2024届湖南省常德市高三下学期3月模拟考试化学试卷（含答案）

这是一份2024届湖南省常德市高三下学期3月模拟考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．2023年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是（ ）
A．冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点
B．“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物
C．“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强
D．直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料
2．下列说法错误的是（ ）
A．汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧
B．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基
C．、、、均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
D．细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
3．是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：。设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的中含键数为
B．当反应中转移电子数为时，可产生1ml
C．将反应生成的1ml溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于
D．若有5ml水参与反应，则有2ml被氧化
4．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．与溶液反应：
B．碱性锌锰电池的正极反应：
C．向蓝色溶液中加入浓溶液，发生反应：
D．苯甲酰胺在盐酸中水解：
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
6．是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质Ⅰ是一种检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定的存在。下列说法正确的是（ ）
A．物质Ⅰ结构中苯环上的一氯代物有14种
B．物质Ⅰ能够发生取代、加成、消去和中和反应
C．物质Ⅱ中键角小于水中的键角
D．物质Ⅱ中与形成4个配位键
7．被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R>X>Y
B．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种
C．Y形成的单质只能为非极性分子
D．简单氢化物的沸点：Y>T
8．水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以（含、、元素）为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向Y极方向移动
B．放电时，Y极的电极反应式为
C．与间通过离子键结合
D．充电时，增加了1ml时，X极质量增加46g
9．基态饿原子（）的价电子排布式为。氧化物常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基饿酸盐有。有关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法正确的是（ ）
A．的立体异构分子中不存在手性分子
B．反应Ⅰ中的的化合价为+8
C．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．由反应Ⅲ可推测氧化性：强于酸性溶液
10．世界上95%的铝业公司均使用拜耳法（原料为铝土矿，主要成分为，含少量、等）生产，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是（ ）
A．物质X为
B．可用过量代替氢氧化铝晶种
C．“缓慢加热”可促使转化为水合铝硅酸钠
D．该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种
11．某储氢材料（化学式：），其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为，原子位于顶点与面心，原子位于晶胞中顶点与最近距离的所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是（ ）
A．该储氢材料的化学式为
B．晶胞中原子总数为24
C．原子A、B之间的间距为
D．晶体的密度为
12．25℃时，在20.0mL溶液中滴入的溶液，溶液的与所加溶液的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是（ ）
A．
B．点存在关系：
C．由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在
D．点存在关系：
13．近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化转化为，副产物有。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，转化为过程放出热量0.43eV
B．由图可知，转化为的历程中，最大活化能为0.77eV
C．时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成
D．由图可知，转化为的反应速率小于转化为的反应速率
14．在℃，下，向1L的密闭容器中充入1ml和一定物质的量的发生反应：，平衡时的物质的量分数与初始投料比的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．随着的增大，的转化率逐渐增大
B．点：
C．点时，该反应的平衡常数为
D．点，平衡后再投入1ml和1ml，达到新平衡时，的产率增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
（1）实验室利用图1所示装置完成步骤Ⅰ，该步骤采用的加热方式为______。三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为______。
（2）步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开恒压滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为______。
（3）步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品。进一步提纯糠酸的实验操作方法是______。
（4）糠酸纯度的测定：取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液24.80mL。
①量取糠酸溶液的仪器是______（填仪器名称）。
②糠酸的纯度为______。
（5）为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时选用图2中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是______。
16．（15分）以高铅硫化锌原矿[主要含有，含有少量、、、、（氧化铟）等]为原料制备单质的工艺流程如下：
已知：①，，，。
②电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
（1）“沸腾焙烧”的目的是______；其中杂质充分焙烧产生大量废气，其主要成分的空间结构为______。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为______和。若撤去“焙烧”，直接“酸浸”，调节溶液中，若要将中的沉淀完全，试计算溶液中的范围______（保留小数点后两位）。[已知饱和溶液中，]。
（3）“除铁”时转化为的离子方程式为______。
（4）“电解”硫酸锌溶液制备的化学方程式为______，工业所需电解液浓度为的理由是______，可用______光谱证明阴极析出的固体为。
17．（14分）含铁物质在工业生产中具有重要的应用。以作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应ⅰ可在______（“高温”或“低温”）条件下自发进行。反应ⅱ的正反应活化能______（“>”或“（2）BCD（对2个，给1分，写对3个计2分，见“A”计0分）
（3）①B增大过量可将氧化为过量而致使载氧量过大，将继续氧化为③99.5%（唯一答案）小于
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）碳氟键（氟原子）、氨基（答碳卤键不给分）（2）（1分）保护氨基（1分）
（3）
（4）、、（5）13（6）3
（7）
（3分，每步1分，每步条件错或物质结构错该步计0分，见中间物质错即后续不给分，路线中第二步若是条件上的有机物未给出，但产物正确亦给分）
选项
实验操作
实验目的
A
分别称取2g与于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用计测定两溶液的。
比较与的的水解程度
B
向两支均盛有2mL5%的溶液的试管中，分别加入1mL的溶液和1mL的溶液。
探究不同催化剂对反应速率的影响
C
向两支均盛有5mL的溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的溶液。
探究浓度对反应速率的影响
D
向2mL10%的溶液中加入5滴5%的溶液。
配制用于检验醛基的悬浊液
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠醛
-36.5℃
161℃
常温下与水部分互溶
96
糠酸
133℃
230℃
微溶于冷水、易溶于热水
112
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
D
A
B
C
B
D
C
C
B
D