第9单元 溶液【考题猜想】（23大题型）-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）

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策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
第九单元 溶液
考点一 溶液的形成
01 判断物质能否形成溶液
【例1】1．（2023·湖南长沙·统考中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是
A．稀饭B．番茄蛋汤C．酸奶D．淡盐水
【变式1-1】（2023·重庆·统考中考真题）食堂里的下列饮品属于溶液的是
A．可乐B．西瓜汁C．冰水D．绿豆汤
【变式1-2】（2023·江苏苏州·模拟预测）下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是
A．面粉B．植物油C．蔗糖D．辣椒面
02 溶液的基本特征
【例2】（2023·海南海口·海口市第十四中学校考二模）硫酸铜溶液的特征是
A．均一、稳定、无色B．蓝色、均一、稳定、不透明
C．均一、稳定、蓝色、透明D．浑浊、均一、不透明、不稳定
【变式2-1】（2023·湖南长沙·模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是
A．均一稳定的液体是溶液
B．溶液都是混合物
C．将一瓶溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D．溶液中的溶剂只能是水
【变式2-2】（2023·海南海口·海口市第十四中学校考二模）取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是
A．该溶液中含有的食盐的质量为g
B．该溶液的密度比原溶液的大
C．该溶液的密度与原溶液相同
D．该溶液与原溶液一样咸
03 溶液的微观构成
【例3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）
A．B．C．D．
【变式3-1】人类只有不断地研究微观粒子，认识各物质的组成成分、内部结构等，才能对各物质加以充分利用。下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A．液态汞B．医用酒精
C．蔗糖溶液D．氯化钠注射液
【变式3-2】（2023·江苏扬州·校考二模）将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面。该过程的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．NaCl固体中不含离子B．该图可示意NaCl与H2O发生化学反应
C．此过程中水分子的数目减少D．此过程中会伴随着能量变化
04 溶解时的吸放热现象
【例4】（2023·河南平顶山·统考一模）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，溶解过程中温度明显下降的是
A．B．C．D．
【变式4-1】（2023·湖北武汉·模拟预测）物质变化的过程中总是伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量变化。下列变化中放出热量的是
A．干冰升华B．镁与盐酸反应
C．硝酸铵溶于水D．碳与二氧化碳反应
【变式4-2】（2023·河南许昌·统考二模）下列选项中固体和液体组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来，一段时间后还能恢复原状的是

A．硝酸铵和水B．氢氧化钠和水
C．石灰石和稀盐酸D．铁和稀硫酸
05 乳浊液和乳化
【例5】下列洗涤方式应用乳化作用的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【变式5-1】下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用酒精除去附着在试管内壁的碘
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
【变式5-2】各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤方式的主要原理不属于乳化的是
A．汽油洗去衣服上的油渍B．洗发露洗去头发上的油污
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污
06 溶液和浊液在生产生活中的应用
【例6】（2023·山东滨州·校考模拟预测）下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是
A．自来水洗手B．食醋除水垢C．汽油除油污D．洗洁精除油污
【变式6-1】在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是
A．便于观察现象B．操作更简单C．水是反应的催化剂D．提高了反应速率
【变式6-2】（2023·全国·二模）溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用。下列说法不正确的是
A．用汽油洗去衣服上的油污属于乳化作用
B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C．医生常把一些不溶于水的药物配成悬浊液来使用
D．食物里的营养成分经消化变成溶液，易被人体吸收
考点二 溶解度
01 溶解性的影响因素
【例1】（2023·上海徐汇·统考一模）下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关
A．溶剂种类B．溶剂质量C．溶质种类D．温度
【变式1-1】（2023·海南海口·校考模拟预测）衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用
A．水B．苯C．汽油D．碘酒
【变式1-2】（2023·四川成都·统考二模）成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素
(1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。
实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。
(2)实验二：
①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体
②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：
实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。
(3)实验三：
向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。
实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。
(4)实验四：
取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。
实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。
02 饱和溶液不饱和溶液的判断
【例2】（2023·安徽滁州·校考二模）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是

A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
【变式2-1】（2023·广西南宁·校考三模）不同温度下，KNO3的溶解度如下表所示。如图进行实验。所得溶液中属于不饱和溶液的是

A．②③B．②④C．②③④D．①③④
【变式2-2】（2023·北京海淀·首都师范大学附属中学校考三模）室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是
A．①中所得溶液的质量为125g
B．②中所得溶液为饱和溶液，③中所得溶液为不饱和溶液
C．③中所得溶液溶质与溶剂质量比为1：4
D．室温下，NaCl的溶解度为50g
03 饱和溶液与不饱和溶液的转化
【例3】（2023·山西吕梁·统考模拟预测）下面是同学们在实验室探究有关溶液知识的实验。对实验的相关分析正确的是

