深圳外国语学校2024届高三下学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份深圳外国语学校2024届高三下学期第三次月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．科技兴国。我国在载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．氧族元素是人类生存的必需元素，下列有关氧族元素及其化合物说法错误的是( )
A.原子核内有46个中子数的硒原子：
B.过氧化氢的电子式：
C.的结构示意图：
D.的VSEPR模型：
3．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置（“→”表示气流方向）中，不能达到实验目的的是( )
A.B.C.D.
5．“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是( )
A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B.②中溶液褪色，证明具有漂白性
C.③中淡黄色粉末变白，证明具有氧化性
D.④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化
7．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是( )
A.b的化学性质不活泼，常用作保护气B.工业上通过a→c→d→e来制备
C.a→c，b→c均为自然固氮D.f可用于制化肥和火药
8．将裹有锌片的铁钉放入含有酚酞-饱和NaCl琼脂溶液中，滴加少量酚酞溶液，下列说法不正确的是( )
A.a处溶液会变红B.b处增大
C.c处产生较多无色气泡D.该实验说明Fe受到保护
9．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是( )
A.反应的快速步骤为Ⅲ→Ⅳ
B.反应过程中有极性键的断裂和生成
C.使用催化剂降低了反应的
D.反应的热化学方程式为
11．过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml熔融电离出的阴、阳离子总数为
中含有的电子数为
C.标准状况下，22.4L中含有的硫原子数为
D.室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为
12．84消毒液（主要成分为NaClO），既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.84消毒液可用NaOH溶液吸收制备：
B.84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合产生：
C.将少量二氧化硫通入到84消毒液中：
D.84消毒液露置在空气中：
13．电解法制取三碘甲烷（）的工作原理如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离成和，并分别移向两极。制取三碘甲烷（）的反应原理为，下列说法不正确的是( )
A.电极N连接直流电源的负极
B.电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低
C.电极M上的主要反应为
D.每制备1ml三碘甲烷，理论上双极膜内解离180g
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学的经典反应之一是铜催化的叠氮－炔环加成反应。反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.是点击反应的中间产物B.铜催化时点击反应的活化能减小
C.反应前后碳元素的化合价不变D.总反应式为
16．全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.放电时，A极为负极，发生还原反应
B.放电时，B极反应式为
C.充电时，电子移动方向为A极→隔膜→B极
D.充电时，A极反应式为
二、实验题
17．是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响分解反应速率的因素。
（1）①写出锥形瓶中反应的化学方程式____________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定____________。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）
（2）探究影响分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和溶液，请回答问题：
①表格中____________，____________。
②通过实验____________和____________（填写序号）探究浓度对反应速率影响。
（3）实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是____________。
（4）已知溶液对的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：；
①反应i离子方程式为____________。
②某同学设计实验证明催化过程中有产生：取2mL溶液于试管中，向试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴____________溶液，产生蓝色沉淀。
（5）向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因____________。
18．实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
Ⅰ.化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）配制溶液。
①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体____________g。
②实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和____________。（从下图中选择，写出名称）
（2）测定热量：将浓度为的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。（c和ρ分别取和，下同）。
①温度：b____________c（填“>”“<”或“=”），理由是______________________。
②的____________。
Ⅱ.碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。“大象牙膏”实验中，将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：慢反应
第二步：快反应
（3）该反应的决速步骤为____________，总反应方程式为____________；
（4）在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图____________。
三、填空题
