第8单元 金属和金属材料【考点串讲PPT】-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）

这是一份第8单元 金属和金属材料【考点串讲PPT】-2024年 中考化学考点大串讲（人教版），共39页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略，金属和金属材料，第八单元，金属材料，考点01，考点02，考点03，考点04等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
金属资源的利 用和保护
考点01 金属材料
共性:常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽、有优良的导电性、导热性、延展性。
特性：①颜色:铁、铝等大多数金属为银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下大多数金属为固体,而汞为液体。
概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特性的物质。合金属于混合物。
特性:硬度比纯金属大,熔点比成分金属低,抗腐蚀性比成分金属强。
①铁合金:生铁和钢是铁的两种合金, 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%②21世纪重要金属材料钛和钛的合金，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
用途：铜可以制导线，金、银可以做首饰，铁、铝可以制成炊具等
【典例01】（2020安徽中考）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。 (1)所标物质中属于金属材料的是 ， 属于非金属单质的是 。 (各写一种即可) (2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例 说明： 。 (3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用 的方法
氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气
钨丝(或铜丝、焊锡、铝)
把锡片插入到硫酸铜溶液中
【典例02】（2021安徽中考改编）材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于金 属材料的是（ ） A. 大理石华表 B. 塑料水管 C. 陶瓷餐具 D. 黄金面具
【典例03】（2023年山西中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中革人民共和中央人民 政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎 体最大的优点是（ ） A. 硬度较大 B. 熔点较高 C. 不溶于水 D. 形状美观
【典例04】（2023年湖北荆州中考）今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过 大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是( ) A. 太阳翼可将太阳能转化为电能 B. 飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
【演练01】（2023年湖南株洲一模）2023年3月，国务院总理李强先后走进中车株洲电力机车、株洲 硬质合金集团，这说明国家重视制造业，其中制造离不开材料，以下不属于金属材料的是（ ） A．硬铝 B．生铁C．氧化铁 D．黄铜
【演练02】（2023年重庆大渡口期末）金属材料在日常生活中广泛的应用。下列说法正确的是（ ） A．含金属元素的材料就是金属材料 B．合金的硬度比纯金属小 C．生铁的含碳量比钢低 D．钛合金与人体有很好的“相容性”
【演练03】(2023年辽宁阜新一模)下列关于金属材料用途的说法中正确的是（ ） A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线 C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
【演练04】(2023年甘肃金昌中考)金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量 ______ 的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式 为 。
金属的化学性质 及置换反应
考点02 金属的化学性质——与氧气反应
常温下与氧气反应,如镁、铝等
在加热、高温时能与氧气反应，如铁、铜等
在高温时也不与氧气反应，如金
2Mg+O2 =2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 （致密的）
俗语说“真金不怕火炼”
考点02 金属的化学性质——与酸反应
①金属 + 酸 → 盐 + 氢气②排在金属活动顺序中H之前的金属才能与酸发生反应③金属的活动性越强，反应速率越快④酸的浓度越大，反应速率越快⑤温度越高，反应速率越快
剧烈反应，迅速产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2 ↑Mg+ 2HCl = MgCl2 +H2 ↑
Zn+H2 SO4 =ZnSO4+H2 ↑Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
考点02 金属的化学性质
足量的金属，生成H2的质量由酸决定，同种酸的量相同，产生的H2的质量的相等。
足量的酸，生成H2的质量金属的质量决定
此时参与反应的金属的质量为：
足量的酸，金属都被反应完全，此时质量相等
注意：n为金属的化合价数，Ar为金属的相对原子质量
考点02 金属的化学性质——与金属的化合物（盐）溶液的反应
铝片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
①金属+盐溶液→盐+金属②必须是在前的金属置换在后的金属(K、Ca、Na除外)③反应中的盐必须溶于水。
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
考点02 置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应
反应前后看物质类别和数量,必须是单质和化合物各一种
考点02 金属的化学性质和置换反应
【典例01】（2023年广西壮族中考）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质 量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( ) A. B. C. D.
