江西省湖口中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省湖口中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒.是第五周期第族元素，下列有关说法中正确的是( )
A.第一电离能：B.铷原子核外电子运动状态有37种
C.单质沸点：D.最高能级电子排布式为
2．盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是( )
A.加入浓溶液可以使紫色石蕊试液变红
B.明矾净水的反应：
C.由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性
D.“84”的漂白原理是水解生成具有漂白性的
3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华B.硅和的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化
4．下列有关超分子的说法错误的是( )
A.超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性
B.分子以共价键聚合形成超分子
C.超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
D.分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
5．下列对一些实验事实的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．某配合物W的化学式为，下列说法正确的是( )
A.中心离子提供空轨道
B.的W溶液中
C.基态钛原子的价层电子数为2
D.配体中氢原子提供孤电子对
7．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。
已知：反应Ⅰ：（活化能）
反应Ⅱ：（活化能）
甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行.下列说法错误的是( )
A.当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态
B.丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂
C.固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率
D.若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动
8．X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z的2p轨道有两个未成对电子，W的简单离子是同周期离子半径最小的，R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是( )
A.性质较稳定是由于含有氢键的缘故
B.X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物
C.工业上常用电解熔融的来制备单质W
D.R位于周期表的d区
9．极易发生水解，水解机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子的空间结构是平面三角形
B.中3个Cl原子被取代的机会不均等
C.水解产物是一种三元酸
D.可与某些金属离子形成配位化合物
10．钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和，下列说法正确的是( )
A.图（b）中，X为
B.钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
C.中键角小于中键角
D.钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体
11．下列有关说法错误的是( )
A.基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形
B.中阴离子空间结构为正四面体形
C.可用作汽油抗爆剂，其分子中键和键的数目之比为
D.硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成键
12．下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．如图是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是( )
A.“过程Ⅰ”中涉及到非极性键的断裂
B.反应过程中部分碳原子杂化类型由
C.分子中键与键数目之比为6:1
D.“过程V”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4
14．如图是我国科学家研发的某新型可充电电池的工作原理图，图中虚线转化表示充电状态，下列说法错误的是( )
A.放电时正极反应式为
B.充电时向多壁碳纳米管电极移动
C.放电时总反应方程式为
D.放电时电极电势：多壁碳纳米管电极>钠箔
15．25℃时，一定量的（为二元弱酸）与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Z表示微粒
B.
C.时，
D.时，
二、填空题
16．、的合理利用或处理是化学家们研究的重要课题。回答下列问题：
（1）科学家找到了使转化为的途径：。又知有关化学键键能如下表所示：
则_________。又知，则，___________。
（2）工业上可用反应处理含氮废气，在某容积为2L的密闭容器内充入和，在一定条件下发生上述反应，5min时测得的质量为18g。
①该段时间内用表示的平均反应速率为___________；若5min时反应达到平衡，此时容器内气体密度与反应开始时气体密度之比为_____________。
②下列事实能说明该反应已达平衡状态的是__________（填字母）。
A.消耗12gC同时消耗
B.容器内压强不再变化
C.容器内气体密度不再变化
D.键生成速率与键断裂速率相等
（3）向某密闭容器中通入、，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。
①X表示___________（填“温度”或“压强”），__________（填“>”或“Y可推断Z为氧元素，W的简单离子是所在周期离子半径最小的，可推断为第三周期的铝元素，第四周期元素中，外围电子排布为，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为，R元素为24号铬.性质较稳定是由于分子内共价键较牢固而非氢键的缘故，A项错误；H、N、O形成的是离子化合物，B项正确；为氧化铝，工业上常用电解熔融氧化铝来制备Al，C项正确；24号元素Cr位于第四周期第ⅥB族，属于d区，D项正确。
9．答案：D
解析：中P的价电子对数，采取杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，A错误；中3个Cl原子所处环境相同，完全等效，被取代的机会相等，B错误；由的结构可知，分子中存在2个-OH，-OH中的氢可以电离出，另一个氢直接与磷相连，不能电离，故为二元酸，C错误；分子中P原子有1对孤电子对，与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，D正确。
10．答案：B
解析：根据均摊法，由图（b）可知，晶胞中有1个A离子，1个B离子，3个X离子，根据正负化合价代数和为0可知，X为，A项错误；图（a）可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，B项正确；中的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C项错误；由图（a）可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，D项错误。
11．答案：C
解析：基态Fe原子的最外层电子在s轨道，其电子云形状为球形，A项正确；中，阴离子为，根据价层电子对互斥理论，的空间结构为正四面体形，B项正确；中键和键的数目分别为10个，之比为，C项错误；硅原子的半径比碳原子的大，不易形成键，D项正确。
12．答案：D
解析：溶液与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，图中为酸式滴定管，应选碱式滴定管量取溶液，A项错误；图中缺少环形玻璃搅拌器，B项错误；粗铜应与电源正极相连作阳极，C项错误；由强酸制取弱酸的原理，可知醋酸的酸性大于碳酸的酸性，则可比较的和的大小，D项正确。
13．答案：A
解析：由图知，在反应过程Ⅰ中碳碳双键保持不变，A项错误；乙烯中碳原子为杂化，乙醛中碳原子为、杂化，B项正确；分子中有4个“”键、1个“”键，1个碳氧键，1个碳氧键，C项正确；过程Ⅴ反应为，其中氧化剂是、还原剂是，其物质的量之比为，D项正确。
14．答案：B
解析：由图中信息知，放电时正极上转化为、C，A项正确；充电时钠箔电极接电源负极作阴极，移向带负电的钠箔，B项错误；由图知C项正确；放电时是原电池，正极电势高于负极，D项正确。
15．答案：C
解析：X为，Y为，Z为，A项正确；由图像可知，，B项正确；时，，由，则，又因为，故，C项错误；时，主要为和，两者物质的量分数均小于0.2，则，D项正确。
16．答案：（1）414；-557
（2）①；；②AC
（3）①压强；