19．焦亚硫酸钠（）是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如图所示。
已知：在反应Ⅱ中，测得水溶液的后停止反应；反应Ⅱ中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到固体。
（1）反应Ⅰ是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入____________（填“”或“”），请写出反应的化学方程式____________。
（2）“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
（3）反应Ⅱ制得的主要产物是____________。
（4）将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行____________、洗涤、干燥等一系列操作后得到副产品。
（5）已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为____________。
（6）由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02000ml/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5.00mL，滴定终点的现象是____________，该葡萄酒样品中的残留量为____________g/L。
20．以软锰矿（主要成分是，还含有、、CuO、CaO等少量杂质）为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图：
已知：①还原焙烧的主反应为；
②在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；
④溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）还原焙烧时软锰矿要粉碎，其目的是______________________________。
过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分的化学式是____________________。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）调溶液pH时，可使用的物质是_______（填一种即可，写化学式）。
（4）“浸取”时，反应中往往有副产物生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少的生成，“浸取”的适宜温度是_____________；过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液时，温度不宜太高的原因是____________________________________。
（5）向滤液中加入溶液生成的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式_______________________。
（6）获得后常用乙醇洗涤，主要目的是____________________________；洗涤的操作为_______________________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.属于无机非金属材料，故A错误；
B.BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，故B错误；
C.钛铝外壳属于合金材料，故C正确；
D.氮化镓是化合物，属于无机非金属材料，不是合金材料，故D错误；
故选：C。
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：固体受热分解生成和HCl，但在试管口，二者受冷又会化合变为，则A无法制备。
5．答案：C
解析：C.蒸制糕点常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，但是糕点直接加入碳酸钠是不能做膨松剂的，碳酸钠在糕点加工过程中，是比较稳定的，不会产生气体使糕点膨松；直接加入碳酸氢钠可做膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，有气体生成，可使糕点蓬松；如果糕点经过发酵产生酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以与酸生成二氧化碳气体，都可做膨松剂；膨松剂的主要作用是在面粉加工过程中产生气体，使面呸形成多孔组织，从而使面制品具有膨松、柔软或酥脆的特点，不一定是调节酸性，该选项说法错误，符合题意。
6．答案：D
解析：A.铜片与浓硫酸的反应中浓硫酸表现出酸性和还原性，并且浓硫酸具有吸水性，过量的浓硫酸能使硫酸铜晶体失水生成白色硫酸铜固体，即①中未生成蓝色固体，不能证明浓硫酸是否被还原，只要检验有二氧化硫生成即可证明浓硫酸被还原，故A错误；
B.酸性溶液具有强氧化性，能氧化气体，反应为，说明具有还原性，故B错误；
C.与反应生成白色的，发生氧化反应，说明具有还原性，故C错误；
D.与反应生成S单质，溶液中产生淡黄色沉淀，说明具有氧化性，具有还原性，发生了氧化反应，故D正确；
故选：D。
7．答案：C
解析：B.和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B正确，不符合题意；
D.由分析可知，f为硝酸盐，是火药中最常用的氧化剂之一，且属于氮肥可作为化肥，故D正确，不符合题意；
故本题选C。
8．答案：C
解析：A.a为铁钉，为原电池正极，发生反应，产生，酚酞溶液变红，A正确；
B.b处为锌片，锌片为负极，发生反应：，所以b处增大，B正确；
C.c处为铁钉，发生反应，不会产生气泡，C错误；
D.铁为正极，不发生反应，被保护起来，D正确；
故选C。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A.反应历程中快速步骤由活化能最大的步骤决定，A错误；
B.反应中有键的断裂和C-H键，O-H键的生成，B正确；
C.使用催化剂可以降低活化能，但不能改变反应热C错误；
D.图中给出的是单个CO分子反应的能量变化。而热化学方程式表示的是1mlCO参与反应的能量变化，D错误。
综上所述，本题正确答案为B。
11．答案：A
解析：的摩尔质量为，中含有的电子数小于，B项错误；
标准状况下，不是气态，不能用计算，C项错误；
溶液的体积未知，D项错误。
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：A.由分析可知，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，故A正确；
B.由分析可知，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，双极膜中氢离子向阴极移动，则电解一段时间后，电解一段时间后，阴极区硫酸浓度不变，故B错误；
C.由分析可知，电极M为阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次碘酸根离子，电极反应式为，故C正确；
