后,向试管D中加入________可证明溶液中仍有酸。 A.酚酞试液　(OH)2　D.AgNO3
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
　氢氧根离子和氢离子结合形成水分子　
【反思与评价】(1)根据以上实验可知判断复分解反应发生的依据是__________________________________。 (2)NaNO3、Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3四种物质中,任意两种物质之间,能够发生的复分解反应有______个。 
有沉淀、气体或水生成　
【解析】【进行实验】(1)碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,所以会有气泡冒出;(2)硝酸钡与稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡,化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3;(3)氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应,酸和碱发生反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程;(4)证明溶液中仍有酸,也就是验证有氢离子存在,A.酚酞遇酸不变色,无法证明酸的存在;B.氧化铁与酸反应生成铁离子的盐溶液,溶液会变黄色,可以证明酸的存在;C.Cu(OH)2与酸反应生成铜离子的盐溶液,溶液会变蓝色,可以证明酸的存在;D.AgNO3与氯离子会生成氯化银沉淀,但无法证明有氢离子存在,无法证明酸的存在。