2024天津河西区高三下学期一模试题化学含答案

这是一份2024天津河西区高三下学期一模试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了下列叙述涉及氧化还原反应的是，下列反应的方程式表述不正确的是，硫代碳酸钠，下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 Fe56 Br80
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．氨基酸可由淀粉发酵得到B．羊绒的主要成分属于糖类
C．核酸是构成生命物质的生物大分子D．糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品
2．下列物质的有关叙述正确的是（ ）
A．它们的物理性质相同B．它们充分燃烧后的产物相同
C．石墨能导电故属于金属晶体D．分子中仅含σ键
3．下列叙述涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用作呼吸面具的供氧剂B．用处理废水中的汞离子
C．用醋酸除去热水瓶内胆上的水垢D．用胃舒平〔主要成分]治疗胃酸过多
4．下列操作能促进水的电离且使溶液中的是（ ）
A．将水加热煮沸B．向水中加入一小块钠
C．向水中加入D．向水中加入
5．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．NaF的电子式为B．中子数为20的氯原子为
C．分子的VSEPR模型为D．电子云轮廓图为
6．下列反应的方程式表述不正确的是（ ）
A．惰性电极电解饱和食盐水：
B．AgCl沉淀溶于氨水：
C．与水反应：
D．钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式：
7．处理含的废气的治污工艺流程图如下。
下列相关说法不正确的是（ ）
A．流程中溶液的pH将会增大B．在流程中作催化剂
C．该流程体现了“绿色化学”理念D．废气中所含在流程中最终鼓氧化为
8．合成成激素受体调节剂奥培米芬的中间体M的结构简式如下图所示：
下列关于该中间体M的说法正确的是（ ）
A．所有原子共平面B．能发生消去反应
C．含有1个手性碳原子D．与互为同系物
9．硫代碳酸钠（）可用于沉淀污水中的重金属离子（如），其制备反应为，下列相关说法不正确的是（ ）
A．该反应中NaHS作还原剂B．是非极性分子
C．原子半径：D．与反应可生成沉淀
10．下列实验能达到实验目的的是（ ）
11．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，负极反应式：
B．放电时，1 ml FQ反应需转移4 ml
C．充电时，可通过离子交换膜Y
D．充电时，M电极接电源负极
12．秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和V在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM（阳离子浓度的负对数）与pR（阴离子浓度的负对数）的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线
B．的数量级为
C．X点时溶液中会产生沉淀
D．由转化为较由转化为的反应进行得更容易
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。
13．（14分）和在工农业．科研等方面应用广泛。按要求回答下列问题。
（1）工业合成时用到含铁催化剂。
①基态Fe原子的简化电子排布式为______．
②我国科学家研发得Fe-LiH等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。
Li、H元素的第一电离能（）较小的是______（填元素符号）。
（2）（氨硼烷）是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是______．
②的沸点高于的可能原因是____________．
（3）在侯德榜制碱流程中两处用到。
①其一先将通入饱和食盐水，再通入，得到小苏打沉淀。
写出该反应的离子方程式：____________．
②其二为提高食盐利用率，向析出大量小苏打后的母液中加入NaCl细粉，通入，析出X晶体。参与此反应的离子方程式为____________：
X晶体中阳离子的空间结构为______．
（4）Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如右图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有______个。
②要储存1 kg ，至少需要______kg Fe-Mg合金。
14．（18分）一种高分子功能材料G的合成路线如下图所示（部分条件已略）：
按要求回答下列问题：
（1）将A完全加氢得到物质X，用系统命名法对X命名为______．
（2）A→B的反应类型为______．
（3）B所含官能团的名称为______．
（4）实现E→F的转化，所需无机试剂有______．
（5）写出F→G的化学方程式：____________．
（6）Y是F的同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）．
①苯环上有2个取代基 ②遇溶液无现象 ③1 ml Y能与2 ml NaOH反应
写出其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式：______．
（7）参照以上合成路线和条件，以\和必要的试剂为原料，经四步完成合成的路线图：__________________．
15．（18分）共实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
②（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）
向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
（1）试剂a是______．
（2）向溶液中通入的目的可能是______．
（3）pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为____________．
（4）同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由____________．
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质
（5）写出H₂O₂的电子式：______．
（6）结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：____________．
（7）对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填2点）：______、______．
【实验ⅳ】探究的应用
（8）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。
同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%（操作误差略），其原因是____________．
16．（14分）工业废气中（无色有毒气体）的处理方法有多种，按要求回答下列问题。
（1）与比较，稳定性较强的是______．
（2）热分解处理的原理： ．
不同温度和压强下，于恒容密闭容器中的平衡转化率变化如右图所示。此反应中的状态为______；______0（填“>”或“<”）。
（3）从硫元素的化合价分析，可采用两步处理．
已知： kJ⋅ml
kJ⋅ml
写出步骤②反应的热化学方程式：____________。
（4）常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示：
①代表的物质的量分数随pH变化的曲线为______（填“”“”或“”）．
②的电离常数、
写出用溶液吸收的离子方程式：____________．
③已知：（黄色溶液）；与酸反应生成S。
ⅰ．常温下，工业上用烧碱吸收，得到的溶液M。
溶液M中______（不用化简）。
ⅱ．电解溶液M的装置如右图所示：电解过程中产生的电极接电源的______（填“正极”或“负极”）．
ⅲ．用电解后的溶液（黄色）吸收，生成S。
写出该反应的离子方程式：____________．
A
B
C
D
配制100mL1ml/L的硫酸
测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
验证沉淀可转化为沉淀
制备胶体
河西区2023—2024学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）
化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共36分）
本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
（合理做答均可给分）
13．（14分）
（1）①（2分）②Li（2分）
（2）①B（2分）
②二者都晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较（
的大，分子的极性较分子强（1分）
（3）①（2分）
②（2分） 正四面体形（1分）
（4）①8（1分）②52（1分）
14．（18分）
（1）2-甲基丁烷（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）碳碳双键．醛基（2分）
（5）（2分）
（6）6（2分） （2分）
（7）（4分）
15．（18分）
（1）饱和溶液（2分）
（2）降低溶液中，防止生成（2分）
（3）（2分）
（4）不合理，会和反应生成；或合理，排除的影响（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解（2分）
固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大（2分）
（8）乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了（2分）
16．（14分）
（1）（2分）
（2）气态 >（2分）
（3） kJ⋅ml（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
③ⅰ．（1分）
ⅱ．负极（1分）
ⅲ．（2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
A
D
C
D
A
B
A
B
D
C