D.由方程式可知每制备1ml三碘甲烷，需要消耗5ml次碘酸根离子，外电路转移10ml电子，双极膜内解离方程式为：，由得失电子数目守恒可知，转移10ml电子，消耗10ml水。则理论上双极膜内解离180g水，故D正确。
14．答案：D
解析：A.焰色为黄色可能为，A错误；
B.非金属比较必须为最高价氧化为对应水化物酸性，B错误；
C.检验，应用热的氢氧化钠溶液，C错误；
D.出现了沉淀的转化，溶解度小的转化为溶解度更小的，D正确；
故选D。
15．答案：C
解析：A.上一步反应先生成后下一步反应又消耗，因此是点击反应的中间产物，A项正确；
B.催化剂通过改变反应途径而降低活化能，B项正确；
C.反应后碳碳三键变成碳碳双键，碳元素化合价发生变化，C项错误；
D.观察整个循环过程可知，和为反应物，为产物。[Cu]为催化剂，可得总反应式，D项正确；
故选C。
16．答案：B
解析：A.放电时，A极为负极，发生氧化反应，故A错误；
B.放电时，氢离子向B极移动，故B极为正极，电极反应式为，故B正确；
C.充电时，电子B极(阳极)经外电路流向A极(阴极)，不经过电解质溶液(隔膜)，故C错误；
D.充电时，A极为阴极，电极反应式为，故D错误；
故选：B。
17．答案：（1）；测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间
（2）2；0；Ⅱ；Ⅲ
（3）双氧水分解为放热反应，促进水解为，使溶液颜色变深
（4）；铁氰化钾（或、）
（5）（或KSCN）具有还原性，被氧化生成，使平衡逆向移动
解析：（1）①过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：；
②该反应产生氧气，可以通过测定单位时间内，产生气体的量，来测定速率，故答案为：测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间；
（2）①做实验时，每一组实验只能选择一个因素不同，参考实验Ⅲ可知，；
②在实验Ⅱ和Ⅲ中，过氧化氢的量不同，其浓度不同，可以探究探究浓度对反应速率影响；
（3）该反应中使用了催化剂氯化铁，且该反应是放热反应，随着反应进行温度升高，促进了三价铁的水解，颜色变深，故答案为：双氧水分解为放热反应，促进水解为，使溶液颜色变深；
（4）①研究表明，催化分解的反应过程分两步进行，其中第二步反应为，总反应为，总反应减去第二步反应为第一步反应，第一步的离子方程式；
②二价铁遇到铁氰化钾会生成蓝色沉淀，可以用来检验二价铁，故答案为：铁氰化钾（或、）；
（5）反应中用的过氧化氢具有强氧化性，且继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有三价铁，只是被氧化成硫酸根离子，故溶液红色褪去的原因：（或KSCN）具有还原性，被氧化生成，使平衡逆向移动。
18．答案：（1）①5.0；②250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
（2）①>；为弱碱，电离需要吸热；②
（3）第一步；
（4）
解析：
19．答案：（1）；
（2）3:2
（3）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）
（6）滴入最后半滴碘液后，溶液由无色变为蓝色，且在半分钟之内不褪色；0.2375
解析：（1）侯氏制碱法的核心步骤是向向饱和氯化钠溶液中先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为；
（2）由分析可知，硫化铜在空气中灼烧得到二氧化硫和氧化铜，由得失电子数目守恒可知，氧化剂氧气和还原剂硫化铜的物质的量之比为3:2；
（3）由分析可知，反应Ⅱ制得的主要产物是亚硫酸氢钠，故答案为：；
（4）由分析可知，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体，故答案为；基发浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）由题意可知，焦亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为。
20．答案：（1）增大接触面积、加快反应速率、提高转化率；C、Si（或SiC）、Cu、
（2）
（3）或
（4）90℃；防止受热分解，提高原料利用率
（5）
（6）减少硫酸锰晶体溶解而导致的损失；向过滤器（漏斗）中加乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复上述操作2~3次
解析：（2）硫酸与Fe反应生成，在酸性条件下与发生氧化还原反应生成和；
（4）据题图所示，90℃时锰的浸出率较高，的生成率较低，故“浸取”的适宜温度是90℃。“滤液”中加入溶液时，与发生复分解反应，若温度过高，易受热分解，会降低原料的利用率；
（6）根据已知④可知，用乙醇洗涤可减少硫酸锰晶体的溶解损失。
A天问一号用的气凝胶
B天和核心舱用的BN陶瓷
C“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
D北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
利用焦炭和石英砂制取粗硅
具有很好的光学性能
B
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生
C
利用FeS除去废水中的
FeS具有还原性
D
利用铝热法焊接钢轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：用NaOH和铝粉疏通厨卫管道
Al与NaOH溶液反应产生
B
自主探究：海带提碘
通过灼烧，将有机碘转化为碘离子
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农活动：用石膏改良盐碱地（含）的碱性
发生了复分解反应
实验目的
实验操作
A
制备
常温下将铁丝插入浓硫酸中
B
防止白磷自燃
实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶
C
测定新制氯水的pH值
用洁净的玻璃棒蘸取少许新制氯水滴在pH试纸上
D
除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
加硝酸后过滤
选项
操作和现象
实验结论
A
用玻璃棒蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
则试样中一定含有Na元素
B
向溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生
非金属性：
C
取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液中无
D
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
实验
序号
10%/mL
蒸馏水/mL
溶液/mL
现象
Ⅰ
10
a
0
无明显变化
Ⅱ
10
b
2
锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ
5
5
2
锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快
序号
体系温度/℃
反应试剂
反应前
反应后
i
a
b
ii
a
c