专题07 常见的酸和碱-2024年中考化学一轮复习知识清单

这是一份专题07 常见的酸和碱-2024年中考化学一轮复习知识清单，共13页。试卷主要包含了概念，显色规律及应用，盐酸和硫酸比较，酸的化学性质，中和反应的应用等内容，欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题07 常见的酸和碱
知识01 酸碱指示剂
一、概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
二、显色规律及应用
【例1】（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
【答案】B
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；
B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；
C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；
D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。
故选B。
知识02 常见的酸
一、酸的定义
物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
二、常见的酸
盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
三、盐酸和硫酸比较
【注意】酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
四、酸的化学性质
【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。
故选C。
知识03 浓硫酸
一、浓硫酸腐蚀性
脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
二、浓硫酸的稀释
【例3】（2023·辽宁·统考中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
【答案】B
【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误；
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；
C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；
答案：B。
知识04 常见的碱及碱的化学性质
一、碱的定义
物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
二、碱的分类：
1.强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
2.弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
3.氢氧化钠和氢氧化钙
三、 碱的化学性质
【注意】碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
【例4】（上海·统考中考真题）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【详解】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有 H 元素，正确；
B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；
C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。
故选A。
知识05 常用气体干燥剂
【例5】（2023·四川成都·校考模拟预测）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．镁条可用于制作照明弹B．活性炭可用于除去冰箱中的异味
C．浓硫酸在实验室可用于作干燥剂D．液氮可用于作制冷剂
【答案】A
【详解】A、镁条燃烧时产生耀眼白光，故其可用于制作照明弹，过程中发生化学变化，属于化学性质，符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附去除冰箱中的异味，过程中发生物理变化，属于物理性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，过程中发生物理变化，属于物理性质，不符合题意；
D、液氮沸点较低，汽化时吸热，过程中发生物理变化，属于物理性质，不符合题意；
故选：A。
方法1 溶液的酸碱度及pH
一、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
1. pH的取值范围通常在0～14之间。
溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
（1）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
（2）测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
生活中常见物质的酸碱度
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤
二、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
【例6】（2023·西藏·统考中考真题）生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中呈碱性的是（ ）
A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清
【答案】D
【详解】pH7，显碱性，且pH越大碱性越强，根据表格可知，鸡蛋清的pH>7，故此其显碱性，故选：D。
方法2 中和反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
二、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
三、中和反应的证明
方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：（1）滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
（2）加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
（3）加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
（4）加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
（5）加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
（6）测溶液pH，若pH7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH