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中考化学一轮复习基础过关课件第21讲 根据化学方程式的计算（含答案）
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这是一份中考化学一轮复习基础过关课件第21讲 根据化学方程式的计算（含答案），共44页。PPT课件主要包含了热点考点，重要考点，一般考点，设未知量，写化学方程式，找关系量，列比例式，求未知量，简明写出答案，纯净物等内容，欢迎下载使用。
1.有关纯净物质量的计算。（1）一般步骤。①设：_________。②写：______________。③找：________。④列：_________。⑤求：________。⑥答：______________。（2）注意事项。①解题步骤必须规范完整。②化学方程式要配平。③代入化学方程式进行计算的量均指纯净物的质量。④计算过程中物质质量的单位要统一。
3.涉及溶液或物质中含杂质的计算。利用化学方程式进行计算时，相关量必须是_______的质量。若物质的质量为不纯物或溶液的质量，应先换算成纯净物的质量或溶液中________的质量。相关换算公式为：①纯净物的质量＝不纯物的质量×_________________②溶质的质量＝_________×溶质的质量分数
4.涉及物质体积的计算。代入化学方程式中进行计算的量是质量，若为体积应换算成________。相关计算公式为：质量＝体积×________。
考点1 有关纯净物质量的计算
考点2 物质中含杂质的计算
考点3 混合物中某物质的质量或质量分数的计算
考点1 有关纯净物质量的计算［2022年河池20（C）；2021年贺州20）］
典型真题1（2022年安徽中考题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如图1-21-1所示）。（1）计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
典型真题1（2022年安徽中考题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如图1-21-1所示）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，可能的原因是___________________________。
一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【名师精讲】 根据参加反应的镁的质量为0.6 g，利用相应化学方程式计算出生成的氧化镁的质量。镁条燃烧时有大量白烟（氧化镁）向空气中扩散，造成了氧化镁损失。
【思维点拨】本题要求根据某一反应物的质量计算生成物的质量，主要考查基本计算能力，题目难度不大，解题时要注意解答过程的规范性和计算的准确性。
考点2 物质中含杂质的计算（2022年柳州30、梧州18；2021年北部湾30、桂林24）
典型真题2（2022年衡阳中考题）以下是某同学解答一道计算题的过程。题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体的质量与反应时间的关系如图1-21-2所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
请回答下列问题：（1）从图中可知，完全反应后生成的O2的质量是______g。（2）上述计算过程是否正确？______（填“正确”或“错误”）。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成氯化钾的质量。
解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6 g
【名师精讲】 氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气。反应产生的氧气会逸散到空气中，根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是氧气的质量，即氧气的质量为27.5 g－17.9 g＝9.6 g。27.5 g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学将27.5 g作为氯酸钾的质量代入化学方程式进行计算是错误的。
【思维点拨】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，当给出物质的体积时应将其转化为物质的质量（物质的质量＝物质的体积×物质的密度）；当参加反应的物质含杂质时，要把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量（纯净物的质量＝不纯物的质量×该纯净物的质量分数），再代入化学方程式进行计算。
考点3 混合物中某物质的质量或质量分数的计算（2022年北部湾30、柳州30、桂林47；2021年柳州30、河池30、玉林30、梧州26）
典型真题3（2022年广西北部湾经济区中考题）往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量的关系如1-21-3所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产生氢气的质量是______。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是____________ ____________________。（3）该铝片中单质铝的质量分数（写出计算过程）。
铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应
【名师精讲】 由图像可以看出，产生氢气的质量为0.4 g。由于久置的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，向铝片中加入稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应而没有氢气产生。根据产生氢气的质量为0.4 g，利用化学方程式可计算出久置的铝片中铝的质量，进而求出铝片中铝的质量分数。【思维点拨】坐标曲线类利用化学方程式的计算题是历年中考化学计算的热点题型。解题时要结合化学反应原理，明确横坐标、纵坐标所代表的量，知道曲线的变化趋势，把握曲线的起点、终点、拐点的数据意义，提取恰好完全反应时的数据进行计算。
1.（2022年海南，基础达标）硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。（1）金刚砂（SiC）可用作航天器涂层，其生产原理为SiO2+3C SiC+______。补填上述化学方程式。
（2）高纯度焦炭与石英砂（SiO2）反应可制得硅：SiO2+2C Si+2CO↑。现有120 kg SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？
2.（2022年黄冈，基础达标）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁的办奥理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4 kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量。
（2）理论上，64 g CH4完全燃烧放出的能量与耗电1 kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1 kW·h相当于排放500 g CO2，若该省用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，则______（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。
4.（2021年绵阳，基础达标）要炼出含铁96%的生铁1 000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，则理论上会向大气中排放CO2多少吨？（计算结果精确到0.1 t）
（2）计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
6.（2022年东营，基础达标）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉内会有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下表。
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。
（2）计算水垢中CaCO3的质量分数。
7.（2022年黄石，能力提升）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5 g，向其中逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应时得到75 g溶液。反应中产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系如图1-21-5所示。试计算：（1）x=______g。
（2）样品中NaOH的质量分数。
1.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜技术。某实验小组的同学模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4完全反应后过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）。A.20%B.16%C.10%D.8%
2.“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值，之后逐步回落。（1）为了我国能在2030年前实现碳达峰，应提倡使用_____ ______________________________________________等清洁能源。（2）减少12 t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是______。
太阳能（或风能等，合理即可）
3.为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分两次加入溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图1-21-6所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量是______g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
4.某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止其污染环境，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64 t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应，计算结果精确到0.1 t）
5.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应，获得实验数据如下表。
（1）两次加入稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