A．②中有氯化钠晶体析出
B．②中的硝酸钾不能被溶解
C．实验过程中的溶液均为无色
D．③中的硝酸钾溶液加热片刻后变为不饱和溶液
【变式3-1】（2023上·陕西咸阳·九年级校考期末）结合表中给出的KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题：
(1)10℃时，将25gKNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是 ，所得溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。
(2)30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是 (写一种即可)。
(3)NaCl中有少量KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
【变式3-2】（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）下列说法正确的是
A．食盐溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
D．取5gCa（OH）2加入95mL水中充分搅拌，得到5%的Ca（OH）2溶液
04 溶液浓稀与饱和不饱和的关系
【例4】（2023·山东青岛·统考一模）下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【变式4-1】（2023·安徽宿州·统考三模）分类与建模是重要的化学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在下图所示的关系的是
A．AB．BC．CD．D
【变式4-2】（2023·河北沧州·统考模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是均一的、稳定的混合物
B．增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度
C．氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾
D．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
05 固体物质溶解度曲线
【例5】（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是 ；
(2)t2℃时，把60 g A物质放入100 g 水中，充分搅拌后，得到A物质溶液是 （填饱和或不饱和）溶液；
(3)t2℃时，把60 g A、B两种物质分别放入100 g 水中，充分搅拌后降温至t1℃，得到A物质溶液的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）B物质的质量。
【变式5-1】（2023·山东临沂·统考一模）图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时，将135ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是 g；
(3)取固体a进行图2实验，A、B、C中是饱和溶液的是 (填字母)。
【变式5-2】（2023·广东梅州·统考一模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大
B．t1℃时，50g水中能溶解49g碳酸钠固体
C．将a点的碳酸钠溶液升温至t2℃，有晶体析出
D．将b点的碳酸钠溶液降温至t1℃，得到不饱和溶液
06 结晶法提纯物质
【例6】（2023·江苏连云港·统考二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B．t℃时硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液
D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
【变式6-1】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图。
(1)20℃时溶解度较小的物质是 。
(2)20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为 ，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以 。
(3)除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠应采取的方法是 。
【变式6-2】（2023·广东深圳·校考三模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等
C．增加溶质可将N点的甲溶液转变成M点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
07 固体、气体溶解度的影响因素
【例7】（2023·上海杨浦·统考一模）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
(1)20℃时，的溶解度是 g/100g水。
(2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10%，需加水 g。
(3)我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和。“夏天晒盐”是人们利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 （填“NaCl”或“”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节 （填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。
(4)利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。
【变式7-1】（2023·辽宁本溪·校考模拟预测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是______。
A．冰B．面粉C．豆油D．蔗糖
(2)夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，这是因为 。
(3)图甲是硝酸钾的溶解度曲线，图乙为某同学向50mL水（密度为）中溶解一定量硝酸钾固体的操作，根据溶解度曲线及实验现象回答。

①B、C、D中的溶液一定呈饱和状态的是 。
②将D中的硝酸钾溶液降温至℃，溶液的溶质质量分数会 （填“变小”、“变大”或“无法确定”）。
③若x= 时，C中恰好没有固体剩余。
【变式7-2】（2023·甘肃陇南·统考三模）识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。

(1)甲的溶解度随温度升高而 （选填“增大”或“减小”）。
(2)t1℃时，乙的溶解度为 g。若t1℃时将25g乙物质加入50g水中，形成溶液质量是 g，溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
(3)室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的 （选填“饱和”或“不饱和）溶液。
(4)a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
08 根据溶解度曲线的相关判断和计算
【例8】（2023·河北唐山·统考二模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是

A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小
B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C
C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水
【变式8-1】（2023·辽宁盘锦·校考二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为 ；
(2)t2℃时，乙物质的溶解度为 g
(3)将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
(4)取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
【变式8-2】（2023·吉林·模拟预测）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 g；
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）；
(3)t℃，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______（填字母）；
A．两种溶液中溶质质量分数相等
B．两种溶液中溶剂的质量不相等
C．两种溶液的质量不相等
D．t℃大于20℃
(4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份进行如图的操作，根据分析x为 g。

09 关于实验中溶液变化的计算
【例9】（2023·重庆合川·校考模拟预测）如图是对t℃一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
(1)乙中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。
A．随温度升高而减小B．随温度升高而增大
C．溶解度受温度的影响不大D．无法判断
(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是 。
(4)丙中溶液的溶质质量分数是 。
【变式9-1】（2023·陕西渭南·统考二模）20℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20℃，此时溶液 (填饱和”或“不饱和”)。
(3)已知20℃时100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾。向实验④所得溶液中加入35 g硝酸钾，充分溶解后，溶液质量为 。
(4)如图所示，60℃时100 g某硝酸钾溶液经过以下变化，恢复到60 ℃。

