安徽省当涂第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试卷(含答案)

这是一份安徽省当涂第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是( )
A.钠与冷水反应B.铝与氧化铁的反应C.高温煅烧石灰石D.铁与氯气的反应
2．下列说法中，正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中只有离子没有分子
C.弱电解质的稀溶液中只有分子
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量
C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少
4．下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素
B.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以mp能级结束
C.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
D.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区
5．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )
A.977K，该反应的化学平衡常数值为1
B.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡向右移动
C.达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器Ⅰ中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
6．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
已知：（溶液混合后体积的变化忽略不计）
A.溶液中：
B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C.向100mL、物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D.c点溶液中
7．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是( )
A.电池放电过程中，Cu（2）作正极，电极反应为
B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.b为电解池的阴极，电极反应为
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH
8．下列说法中错误的是( )
A.图1表示钢铁发生吸氧腐蚀
B.图2表示钢铁发生析氢腐蚀
C.图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.图4表示钢闸门作为阴极而受到保护
9．、、和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
下列说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
D.在冰醋酸中的电离方程式为
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：、、、
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
11．下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是( )
A.的结构示意图：
B.基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：
C.基态铬原子的核外电子排布式：
D.基态的外围电子排布式：
12．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是( )
①
②
③
A.将1ml和2ml充分反应，反应会放出90.7kJ能量
B.反应①的
C.反应③使用催化剂，减少
D.反应的
13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，、温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.温度下，在时间内，
C.该反应的
D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是( )
反应Ⅰ：反应Ⅱ：
反应Ⅲ：反应Ⅳ：
A.反应Ⅰ：，B.反应Ⅱ：，
C.反应Ⅲ：若，则D.反应Ⅳ：若，
二、填空题
15．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_____________。
（2）相同条件下，HAc、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为_____________。
（3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是____________。
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是________（填字母序号，下同）。
A.B.C.醋酸的电离平衡常数
（5）下列离子方程式中错误的是____________。
A少量通入次氯酸钠溶液中：
B.少量通入次氯酸钙溶液中：
C.过量通入氢氧化钠溶液中：
（6）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
16．回答下列问题
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近呈红色。请回答：
（1）外接直流电源B为___________极。
（2）乙中F电极的电极反应式为______________________
（3）甲中开始电解时的化学反应方程式为___________；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入0.1ml粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________，若将甲中产生的气体收集，共收集到标准状况下气体___________L。
（4）现用丙装置给铜件镀银，G为___________（填“镀件”或“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为1000mL），丙中镀件上析出银的质量为___________。
17．羟基氧化镍（）常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含NiO的废料（杂质为、CaO、ZnO、CuO等）制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表（各离子浓度均为）。
请回答下列问题：
（1）酸浸时需将废料粉碎，目的是______________________。
（2）某实验小组用的硫酸进行酸浸。绘制了图一和图二：（图一左上角为固液比）
①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是__________℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生，用离子方程式说明原因：_________________________________。
（3）向滤液2中加入FeS是为了除去、。当恰好沉淀完全时，，则____________。[已知，]
（4）加入溶液的作用是____________。试剂X用于调节溶液的pH，则应调节pH的范围是_______。
（5）写出“氧化”过程中反应的离子方程式________________________。
18．2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（）、肼（）煤油等。
（1）用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：______________________。
②反应物的总能量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成1.4g要转移电子的物质的量为___________。
（3）肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0ml和1.0ml，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间t变化情况见下表：
①根据表格数据分析，该反应温度___________。（填“>”、“<”或“=”）
②甲容器中，0~3s内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.v（生成）:v（消耗）=1:1
C.与的转化率之比不变
D.混合气体密度不变
E.容器内气体的总压强保持不变
参考答案
1．答案：C
解析：A.钠与冷水反应是放热反应；
B.铝与氧化铁的反应是放热反应；
D.铁与氯气的反应均为放热反应；
C与其它三个方式不一样，故选：C。
2．答案：D
解析：A.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质，水溶液的导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故A错误；
B.强电解质在溶液中完全电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子和水分子，故B错误；
C.弱电解质在溶液中部分电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子、未电离的弱电解质分子和水分子，故C错误；