【典例02】（2023年重庆B中考）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实 是（ ） A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有 C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应
【典例03】（2023年湖北潜江等中考）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的 氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有 气泡产生。下列判断中正确的是( ) A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3 B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【演练01】（2022年天津中考）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。 （2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程 式 。 ②铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程 式 。（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)， 原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
FeSO4、ZnSO4
【演练02】（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A． ①表示向pH=12的NaOH溶 液中滴加pH=2的稀盐酸
C． ③表示向一定量H2O2溶液 中加入MnO2固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【演练03】（2023年湖北十堰期末）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ） A．“一杯醇酒香满堂”——分子在不停地运动 B．“点石成金”——化学反应改变了元素种类 C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼 D．“钻木取火”——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点
【演练04】（2023年湖南衡阳校考一模）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧： B．加热氯酸钾制取氧气： C．锌与稀硫酸反应： D．铁与稀盐酸反应：
金属的活动性 及其应用
考点03 金属的活动性及其利用
(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性越强。(2)判断金属与酸是否发生反应:排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的H。(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液里置换出来。
【典例01】（2023年黑龙江齐齐哈尔中考）将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ） A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
【典例02】（2023年陕西中考）用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性 强弱的是（ ） A Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、CuSO4溶液 C. Ag、Cu、MgCl2溶液 D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
【典例03】（2023年湖南郴州中考）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所 示的两组实验。下列说法正确的是( ) A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是： C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
【演练01】（2023年广东广州中考）钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、 下列预测合理的是（ ） A. C能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CCO3能与盐酸反应生成H2 D. C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得
【演练02】（2023年重庆B中考）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事 实是（ ） A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有 C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应
【演练03】（2023年山东聊城中考）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列 实验方案能达到目的的是（ ） A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【演练04】（2023年湖北潜江等中考）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯 化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产 生。下列判断中正确的是( ) A. 滤渣中可能含有A1，滤液中一定含有AlCl3 B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
金属资源的 利用和保护
考点04 金属资源的利用和保护——实验室模拟铁的冶炼
实验开始先通CO后加热;实验结束先停止加热，继续通CO至试管冷却
玻璃管中的红棕色固体变为黑色:试管内澄清的石灰水变浑浊:
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
（1）先通一会CO，再加热氧化铁；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止生成的热的铁被空气再次氧化。（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起来。 （4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
考点04 金属资源的利用和保护——铁的工业冶炼
铁矿石、 焦炭、石灰石、空气
将矿石中的二氧化硅变为炉渣。
①提供热量；②生成CO（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性， 与铁矿石接触更充分）
生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方
主要成分：N2、CO、CO2等处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常 用于制煤气。
考点04 金属资源的利用和保护
与空气中的O2和H2O接触
a、保持铁制品的洁净、干燥b、覆盖保护膜:如涂油、刷漆、搪瓷，镀耐腐蚀的金属、烤蓝等c、制成合金或改变金属内部结构
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品 保护金属的意义：节约金属资源，减少环境污染
【典例01】（2023年安徽中考）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。 (2）铁锈的颜色是 。【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到 明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 (3) B 中将蒸馏水煮沸的目的是 。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
除去水中溶解的氧气，防治干扰实验
【典例01】（2023年安徽中考）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重， 原因是 。【拓展探究】(5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图 E 所示装置完成以 下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至 反应完全。①测量过程中要保持恒温，理由是 。②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。
C中可接触的氧气比D中的多
减少温度变化对气体压强的影响
【典例02】（2023年江苏连云港中考）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种 铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a． 后周铁狮子　b． 铸铁井盖　c． 不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____ (填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温
【典例02】（2023年江苏连云港中考）（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： ①石灰石(主要成分为CaCO3 )在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3 )，同时生成一种氧 化物。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是_____ 。（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。 (写出计算过程，否则不得分)。
解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为合金中碳元素的质量分数=答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
降低生铁中C元素的含量
【演练01】（2022年河北沧州期末）合理利用金属资源，防止金属锈蚀是科学研究中的重大问题。 下列有关金属锈蚀与保护措施的说法不正确的是（ ） A．采暖季过后，将铁制暖气片中的水放出，其内部更易生锈 B．废电池、废灯管、废体温计都属于有害垃圾 C．防止菜刀生锈的好方法是表面涂油保护 D．不能在铝制容器内盛放酸菜咸菜
【演练02】（2023年辽宁铁岭校一模）下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ） A．自然界中的金属资源是取之不尽的 B．回收废旧金属可以保护金属资源和环境 C．合理开发矿物资源，寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径 D．自然界中的金属除少数不活泼的如金、银等以单质形式存在，大部分都以化合物形式存在
【演练03】(2023年河北邢台二模)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。从废旧电器的某 些部件中回收铜和银的过程如图所示（假设每一步都恰好完全反应），其中A～F是初中化学常见的 物质。请回答下列问题。（1）回收金属1的名称是 。（2）上述过程中进行“操作”的目的的是 。（3）反应①的基本反应类型为 。（4）反应③的化学方程式为 。
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu
将金属从溶液中分离出来