2024届四川省甘孜藏族自治州高三上学期一模理综试题（原卷版+解析版）

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（满分300分，150分钟完卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应位置，并把条形码粘贴至条形码粘贴栏。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3．考试束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-I4
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A. 含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好B. 误食重金属盐可喝生牛奶解毒
C. 单晶硅可用于制作计算机芯片D. 工业上常电解熔融NaCl冶炼Na
【答案】A
【解析】
【详解】A．含氯消毒液需要达到规定浓度范围，才具有杀灭细菌、真菌、病毒等微生物的作用，并不是浓度越高越好，故A错误；
B．重金属离子可以使蛋白质变性，误食重金属离子可喝生牛奶解毒，故B正确；
C．单晶硅是良好的半导体，可用于制作计算机芯片，故C正确；
D．工业上常电解熔融NaCl冶炼Na，故D正确；
故选A。
2. 下列说法正确的是
A. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是
B. 可以用灼烧的方法来鉴别蚕丝和人造丝（主要成分是纤维素）织物
C. 正丙醇（）和钠反应要比水和钠反应剧烈
D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应的产物是，A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造丝，B正确；
C．由于烷基的推电子效应，正丙醇（）中O-H的极性小于H2O，水和钠反应要比丙醇和钠反应剧烈，C错误；
D．在淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则加热后先加碱至碱性，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察是否有砖红色沉淀生成，D错误；
故选B。
3. 七叶亭是一种适用于抗细菌性痢疾的药物，其结构如图，下列说法正确的是
A. 分子式为B. 分子中存在2种官能团
C. 该物质苯环上的一氯代物有2种D. 1ml该物质与发生加成反应，最多可消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．由七叶亭结构简式可知，其分子式为C9H6O4，A错误；
B．七叶亭中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共3种官能团，B错误；
C．该物质苯环上有2种环境的H原子，苯环上的一氯代物有2种，C正确；
D．该分子中含有1个苯环和1个碳碳双键可以和H2发生加成反应，1ml该物质与发生加成反应，最多可消耗，D错误；
故选C。
4. 工业合成二甲醚的反应如下： ，现将混合发生反应，下列说法正确的是
A. 恒温恒容下，及时分离出可以加快反应速率
B. 当比值不变时，该反应达到平衡状态
C. 温度越高，该反应平衡常数K越大
D. 采用合适的催化剂，平衡转化率不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．及时分离出，则浓度降低，反应速率减慢，A错误；
B．根据题意可知，起始投料，且方程式中两者的系数比也是1∶3，其比值恒定不变，则当的比值不变时，不能证明反应达到平衡状态，B错误；
C．该反应为放热反应，则温度越高，该反应平衡常数K减小，C错误；
D．催化剂只能改变反应速率，但是平衡不移动，转化率不变，D正确；
故选D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀盐酸中投入少量铁粉：
B. 向溶液中通入：
C. 过量跟溶液反应：
D. 和HI的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向稀盐酸中投入少量铁粉反应的离子方程式为：，只能生成Fe2+，不能生成Fe3+，且选项的离子方程式电荷也不守恒，A错误；
B．因酸性：H2CO3C．过量Ca(OH)2跟NaHCO3溶液反应，定不足量的NaHCO3系数为1，两者反应生成CaCO3、NaOH和H2O，则反应的离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3和HI反应生成FeI2、I2和H2O，反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
6. NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应中每生成2mlNOCl放出热量76kJ
C. 该反应只有在加热条件下才能发生D. 1mlNOCl含有的总键能为180kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．图像中体现，反应物能量总和大于生成物能量总和，故该反应为放热反应，A错误；
B．该反应热化学方程式为，体现出每生成2mlNOCl放出热量76kJ，B正确；
C．反应的能量变化与反应条件无关，C错误；
D．表示形成2mlNOCl的化学键释放出的能量，故1mlNOCl含有的总键能为90kJ，D错误；
答案选B。
7. 电池具有高安全性、高比能量和环境友好性等优点，电池装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极为正极，发生氧化反应
B. 负极的电极反应式为：
C. 放电时，电子的移动方向：Al电极→AgO电板→交换膜→Al电极
D. 当导线中通过0.3ml电子时，理论上有通过阳离子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，得到电子生成Ag，为正极，Al在负极失去电子生成AlO，以此解答。
【详解】A．由图可知，得到电子生成Ag，为正极，发生还原反应，故A错误；
B．由图可知，当电解质溶液为NaOH溶液时，Al在负极失去电子生成AlO，电极方程式为：，故B错误；
C．得到电子生成Ag，为正极，Al化合价升高失电子作负极，放电时，电子的移动方向：Al电极→电流表→Ag2O电极，故C错误；
D．根据电荷守恒可知，当导线中通过0.3ml电子时，理论上有通过阳离子交换膜，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷
三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答）
8. 某研究性学习小组设计图甲实验装置探究的性质。
请回答下列问题
（1）装置A中反应的化学方程式为__________。
（2）实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是__________（填字母）。
a．品红溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溶液 d．稀硝酸
（3）实验结束时小组同学未观察到圆底烧瓶中出现蓝色，理由是__________。
（4）装置C中发生反应的离子方程式是__________；作用是__________。
（5）实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图乙。a→b段可能发生反应的化学方程式是__________；b点可能含有的阴离子是__________；图乙发生反应的总化学方程式是__________。
【答案】（1）
（2）c （3）因硫酸浓度很大，没有生成水合铜离子
（4） ①. ②. 吸收残留的二氧化硫，防止污染空气
（5） ①. ②. 、 ③.