E烧杯中最终析出晶体的质量为 g。
【变式9-2】（2023·陕西榆林·校考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。t3℃时，将30g甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后如图二。（甲、乙固体均不含结晶水）
请回答下列问题：
(1)烧杯①中的溶质是 （填“甲”或“乙”），烧杯②中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将烧杯①、②中的溶液由t3℃逐渐降温至t1℃，下列说法正确的是_____（填字母）。
A．降温过程中，两烧杯中溶液的质量保持不变
B．降温至t2℃时，两烧杯中溶液的溶质质量分数均为14%
C．降温至t1℃时，析出晶体的质量关系是：甲>乙
(3)t3℃时，将mg甲的不饱和溶液平均分为两份，分别进行如下操作：
据此分析，x= 。
考点三 溶液的浓度
01 溶质质量分数的含义
【例1】（2023·安徽合肥·统考三模）用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是

A．三杯溶液颜色一致B．烧杯中溶液的溶质质量分数：①＞②
C．③溶液是不饱和溶液D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
【变式1-1】（2021·安徽·模拟预测）在常温条件下，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
A．实验①所得溶液的溶质质量分数为10%
B．实验说明常温时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液的溶质质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质15g
【变式1-2】（2023·甘肃陇南·统考三模）识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。

(1)甲的溶解度随温度升高而 （选填“增大”或“减小”）。
(2)t1℃时，乙的溶解度为 g。若t1℃时将25g乙物质加入50g水中，形成溶液质量是 g，溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
(3)室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的 （选填“饱和”或“不饱和）溶液。
(4)a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
02 溶液的稀释和浓缩的计算
【例2】（2023·陕西渭南·统考一模）如图是对t℃一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

(1)乙中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是______（填字母）。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断
(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是 。
(4)丁中溶液的溶质质量分数是 %。
【变式2-1】（2023·河南信阳·统考三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)0℃时，三种物质中溶解度最小的是 。
(2)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到℃，有固体析出的是 。
(3)℃时，若将90g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数20％，则需加 g水。
【变式2-2】（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）
03 溶质质量分数与溶解度的关系
【例3】（2024·重庆·一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c
B．t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大
C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等
D．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
【变式3-1】（2021·上海闵行·一模）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线所示，回答下列问题。
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度是 。
(2)欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。（只写一种即可）
(3)硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体的方法是 。
(4)t4℃时，将质量相同的KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时降低温度到t2℃，所得溶液中下列说法正确的是______。
A．t2℃时析出的硝酸钾晶体大于氯化铵晶体的质量
B．t2℃时两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时两种溶液的水的质量相等
D．t2℃时所得硝酸钾溶液质量大于氯化铵溶液的质量
【变式3-2】（2023·辽宁营口·校考三模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是 。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似
(3)℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，将其升高到℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 。
(4)℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %。（结果保留一位小数）
(5)将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到℃，对所得溶液的分析正确的是______（填字母序号）。
A．溶解度：乙>甲>丙B．溶剂质量：丙>乙>甲
C．溶液质量：乙>甲>丙D．溶质质量分数：乙>甲>丙
04 固体溶质配制一定质量分数的溶液
【例4】（2023·北京东城·统考二模）实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)需要称量氯化钠的质量为 g。
(2)实验操作的正确顺序为 。
(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容 。

【变式4-1】实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列说法中，错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【变式4-2】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）．
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
(3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）上，应该选择 （填100mL、50mL或10mL）的量筒。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图，该同学的观察方式正确的是 。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
05 溶液配制的误差分析
【例5】（2024·陕西西安·校考模拟预测）某实验小组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。请回答下列问题：
(1)上述操作中有错误的是 （填序号），正确的操作顺序为 （填序号）。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．调节游码B．调节平衡螺母
C．减少适量氯化钠固体D．增加适量氯化钠固体
(3)操作D中玻璃棒的作用 。
(4)在配制溶液的过程中，下列操作会导致所得溶液溶质质量分数偏小的有 （填序号）。
①氯化钠中混有杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③配制溶液的量筒刚用少量蒸馏水清洗过
④将烧杯中的溶液倒入试剂瓶时，有液体洒出
【变式5-1】（2023·辽宁·校考二模）在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaC1溶液。
(1)用NaC1固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)下列配制方法可以达到上述实验目的的是______________。
A．将10gNaC1固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaC1溶液中加入50g水
(3)下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是______________（填字母序号）。
A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数
C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
【变式5-2】（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。
据图回答下列问题。
(1)图中有一处明显错误的操作是 (填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作先后顺序： 。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)改正图中错误后，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
(4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是___________(填字母序号)。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量液体洒出
D．用量筒量取水时，俯视读数
E．溶解时烧杯内壁有水珠
06 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数
【例6】（2023·广东东莞·校联考一模）2022年2月，中山市某工厂的锅炉发生爆炸，造成数人伤亡和重大经济损失。锅炉爆炸的一重要原因是锅炉内有大量水垢（主要成分之一为碳酸钙）未及时清理。某同学取一定量的水垢放入烧杯中，逐滴加入120g的稀盐酸进行反应（水垢中的其他杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸），反应关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)在上图 点处反应恰好完全。
(2)产生的总质量为 g。
(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【变式6-1】（2023·湖南郴州·校考模拟预测）往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）
(2)原混合溶液中硝酸铜的质量是多少？（写出计算过程）
【变式6-2】（2023·内蒙古呼伦贝尔·统考二模）同学们把一定量的石灰石样品放入烧杯中，并加入一定质量分数的稀盐酸至不产生气体时为止，加入稀盐酸和烧杯内物质的质量关系如图所示。(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)

