安徽省示范高中皖北协作区2024届高三第26届联考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省示范高中皖北协作区2024届高三第26届联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是( )
A.黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点属于胶体
C.Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同素异形体
D.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D.合成酚醛树脂（）的单体是和HCHO
3．下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是（部分夹持装置省略）( )
A.利用装置甲制取并验证其具有还原性
B.利用装置乙检验受热分解产生的两种气体
C.利用装置丙吸收尾气中的氨气
D.利用装置丁比较碳、硅元素的非金属性强弱
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100mLpH=1的溶液中含有的数目为0.01
B.标准状况下，11.2LHF含有5个质子
C.1ml苯中含有3个键
D.1ml与足量乙醇反应生成的数目为
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.将通入溶液中：
B.向AgCl的悬浊液中继续滴加氨水：
C.将少量气体通入溶液中：
D.乙酰胺在盐酸中加热水解：
6．下列实验根据现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.沸点：Z的氢化物>Y的氢化物
C.W的含氧酸均为强酸
D.已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同
8．中国科学家首次用硼自由基催化有机物X→Y的环化异构化反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.依据红外光谱可确定X、Y中存在不同的官能团
B.除氢原子外，X、Y中其他原子均可能共平面
C.X和Y互为同分异构体
D.X、Y均能发生加成反应和水解反应
9．科学家发明了一种新型可充电电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和双功能催化材料，放电时，转化为进行氨电合成等，为解决环境问题提供了一种新途径。
已知：电解质溶液1为弱碱性环境。
下列说法错误的是( )
A.放电时，负极反应为
B.放电时，1ml转化为转移的电子为8ml
C.充电时，左侧电极的电势低于右侧电极
D.充电时，阳极溶液中浓度升高
10．雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中为氧化产物
B.反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1
C.若反应Ⅱ中转移电子0.7ml，则生成0.1ml
D.反应和Ⅳ均属于非氧化还原反应
11．一定条件下，和反应生成KCl和化合物X，化合物X的晶胞结构如图所示（晶胞参数），其中灰球代表Cu、黑球代表K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是( )
A.上述反应中与的物质的量之比为1：2
B.基态F原子核外电子有5种空间运动状态
C.Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中
D.化合物X的密度
12．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru（Ⅱ）催化剂{用表示}能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示（图中L为原子团）。下列说法错误的是( )
A.中Ru的化合价为+3
B.反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C.电催化氧化合成发生在电解池阳极区
D.与中N原子的VSEPR模型均为四面体形
13．一定条件下可合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是( )
A.温度不变，若增大压强，，平衡常数增大
B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C.温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%
14．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中粒子浓度的对数（lgc）、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是( )
A.：
B.点溶液中：
C.25℃时，的水解平衡常数的数量级为
D.时，
二、实验题
15．氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。
②有较强还原性，易被氧化
实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示：
步骤ⅰ：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，制得。
步骤ⅱ：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤ⅲ：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中生成VOCl的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
（2）步骤ⅱ可在图装置中进行：
①仪器D的名称为______。
②实验时先打开，当______（填实验现象）时，再关闭，打开。
③装置B中试剂的作用为______。
（3）步骤ⅲ在有保护气的环境中进行的原因为______。
（4）抽滤用图2所示装置进行，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_______（填两条）。
（5）称取bg粗产品，用溶液氧化，再除去多余的（方法略），滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为15.00mL（已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为）。
①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式：_________。
②产品中钒的质量分数为_________%（用含b、c、M的代数式表示）。
三、填空题
16．钢（In）是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的钢砷烟灰（主要含有）中提取钢的流程如图所示：
已知：①“氧化酸浸”后钢以离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。
②“萃取”过程中萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
③与相似，易水解。
请回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分除外还有_________（填化学式）；“氧化酸浸”过程中中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：_________。
（2）“还原铁”操作的目的是_________。
（3）萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液→加萃取剂和萃取液→振荡→_________→静置→……
（4）“萃取”过程的离子方程式：，实验证明，在有机相体积分数为55%、温度为25℃时，水相的pH对萃取率的影响如图所示。结果表明，pH>2.1时，萃取率快速下降，其原因是_________。
（5）已知“置换”过程中产生一种气体，则制备ag钢时，至少需要加入锌_____g（用含a的分数表示）；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗钢，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为_____。
（6）锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，设Zn原子半径为nm，晶胞边长为acm，高为hcm，则该晶体的空间利用率为_____（列出计算式即可）。
17．2023年杭州亚运会火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
（1）工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应的（a>0，b>0），假设该反应的焓变和嫡变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够发生的适宜温度T的取值范围_________K（用含a、b的代数式表示）。
（2）目前有多种用于工业捕集的方法，主要分为吸收（物理吸收、化学吸收、生物吸收）、吸附、深冷分离和膜分离等，也有将不同捕集方法相结合的方法。一种模拟脱除工业尾气中的示意图如图所示：
某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pOH=_________。（该温度下的，，用含a的代数式表示）
（3）合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：直接加合成甲醇；一类称为间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是________（填字母）。
②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程（图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）如图所示：
已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质，Ⅴ可表示为_______。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应1直接合成甲醇，将体积分数为的进料气（含杂质气体），以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强为50bar（1bar=100kPa）发生反应Ⅰ，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时________bar，反应Ⅰ的平衡常数=_______（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示）。
（4）甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和B速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_______，理由是_______。
18．化合物（G）是我国具有完整自主产权的一小分子药物，主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病.其两种合成路线如图所示；
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）E与新制悬浊液发生反应的化学方程式为_______。
（4）I→J涉及两步反应，其反应类型依次为______。
（5）M是H的同分异构体，满足下列条件的M有_______种。（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应
②能与溶液发生显色反应
③1mlM能与3mlNaOH反应
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______（填一种）。
（6）参照上述路线，写出以苯甲醇、，为原料制备的合成路线：________（其他试剂任选）。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：B
解析：B.向AgCl的悬浊液中继续滴加氨水，生成银氨溶液，离子方程式为，故B正确。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）或
（2）①恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；②装置E中出现浑浊（或白色沉淀）；③除去中混有的HCl气体
（3）有强还原性，保护气可防止其被空气氧化
（4）过滤速度较快，得到的晶体较干燥，减少产品被氧化等
（5）①；②
解析：
16．答案：（1）；
（2）将还原为，使其不被萃取剂萃取，提高铟产品的纯度
（3）放气或排气
（4）pH>2.1时溶液中的铟离子水解程度增大，导致萃取率下降
（5）26a/23；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊，说明洗净
（6）
解析：
17．答案：（1）
（2）
（3）A；或；；
（4）；甲醇的分子间作用力较小。沸点较低
解析：
18．答案：（1）3，5-二羟基苯甲酸；酯基、能键
（2）
（3）
（4）加成反应；消去反应
（5）16；或
（6）
解析：
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加少量酸性溶液
酸性溶液褪色
具有还原性
B
在25℃和50℃时，分别测量溶液的pH
升高温度，溶液的pH下降
pH变化是的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C
向盛有2mL溶液的试管中先滴加2滴0.1NaCl溶液，再滴加2滴0.1NaBr溶液
先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
D
向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，沉淀不溶解
样品完全变质