山西省忻州市名校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试题（含答案）

这是一份山西省忻州市名校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，氢气是一种理想的绿色能源等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是
2．下列晶体中，与的晶体类型和化学键类型完全相同的是
A．KClB．CuC．D．NaOH
3．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石[]。下列说法错误的是
A．的空间结构：正四面体形
B．基态O原子核外电子的运动状态有8种
C．HF比稳定，是因为HF分子间存在氢键
D．基态Ca原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
4．市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是
A．“暧贴”工作时，氯离子移向负极
B．铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C．“暖贴”工作时的能量变化与图示能量变化相符
D．工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
5．下列叙述正确的个数是
①键角：
②熔融状态的不能导电，说明是一种共价化合物
③非极性分子往往是高度对称的分子，比如、、
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
A．1B．2C．3D．4
6．人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误的是
A．可利用如图所示装置来获得固体
B．溶液中：
C．二者混合时发生反应的离子方程式为
D．不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液
7．元素周期表前三周期的主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y与Z相邻且Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是
A．0.1 溶液的pH为1
B．将少量的（g）缓慢通入溶液中，可观察到的现象为溶液变浑浊
C．对于反应，仅适当地升高温度，有利于增大（g）的平衡转化率
D．将少量的（g）缓慢通入溶液中，一段时间后，溶液的pH增大
8．保险粉又称连二亚硫酸钠（），可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到（如图所示，M、N均为惰性电极），下列说法正确的是
A．M电极上的电极反应式为
B．NaCl为强电解质，为弱电解质
C．b为电源负极，N电极上发生氧化反应
D．该电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能
9．食盐常用作厨房的调味品，食盐的主要成分为NaCl，氯化钠晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是
A．在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引8个带异性电荷的离子
B．离子半径：
C．氯化钠晶体中的粒子间的作用力无方向性和饱和性
D．NaCl的电子式为
10．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景。乙醇—水蒸气重整制备氢的部分反应过程如图1所示，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示。
图1图2图3
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的△H与反应的△H完全相同
B．对于反应Ⅱ，结合图2可知，仅减小压强，该反应的平衡常数减小
C．由图1中的反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，反应达到平衡后，生成物仅为和
D．反应Ⅲ是经饱和处理的电解液中电解活化制备乙醇（如图3所示），纳米C电极上的电极反应式为
11．如图所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．该过程中涉及的反应有
B．配合物中，中心离子的化合价为＋2价
C．配合物中，给出孤电子对，提供空轨道
D．由上述实验可知，加入乙醇后，配合物在水中的溶解度减小
12．常温下，向10.00mL 0.2000 溶液中逐滴加入0.2000 NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失），下列说法正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
13．一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是
A．距离最近且等距的数为6B．3号原子的分数坐标为
C．填充在围成的正四面体中心D．该晶体的密度为
14．将1ml 充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：①；②。10min末，该反应达到平衡，此时，，下列说法错误的是
A．
B．0～10min，
C．
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入少量氦气，则的反应速率保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各类酒中都含有浓度不等的乙醇（），乙醇可以与酸性高锰酸钾（）溶液或酸性重铬酸钾（）溶液反应，被氧化成乙酸（）。回答下列问题：
（1）基态K原子的价电子轨道表示式为 。
（2）离子半径： （填“＞”或“＜”）。
（3）C、H、O形成的化合物中：
①稳定性： （填“＞”“＜”或“＝”）。
②沸点： （填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）第一电离能：Mn （填“＞”“＜”或“＝”）Cr，判断的理由为
。
（5）乙醇与酸性高锰酸钾（）溶液反应的离子方程式为
。
（6）重铬酸钾（）溶液与浓盐酸混合会产生氯气，该反应中，每生成0.1ml氯气，此时转移的电子的物质的量为 ml。
16．（14分）
“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是
测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
ⅰ．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ⅱ．加入几滴指示剂，用0.1硫代硫酸钠（）标准溶液（pH＞7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：
①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为 （填仪器名称）；使用磨口具塞锥形瓶的原因是 ；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是 。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要 ，水洗之后需要进行的操作是 。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为 （填标号）。
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
（4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为 ，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为 （填标号）。
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
17．（14分）
X、Y、Z、M、W五种主族元素位于前四周期，原子序数依次增大，且这五种元素的最外层电子数之和为16。其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，M的最外层电子数为Z的两倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期。回答下列问题：
（1）X、Y、M的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
①Y与M位于同一主族，但Y元素形成的物质种类远多于M元素形成的物质种类，原因为
。
②稳定性： （填“＞”或“＜”）。
（2）由Y原子与M原子以1∶1的个数比相互交替结合形成晶体（Q）。则Q的化学式为 。
（3）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，在前三周期元素中，若元素R与元素Z是“对角关系”，则在加热条件下，单质R与氧气发生反应的化学方程式为 。
（4）常温下，的电离平衡常数如表所示：
①请根据结构与性质的关系解释第一步电离大于第二步电离的原因：
。
②已知磷酸的结构式为，请画出分子的结构： 。
③常温下，0.1 溶液的pH≈ （）。
18．（15分）
五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
① （用含、的代数式表示）， （用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”），判断的理由为 。
（2）℃时向盛有足量（s）的V L恒容密闭容器中通入0.8ml CO，此时压强为p，仅发生反应，℃时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是 （填标号）。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1ml C＝O键，同时消耗0.5ml CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 （分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率＝]的变化关系如图。则a＝ ，b＝ 。
高二化学试题参考答案
1．B2．A3．C4．A5．C6．B7．B8．C9．A10．D11．C
12．D13．A14．A
15．
（1）
（2）＜
（3）①＞
②＜
（4）＞；同周期元素，随着原子序数的增大，第一电离能逐渐增大
（5）
（6）0.2
16．
（1）碱式滴定管；防止被空气氧化干扰实验；盐酸会与反应生成氯气，干扰实验
（2）检验是否漏液；用0.1硫代硫酸钠标准溶液润洗；B
（3）淀粉溶液；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色
（4）0.318；bc
17．
（1）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致硅烷难以形成（或其他合理答案，2分）
②＞
（2）SiC
（3）
（4）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（或其他合理答案，2分）
②
③12.2
18．
（1）①；
②减小；依据，又因为、，则，即温度升高
减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC
②1
③50；75
A．节日燃放烟花
B．树林中的丁达尔效应
C．二极管发光
D．霓虹灯光
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
化学键
Y—Y
Y—X
M—M
M—X
键能（）
356
413
226
318
电离平衡常数