(1)生成CO2的质量为 g。
(2)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
07 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数
【例7】（2023·河北邯郸·统考一模）在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(2)所用氯化钙溶液的溶质质量分数 。
【变式7-1】（2023·湖南娄底·校考模拟预测）过氧化氢（H2O2)不稳定会缓慢的分解。某化学课后兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢（H2O2)的含量进行实验。下图为实验过程中测得的数据，请回答下列问题：
(1)完全反应后生成氧气 g。
(2)剩余的混合物中二氧化锰的质量是 g。
(3)求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，无计算过程不给分）
【变式7-2】（2023·河北沧州·校考模拟预测）小明为了测定实验室中某稀盐酸的溶质溶液的质量分数，向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中依次不断加入稀盐酸，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)反应产生气体总质量是 g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数。
【变式7-3】（2023·山东青岛·统考二模）小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了下图的实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为 g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。
08 其他溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【例8】（2023·内蒙古通辽·校考三模）氧化铜被还原为铜的过程中易产生氧化亚铜Cu2O。取被还原后的铜样品(含铜和氧化亚铜)与一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。其反应原理为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，过滤，得到溶质质量分数为6.4%的溶液100g。试计算：
(1)铜样品中氧化亚铜(Cu2O)的质量为 g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【变式8-1】（2023·甘肃武威·统考中考真题）取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
(1)混合物中的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。
【变式8-2】（2023·重庆·统考中考真题）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
(1)AgNO3中N和O的质量比为 。
(2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。考点一 溶液的形成
【题型1】 判断物质能否形成溶液
【题型2】 溶液的基本特征
【题型3】 溶液的微观构成
【题型4】 溶解时的吸放热现象
【题型5】 乳浊液和乳化
【题型6】 溶液和浊液在生产生活中的应用
考点二 溶解度
【题型1】 溶解性的影响因素
【题型2】 饱和溶液不饱和溶液的判断
【题型3】 饱和溶液与不饱和溶液的转化
【题型4】 溶液浓稀与饱和不饱和的关系
【题型5】 固体物质溶解度曲线
【题型6】 结晶法提纯物质
【题型7】 固体、气体溶解度的影响因素
【题型8】 根据溶解度曲线的相关判断和计算
【题型9】 关于实验中溶液变化的计算
考点三 溶液的浓度
【题型1】 溶质质量分数的含义
【题型2】 溶液的稀释和浓缩的计算
【题型3】 溶质质量分数与溶解度的关系
【题型4】 固体溶质配制一定质量分数的溶液
【题型5】 溶液配制的误差分析
【题型6】 跟据反应图像计算溶液中溶质质量分数
【题型7】 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数
【题型8】 其他溶质质量分数与化学方程式的综合计算
实验编号
温度
固体
液体
固体和液体混合并振荡后的现象
1
20℃
1g碘
5g水
有固体剩余
2
20℃
1g碘
5g汽油
固体完全溶解
3
20℃
1g碘化钾
5g水
固体完全溶解
溶质
溶剂
水
酒精
苯（一种有机物，有毒）
汽油
碘
难溶
可溶
易溶
易溶
实验组
溶解的快慢
大颗粒状的FeSO4晶体
慢
研细的的FeSO4晶体
快
实验组
溶解的快慢
冷水
慢
热水
快
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
步骤
操作
现象
①
向烧杯中加入100g水，再加入25g氯化钠，搅拌
固体全部消失
②
继续加入25g氯化钠，搅拌
固体减少，最终有剩余
③
再继续加入100g水，搅拌
固体全部消失
气体成分
10℃
30℃
50℃
70℃
90℃
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
202
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
39.0
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
硝酸钾
浓溶液
纯碱
Y
化合物
氮肥
饱和溶液
碱类
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
7.1
12.2
21.8
39.7
53.2
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
实验编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体的质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
反应后溶液总质量
117.8
135.6
155.6