专题08 盐、化肥-2024年中考化学一轮复习知识清单

这是一份专题08 盐、化肥-2024年中考化学一轮复习知识清单，共11页。试卷主要包含了盐的定义，氯化钠的用途，粗盐的制取方法，反应条件，酸碱盐之间发生的复分解反应等内容，欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题08 盐 化肥
知识01 常见的盐-NaCl及粗盐的制取
一、盐的定义
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途
1. 医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；
2. 农业：氯化钠溶液可以用来选种；
3. 生活：作调味品，防腐剂；
4. 交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
5. 工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
三、粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B。
知识02 常见的碳酸盐
一、碳酸盐的比较
二、碳酸盐和酸的反应
三、碳酸盐检验方法
1. 常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水
2. 实验步骤：
【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液呈中性B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠D．烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
故选C。
知识03 盐的化学性质
【例3】（2023·山东潍坊·统考中考真题）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，A选项错误；
B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，B选项正确；
C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，C选项正确；
D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，D选项正确。
故选：A。
知识04 化肥用途及不合理施用对环境的影响
一、化肥的用途
二、化肥农药危害
化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。
农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。
要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。
【例4】（2023·江苏南通·统考中考真题）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选A。
知识05 化肥的鉴别
一、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
二、区分常见的氮肥
1. 常见氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4
鉴别氮肥
（1）氮肥中的氨水呈液态。
（2）碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味；NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
（3）(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
（4）氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ +NH3NO3
氨根子的检验
铵态氮肥中含有NH4+与OH-混合反应生成氨气。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体。
【注意】氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
【例5】（2023·湖南湘潭·统考中考真题）下列有关化肥的说法错误的是（ ）
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
【答案】D
【详解】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确；
B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确；
C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确；
D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。
故选：D。
方法1 粗盐中难溶性杂质的去除
一、实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
二、实验步骤
1.称量
2. 溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
3. 过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）；
4. 蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
5. 算产率
【总结】本实验中玻璃棒的作用
【注意】粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物。
【例6】（湖南娄底·统考中考真题）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【答案】C
【详解】A.操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误；
B.操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；
C.操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确；
D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；
故选：C。
方法2 复分解反应
一、定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
二、通式：AB + CD = AD + CB
三、特征：“双交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
四、反应条件
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
五、酸碱盐之间发生的复分解反应
【例7】（2023·山东淄博·中考真题）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为 ，该项中方程式未配平，故A错误；
B、银的金属活动性较氢弱，所以银和盐酸不反应，故B错误；
C、碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为 ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确；
D、一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，其化学方程式为 。复分解反应中，在反应前后元素的化合价不发生改变，而该过程中碳元素和铁元素的化合价改变，所以该反应不属于复分解反应，故D错误；
故选C。
知识01 常见的盐-NaCl及粗盐的制取
知识02 常见的碳酸盐
知识03 盐的化学性质
知识04 化肥用途及不合理施用对环境的影响
知识05 化肥的鉴别
方法01 复分解反应
方法02 粗盐中难溶性杂质的去除
碳酸盐
俗称
颜色
溶解性
用途
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石主要成分
白色粉末
难溶于水
作建筑材料；
医疗上可用作补钙剂；
在实验室可用于制CO2气体。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末
易溶于水，水溶液呈碱性。
重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸
氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体
能溶于水，水溶液呈碱性。
制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。
药品
实验现象
化学方程式
反应微观实质
碳酸钠
+稀盐酸
反应较快，产生大量气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠
+稀盐酸
反应快，产生大量气泡
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
盐的化学性质
①与某些金属反应
盐＋金属→新盐＋新金属
(置换反应)
盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性
CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应
盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
(复分解反应)
有沉淀、气体生成
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
现象：有白色沉淀生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：有气泡产生
③与碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱
(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐
(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
选项
家务劳动
化学知识
A
洗洁精清洗餐具油污
洗洁精能溶解油污
B
熟石灰改良酸性土壤
酸与碱能发生中和反应
C
白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
冰箱内放置活性炭炭包
活性炭能吸附异味
氮肥（氮磷钾只含氮）
磷肥（氮磷钾只含磷）
钾肥（氮磷钾只含钾）
复合肥料（氮磷钾含2个或3个钾）
作用
促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
实验
玻璃棒的作用
目的
固体溶解
搅拌
加速溶解
过滤
引流
防止液体外溅或冲破滤纸
蒸发
搅拌
防止因局部温度过高引起液体或晶体飞溅
转移
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
选项
化学方程式
反应类型
A
化合反应
B
置换反应
C
分解反应
D
复分解反应