2024届东北三省三校高三下学期二模联考化学试题及答案

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化学试卷
本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Mg 24 S 32 K 39
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。）
1．东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。下列说法错误的是（ ）
A．烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中
B．古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳
C．银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧
D．灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素
2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A．乙烯的球棍模型：
B．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
C．在中，阴离子的VSEPR模型名称：正四面体形
D．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键
3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A．侯氏制碱：
B．工业合成氨：
C．氯碱工业：
D．冶炼金属铝：
4．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是（ ）
A．使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度
B．穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同
C．核磁共振氢谱显示有4组吸收峰
D．选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离
5．实验室常用如下方法制备少量N2：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． NH4Cl溶液中数目小于
B．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为
C．0.1 ml NaNO2晶体中含电子数目为
D．上述反应中每生成1.8 g H2O转移电子数目为
6．杜鹃素是一种具有祛痰功效的药物，结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．该分子中所有氧原子处于同一平面
B．该分子中含有1个手性碳原子
C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D．1 ml杜鹃素最多能消耗4 ml NaOH
7．我国科学家设计的间接电化学氧化法可同时去除烟气中的SO2和NO2，原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．通过质子交换膜向m电极移动
B．NO2发生的反应：
C．n电极的电极反应式：
D．若产生22.4 L H2（标准状况下），则气—液吸收柱中处理了64 g SO2
8．有机玻璃是日常生活中最常见的透明有机材料之一，其合成路线如图。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学名称为甲基丙烯酸
B．Y是CH3COOCH2CH3的同系物
C．Y、Z均能使溴水褪色
D．两步反应的反应类型依次为取代反应、缩聚反应
9．某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：Z>X
B．电负性：Z>X>Y
C．C位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价
D．从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性
10．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“熔融”过程中，
B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
11．某电化学锂富集装置如图，工作步骤如下：Ⅰ．向MnO2所在腔室通入海水，启动电源乙，使海水中进入MnO2结构形成；Ⅱ．关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向电极a上通入O2。下列说法错误的是（ ）
A．电极b与电源乙的正极相连
B．步骤Ⅰ时，腔室2中的进入MnO2所在腔室
C．步骤Ⅱ时，阳极的电极反应式为
D．在电极a上每消耗5.6 L O2（换算成标准状况），腔室1质量增加7 g
12．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．的配位数为12
B．每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
C．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
D．若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是
13．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．测定醋酸的浓度
B．实验室制备并收集SO2
C．证明羟基使苯环活化
D．检验溴乙烷的水解产物
14．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应②的
B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C．任一温度下的平衡转化率：
D．平衡时随温度升高先增大后减小
15．常温下， HCOONH4溶液中，、、、四种微粒的pX[]随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是（ ）
A．
B．曲线③表示随pOH的变化关系
C．
D．等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中：
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（14分）以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂（主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C）为原料制备氯化钯的流程如下：
已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
（1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在______，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是____________________。
（2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是____________________，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为______（填字母）。
A．sp2杂化B．sp3杂化C．dsp2杂化D．dsp3杂化
（3）滤渣1为______，滤渣2为______。
（4）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回______工序继续使用。
（5）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为____________________。
17．（13分）脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂，实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在的催化作用下制备脱氢乙酸的反应原理和实验装置如图（夹持和加热装置已省略）：
Ⅰ．脱氢乙酸的合成
①在N2氛围中，向图1的三颈烧瓶中加入100 mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高至某温度，回流一段时间。
②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。
Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯
将图1中盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为图2中的装置B，进行水蒸气蒸馏（夹持和加热装置已省略），蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0 g。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中通入N2的目的是____________________。
（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为______（填字母）。
（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据图3分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：______℃、______h、______作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为____________________。
（4）步骤Ⅱ中装置C中的溶剂的最佳选择为______，漏斗的作用为______。
（5）脱氢乙酸的产率约为______（填字母）。
A．54%B．64%C．74%D．84%
18．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产量仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需求。工业上以WO3/SiO2为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯： 。请回答下列问题：
（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示：
催化歧化反应的______；
（2）利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制备丙烯时，仅发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
一定条件下，经相同反应时间，丙烯的产率、丁烯的转化率随温度变化的关系如图1所示：
①丁烯的转化率随温度升高而增大可能的原因是____________________，500~550℃丙烯产率下降的原因为____________________。
②某温度下，保持体系总压强为1.0 MPa，按投料，达平衡状态时，C4H8、C2H4的转化率分别为96%、32%，则平衡时______；反应ⅰ的压强平衡常数______（保留三位有效数字）。
（3）反应ⅱ中，WO3/SiO2催化机理如图2，关于该过程中的说法错误的是______（填字母）。
A．有加成反应发生B．能将2-丁烯转化为1-丁烯
C．W元素的成键数目一直未发生变化D．存在碳碳单键的断裂和形成
（4）为了增强WO3/SiO2催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向WO3/SiO2催化剂中添加催化剂助剂。图3为不同催化剂助剂的加入对丁烯的转化率、丙烯的选择性（产率转化率选择性）的影响，选择______作催化剂助剂为优选方案（填化学式）。
19．（14分）化合物H为一种重要药物的中间体，其合成路线如下：
已知：在有机合成中，电性思想有助于理解一些有机反应的过程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基邻位碳原子上的C—H键极性增强，易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D的结构简式为______。
（2）H中碳原子的杂化轨道类型为______。
（3）满足以下条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①能与NaHCO3溶液反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（4）C生成D的过程中，还会生成一种副产物I，I与D互为同分异构体，则化合物I的结构简式为______，并请从电性角度分析由C生成I相对于生成D更难的原因为____________________。
（5）由F生成G的过程实际分为2步，第一步为加成反应，则第二步为______反应，J的结构简式为______。
名称
相对分子质量
性状
密度/
熔点/℃
沸点/℃
物理性质
乙酰乙酸乙酯
130
无色透明液体
1.03
-39
180.8
微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
脱氢乙酸
168
白色晶体
—
109~111
269.9
微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性
乙醇
46
无色透明液体
0.79
-114.1
78.3
与水任意比例互溶，易溶于有机溶剂
物质
燃烧热
-1411
-2049
-2539