2023-2024学年九年级全一册化学人教版 进阶提升专项3　金属活动性顺序 课件

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进阶提升专项3　金属活动性顺序1(2022·丽水中考)一般说,金属越活泼,冶炼越困难,人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代,则甲代表的金属是 ( )A.铁　　　B.铜　　　C.钠　　　D.锌【解析】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关,四种金属的活动性由弱到强依次为铜、铁、锌、钠,由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠,所以最早使用的是铜。B2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应。据此判断,三种金属的活动性顺序是 ( )A.甲>铜>乙 B.铜>甲>乙C.乙>铜>甲 D.甲>乙>铜【解析】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应。说明甲比铜活泼,乙不如铜活泼,所以三种金属的活动性顺序是甲>铜>乙。A【备选习题】(2022·绵阳中考)现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入CuSO4溶液中,只有Y的表面产生红色固体;又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中,后者产生气泡比前者快。由此判断,几种金属的活动性顺序为 ( )A.Z>Y>Cu>X B.Z>Cu>Y>XC.Y>Z>X>Cu D.Y>Z>Cu>X【解析】将X、Y分别放入CuSO4溶液中,只有Y的表面产生红色固体,说明Y能与硫酸铜反应,Y比铜活泼,X与硫酸铜不反应,说明铜比X活泼;又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中,后者产生气泡比前者快,说明在金属活动性顺序里,Y、Z排在氢前,且Z比Y活泼,几种金属的活动性顺序为Z>Y>Cu>X。A3(2022·怀化中考)现有质量相等的X、Y、Z三种金属,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z在生成物中均显+2价,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是 ( )A.X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>XB.相对原子质量:Y>ZC.完全反应生成氢气的质量:YY>ZB【解析】把X和Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应,说明金属活动性X位于H前,Y位于H后;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明金属活动性:Y>Ag>Z,所以X、Y、Z、Ag的活动性为X>Y>Ag>Z。由上述分析可知,三种金属可能分别是铁、铜、银,A正确;由上述分析可知,Y比银活泼,但不一定比铜活泼,不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜,B错误;金属活动性X位于H前,可能为Al,在与酸反应的生成物中显+3价,C正确;由上述分析可知,三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z,D正确。5(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是 ( )A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+CuC.实验①中溶液质量逐渐增大D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色A【解析】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明活动性:Fe>Cu;②银和硫酸铜溶液不反应,说明活动性:Cu>Ag,可得出活动性:Fe>Cu>Ag,正确。B、实验②银和硫酸铜溶液不反应,错误。C、实验①中反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会逐渐减少,至完全反应不再发生改变,错误。D、实验①生成的是硫酸亚铁溶液,溶液由蓝色变为浅绿色,错误。6(2022·仙桃中考改编)实验课上,某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中,待反应结束后,过滤,得到滤液和滤渣,下列判断正确的是 ( )A.滤液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸亚铁B.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含有镁和铁C.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有镁D.所得滤渣的质量一定比加入镁的质量小A【解析】滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁,可能含有未反应完的硫酸亚铁,A正确。若滤液为浅绿色,说明硫酸亚铁还未完全反应,镁不足,所以滤渣中一定含有铁(镁和硫酸亚铁反应生成的),B错误。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明含有氢前金属,则滤渣中一定含有反应生成的铁,可能有过量的镁,C错误。镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁,每24份质量的镁参加反应生成56份质量的铁,所以所得滤渣的质量一定比加入镁的质量大,D错误。7(2023·南宁一模)(1)在铝合金中加入一定量的钪(Sc),可以大大提高铝合金的强度、硬度和耐腐蚀性能。相同条件下,取金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪表面产生气泡的速率明显更快。则两者的金属活动性顺序是 __________,将Zn分别加入Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液中,_______(填“能”或“不能”)验证钪和铁的活动性强弱。 (2)常温下铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是______________________(用化学方程式表示)。 　钪>锌　　能　　4Al+3O2===2Al2O3　【解析】(1)相同条件下,取金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪表面产生气泡的速率明显更快。则两者的金属活动性顺序是钪大于锌,将Zn分别加入Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液中,能验证钪和铁的活动性强弱,是因为锌比铁活泼,锌不如钪活泼;(2)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是金属铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了金属铝进一步被氧化,反应的化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3。