6.为测定10 g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温条件下向其中加入足量的木炭粉使其完全反应，固体总质量随反应时间的变化如图1-21-7所示。（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______。
1.有关纯净物质量的计算。（1）一般步骤。①设：_________。②写：______________。③找：________。④列：_________。⑤求：________。⑥答：______________。（2）注意事项。①解题步骤必须规范完整。②化学方程式要配平。③代入化学方程式进行计算的量均指纯净物的质量。④计算过程中物质质量的单位要统一。
3.涉及溶液或物质中含杂质的计算。利用化学方程式进行计算时，相关量必须是_______的质量。若物质的质量为不纯物或溶液的质量，应先换算成纯净物的质量或溶液中________的质量。相关换算公式为：①纯净物的质量＝不纯物的质量×_________________②溶质的质量＝_________×溶质的质量分数
4.涉及物质体积的计算。代入化学方程式中进行计算的量是质量，若为体积应换算成________。相关计算公式为：质量＝体积×________。
考点1 有关纯净物质量的计算
考点2 物质中含杂质的计算
考点3 混合物中某物质的质量或质量分数的计算
考点1 有关纯净物质量的计算［2022年河池20（C）；2021年贺州20）］
典型真题1（2022年安徽中考题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如图1-21-1所示）。（1）计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
典型真题1（2022年安徽中考题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如图1-21-1所示）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，可能的原因是___________________________。
一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【名师精讲】 根据参加反应的镁的质量为0.6 g，利用相应化学方程式计算出生成的氧化镁的质量。镁条燃烧时有大量白烟（氧化镁）向空气中扩散，造成了氧化镁损失。
【思维点拨】本题要求根据某一反应物的质量计算生成物的质量，主要考查基本计算能力，题目难度不大，解题时要注意解答过程的规范性和计算的准确性。
考点2 物质中含杂质的计算（2022年柳州30、梧州18；2021年北部湾30、桂林24）
典型真题2（2022年衡阳中考题）以下是某同学解答一道计算题的过程。题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体的质量与反应时间的关系如图1-21-2所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
请回答下列问题：（1）从图中可知，完全反应后生成的O2的质量是______g。（2）上述计算过程是否正确？______（填“正确”或“错误”）。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成氯化钾的质量。
解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6 g
【名师精讲】 氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气。反应产生的氧气会逸散到空气中，根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是氧气的质量，即氧气的质量为27.5 g－17.9 g＝9.6 g。27.5 g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学将27.5 g作为氯酸钾的质量代入化学方程式进行计算是错误的。
【思维点拨】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，当给出物质的体积时应将其转化为物质的质量（物质的质量＝物质的体积×物质的密度）；当参加反应的物质含杂质时，要把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量（纯净物的质量＝不纯物的质量×该纯净物的质量分数），再代入化学方程式进行计算。
考点3 混合物中某物质的质量或质量分数的计算（2022年北部湾30、柳州30、桂林47；2021年柳州30、河池30、玉林30、梧州26）
典型真题3（2022年广西北部湾经济区中考题）往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量的关系如1-21-3所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产生氢气的质量是______。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是____________ ____________________。（3）该铝片中单质铝的质量分数（写出计算过程）。
铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应
【名师精讲】 由图像可以看出，产生氢气的质量为0.4 g。由于久置的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，向铝片中加入稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应而没有氢气产生。根据产生氢气的质量为0.4 g，利用化学方程式可计算出久置的铝片中铝的质量，进而求出铝片中铝的质量分数。【思维点拨】坐标曲线类利用化学方程式的计算题是历年中考化学计算的热点题型。解题时要结合化学反应原理，明确横坐标、纵坐标所代表的量，知道曲线的变化趋势，把握曲线的起点、终点、拐点的数据意义，提取恰好完全反应时的数据进行计算。
1.（2022年海南，基础达标）硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。（1）金刚砂（SiC）可用作航天器涂层，其生产原理为SiO2+3C SiC+______。补填上述化学方程式。
（2）高纯度焦炭与石英砂（SiO2）反应可制得硅：SiO2+2C Si+2CO↑。现有120 kg SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？
2.（2022年黄冈，基础达标）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁的办奥理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4 kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量。
（2）理论上，64 g CH4完全燃烧放出的能量与耗电1 kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1 kW·h相当于排放500 g CO2，若该省用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，则______（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。
4.（2021年绵阳，基础达标）要炼出含铁96%的生铁1 000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，则理论上会向大气中排放CO2多少吨？（计算结果精确到0.1 t）
（2）计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
6.（2022年东营，基础达标）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉内会有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下表。
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。
（2）计算水垢中CaCO3的质量分数。
7.（2022年黄石，能力提升）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5 g，向其中逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应时得到75 g溶液。反应中产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系如图1-21-5所示。试计算：（1）x=______g。
（2）样品中NaOH的质量分数。
1.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜技术。某实验小组的同学模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4完全反应后过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）。A.20%B.16%C.10%D.8%
2.“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值，之后逐步回落。（1）为了我国能在2030年前实现碳达峰，应提倡使用_____ ______________________________________________等清洁能源。（2）减少12 t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是______。
太阳能（或风能等，合理即可）
3.为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分两次加入溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图1-21-6所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量是______g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
4.某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止其污染环境，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64 t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应，计算结果精确到0.1 t）
5.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应，获得实验数据如下表。
（1）两次加入稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
6.为测定10 g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温条件下向其中加入足量的木炭粉使其完全反应，固体总质量随反应时间的变化如图1-21-7所示。（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______。
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