【解析】
【分析】装置A中反应为铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B中二氧化硫被双氧水氧化成硫酸，C中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收残留的二氧化硫，防止污染空气；
【小问1详解】
装置A中反应为铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；
【小问2详解】
实验结束后，欲验证反应生成的气体二氧化硫具有还原性，二氧化硫被双氧水氧化成硫酸，小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是c．BaCl2溶液，产生白色沉淀，故答案为：c；
【小问3详解】
实验结束时小组同学未观察到圆底烧瓶中出现蓝色，理由是硫酸浓度很大，没有生成水合铜离子；
【小问4详解】
二氧化硫是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，装置C中的试剂为NaOH溶液，反应离子方程式为，作用是吸收残留的二氧化硫，防止污染空气；
【小问5详解】
a→b段有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；O2具有氧化性，能部分氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，b点可能含有的阴离子是、；bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关，图乙发生反应为SO2与Na2O2直接化合生成Na2SO4，总化学方程式是。
9. 已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为__________；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为__________（填“极性键”或“非极性键”）。
（2）属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为__________；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（3）写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________。
（4）用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________极，若线路中转移2ml电子，则消耗的在标准状况下的体积为__________。
（5）化合物在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式__________。
【答案】9. ①. 第三周期、ⅢA族 ②. 极性键、非极性键
10. ①. ②.
11
12. ①. 负 ②. 11.2L
13.
【解析】
【分析】根据C的原子序数最小，最高正价为+4价，判断C为碳元素，则结合元素化合价与原子半径大小关系可判断A为钠元素、B为铝元素、D为氮元素、E为硫元素、F为氯元素。
【小问1详解】
B为铝元素，原子序数为13，在元素周期表中位置为第三周期、ⅢA族；
D为氮元素，与氢元素组成18电子分子为，结构式为，分子中化学键既有极性键又有非极性键；
故答案为：第三周期、ⅢA族；极性键、非极性键；
【小问2详解】
C碳元素，E为硫元素，为，与二氧化碳结构相似，原子均满足8电子结构，故电子式为；
A为钠元素、E为硫元素、F为氯元素，A、E、F三种元素形成的简单离子分别为、、，结构只有2个电子层，、结构有3个电子层，半径较小的是，核电荷数小于的核电荷数，半径大于半径，故半径由大到小的顺序是；
故答案为：；；
【小问3详解】
元素A、B的最高价氧化物的水化物分别是、，为强碱，易溶于水，为两性氢氧化物，难溶于水，故离子反应方程式为；
故答案为：；
【小问4详解】
C元素的最简单氢化物为，与在碱性条件下可以组成燃料电池，其中通的一极为原电池的正极，通入的一极为负极；正极反应式为，每转移4ml电子，消耗1ml，故线路中转移2ml电子，则消耗的为0.5ml，在标准状况下的体积为11.2L；
故答案为：负；11.2L；
【小问5详解】
为强氧化剂，发生还原反应，生成还原产物为，化合物为，其中硫元素为-2价，具有还原性，被氧化为，无色无味气体为，故离子反应方程式为；
故答案为：。
10. 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
（1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
（2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
（3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
（4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
（5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
（6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝（或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察到试管口湿润的酚酞试纸是否变红。）
（3）
（4）
（5）
（6）防止过量的NaClO将生成的氧化
【解析】
【小问1详解】
A是氮元素化合价为-3价的氮的氢化物，则A可以是NH3；B是氮元素化合价为+4价的氮的氧化物，则B为NO2，一个能够生成NO2的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验室中，检验溶液中的，需要加碱溶液，微热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或湿润的酚酞试纸变红)的气体，则检验的操作方法是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝(或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的酚酞试纸是否变红)；
【小问3详解】
阴极上在中性介质中被还原为N2，其电极反应式为：；
【小问4详解】
“吸收塔”内Cl2与30%NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
结合流程和已知②，“反应器Ⅰ”中碱性NaClO溶液与尿素溶液在MnSO4催化作用下反应生成N2H4⋅H2O、Na2CO3和NaCl，则反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
NaClO具有强氧化性，而N2H4⋅H2O具有强还原性，易被过量NaClO氧化成N2，则“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止过量的NaClO将生成的N2H4⋅H2O氧化。
[化学-选修3：物质结算与性质]
11. Ⅰ．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释__________。
（2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的__________（填编号）进行检验，现象是__________。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水
Ⅱ．一种用溶液浸取黄铁矿（主要含和少量难溶杂质）的流程如图所示。
（3）晶体中阴阳离子个数比为__________。
（4）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有__________（写出两项），发生的离子方程式为__________。
（5）“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为__________。
（6）从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至__________，趁热过滤，取滤液，__________，过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）
（2） ①. A ②. 溶液变红
（3）1:1 （4） ①. 将黄铁矿粉碎，适当增加溶液浓度，适当升温，搅拌 ②.
（5）烧杯、漏斗、玻璃棒
（6） ①. 溶液表面出现晶膜 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】黄铁矿用溶液“浸取”， 和反应生成硫酸亚铁和S单质，过滤出S和矿渣，滤液中加铁粉把把Fe3+被还原为Fe2+，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾晶体。
【小问1详解】
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，是因为铁和水蒸气子高温条件下辅运顺槽四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
遇KSCN溶液变红，为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的KSCN溶液进行检验，现象是溶液变红。
【小问3详解】
晶体由Fe2+、构成，阴阳离子个数比为1:1；
【小问4详解】
根据影响反应速率的因素，“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有将黄铁矿粉碎，适当增加溶液浓度，适当升温，搅拌等；Fe3+把FeS2氧化为S沉淀, Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。
【小问5详解】
“操作”为过滤，如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问6详解】
从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，把Fe3+被还原为Fe2+，先浓缩滤液至溶液表面出现晶膜，趁热过滤，取滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。