D.若强电解质为离子化合物，液态时，化合物能电离出自由移动的离子，能导电，如熔融的氢氧化钠，若强电解质为共价化合物，液态时，化合物不能电离出自由移动的离子，不能导电，如液态硫酸，所以纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，故D正确；
故选D。
3．答案：B
解析：冰醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中发生的反应吸热，导致冰醋酸温度降低，即与HCl的反应为吸热反应，A错误；
小烧杯中发生的反应为吸热反应，吸收的热量转化为产物内部的能量，B正确；
因题给反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，此反应为吸热反应，说明反应物中化学键断裂吸收的能量比生成物成键放出的能量多，D错误。
4．答案：A
解析：A.元素周期表中，副族全都是金属元素，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素，故A正确；
B.第一周期有两种元素，H的电子排布式为，He的电子排布式为，故B错误；
C.非金属性最强的是F，氟元素的电负性最大，越不容易失电子的元素其第一电离能越大，稀有气体最外层达到稳定结构，所以第一电离能大干相同周期任一元素，所以第一电离能最大的是He元素，故B错误，故C错误；
D.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds五个区，故D错误；
故选：A。
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：A、溶液中质子守恒关系应为，故A错误；
B、ac两点的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故B错误；
C、刚开始产生ZnS沉淀时，，其中，则此时，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，，其中，则此时，所以先沉淀，故C正确；
D、b点和溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液，又c点时溶质为NaCl和，其中，则此时，故D错误。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：A.当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；
B.当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；
C.在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，铜闸门做负极被腐蚀，起不到对锅闸门的保护作用，故C措误；
D.在电解池中，阴极披保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确。
故选：C。
9．答案：D
解析：A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；
B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，故B正确；
C.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，即水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故C正确；
D.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，其电离方程式为，故D错误；
故选：D。
10．答案：C
解析：A.有强氧化性，可以氧化，不共存；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与/不共存；
C.溶液为酸性溶液，可以共存；
D.由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在。
11．答案：D
解析：A.氟离子核内9个质子，核外10个电子，结构示意图为：，故A正确；
B.基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：，符合基态原子核外电子排布规律，故B正确；
C.基态铬原子的核外电子排布式为，符合3d轨道半充满、4s轨道半充满的条件，电子排布式书写正确，故C正确；
D.基态铁原子外围电子排布式为，则的外围电子排布式为，故D错误；
故选：D。
12．答案：D
解析：A.和的反应为可逆反应，故将和充分反应，反应放出热量少于90.7kJ，故A错误；
B.反应①中物质种类和分子个数均减少，故为熵减的反应，故，故B错误；
C.催化剂能降低正逆反应的活化能，但对反应物和生成物的化学能无影响，故对反应热无影响，反应③使用催化剂，不变，故C错误；
D.将反应②+①×2+③可得反应，故，故D正确。
故选:D。
13．答案：C
解析：A.反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，所以反应进行到M点放出的热量比W点少，A错误；
B.温度下，在时间内，X的侬度变化为，则Y的浓度变化为，所以温度下，在时间内，B错误；
C.由分析可知，反应为放热反应，烚变为负，，C正确：
D.M点时向容器内充入一定量情性气体，情性气体不参与反应，对反应体系各物质的分压无影响，平龟不移动，D错误；
故选C。
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）
（2）
（3）
（4）A
（5）B
（6）能
解析：（1）根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式
；
（3）酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合的能力就越强，故、和结合的能力由弱到强的顺序是
；
（4）A.会与氯化氢电离出的氢离子结合形成，所以变小，故A正确；
B.由于加入了，所以会增大，故B错误；
C.醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，故C错误；
（5）A.由于酸性，所以少量通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：，故A正确；
B.由于有强氧化性，而有还原性，所以少量通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：，故B错误；
C.过量通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是：，故C正确；
故答案为：B；
（6）根据强酸制弱酸原理可知，食醋和水垢中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能说明醋酸酸性强于碳酸钠。
16．答案：（1）正
（2）
（3）；0.4ml；4.48
（4）镀件；10.8g
解析：（1）由分析可知B为电源的正极；
（2）F为阳极，失去电子得到，电极反应式为：。
17．答案：（1）增大含镍废料和酸液的接触⾯积，加快反应速率，提⾼镍的浸出率，提⾼产率
（2）当浸出时间相同时，固液⽐越⼩，镍的浸出率越⾼；70；
（3）；将氧化为，便于转化为氢氧化铁沉淀除去；3.2~7.1；
解析：
18．答案：（1）；大于
（2）；0.2ml
（3）>；；85%；AE
解析：（1）“长征”系列火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，因此反应的化学方程式：，故答案为：；
燃烧放出大量热，因此该反应是放热反应，生成物总能量-反应物总能量=断键吸收的能量-成键放出的能量，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：大于；
（2）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：；
（3）A.反应前后气体质量不变，物质的量变化，可知随着反应的进行混合气体的相对分子质量在发生变化，当混合气体的相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.v（生成）和v（消耗）均是正反应速率，则无法判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.起始时充入和，二者按照物质的量之比2:1反应消耗，则与的转化率之比始终为1:1，则无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.随着反应的正向进行，该反应前后气体的总质量m不变，容器的体积V不变，则根据可知混合气体的平均密度始终不发生变化，不能据此判断反应达到平衡状态，故D错误；
E.该反应为气体分子数增大的反应，在恒容密闭容器中进行反应，随着反应的正向进行容器内压强会增大，则当容器内气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故E正确，故答案为：AE。
容器
温度/K
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
Ⅰ
977
0.28
0.56
0
0.4
Ⅱ
977
0.56
0.56
0
x
Ⅲ
1250
0
0
0.56
y
酸
HCl
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
离子
开始沉淀的pH
1.9
7.0
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.0
9.2
t/s
0
3
6
12
24
36
甲容器（）
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器（）
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85