【分层练习】人教版化学必修第一册 第一章 物质及其变化（含答案）

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单元达标与检测(一)(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题　共45分)一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。1．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L－1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是(　　)A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质B　[由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误、B正确。]2．入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是(　　)A．小于1 nm B．1～100 nm C．大于100 nm D．无法确定B　[雾是胶体，胶体粒子直径在1～100 nm之间。]3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)C　[氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。]4．如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是(　　)B　[A.酸包括无机酸，错误；C.离子反应与电解质没有从属关系，错误；D.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO，错误。]5．下列有关物质分类的说法正确的是(　　)A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B．雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C．分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D．烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质C　[一氧化碳不是酸性氧化物，A错误；氯化钠溶液不是胶体，B错误；分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，C正确；稀硫酸属于溶液，为混合物，不属于电解质，D错误。]6．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg eq \o(=====,\s\up7(高温)) Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子B　[TiCl4中Ti的化合价由＋4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Mg失去电子，化合价升高，被氧化。]7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)A．石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻A　[A.发生了离子反应OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B.HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C.SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D.NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。]8．下列反应中氨的作用与反应4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△)) 4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO eq \o(=====,\s\up7(高温)) 3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HCl===NH4ClD．3SiH4＋4NH3 eq \o(=====,\s\up7(高温)) Si3N4＋12H2B　[题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。A.NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；B.NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；C.NH3中N、H两元素化合价没有变化；D.NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂。]9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)①Na＋、OH－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 　②H＋、Cl－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 　③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③A　[酸中阳离子只有H＋，②符合；碱中阴离子只有OH－，③符合；盐中既有金属阳离子又有酸根阴离子，符合的是④；①中可能由碱、盐组成，不符合题意。]10．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)D　[盐酸是强酸，离子方程式中用离子表示；CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，故A错误；BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，故B错误；NaHCO3在溶液中完全电离为Na＋和HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，Na2CO3在溶液中完全电离为Na＋和CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，不能用同一离子方程式表示，故C错误；NaHCO3(过量)和Ca(OH)2的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的反应都可以用Ca2＋＋2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 表示，故D正确。]11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是(　　)①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①[答案]　B12．下列离子能大量共存的是(　　)A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) A　[A项，使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也不与OH－反应，能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件无色溶液不符；C项，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 反应生成气体。]13．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是(　　)A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OB．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3＋3H＋C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===CaCO3↓＋2OH－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC　[氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe3＋＋3H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误；石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) === CaCO3↓＋2OH－，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以1∶1比例反应时，氢氧根过量：Ba2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故D错误。]14.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)(　　)A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀盐酸C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液A　[Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力几乎为0，再加稀H2SO4，导电的物质是H2SO4，导电能力会逐渐增强，符合图示，故A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力几乎是0的状态，不符合图示，故B错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成CH3COOK，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故D错误。]15．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＞Cl－C．反应过程中得失电子情况可表示为：2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋3Cl6e－O－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2OD．经此法处理过的废水可以直接排放D　[反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，故还原性：NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) >Cl－，A、B均正确；反应中氮元素的化合价从－3价变化至0价，故每生成1个N2，转移6个电子，C正确；经此法处理过的废水中含大量H＋，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误。]第Ⅱ卷(非选择题　共55分)二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．(10分)请回答下列问题：(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。①类别1________，类别2________，分类标准2 ________ 。②上述物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式为 __________ 。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类。①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘和酒精的混合物。属于浊液的是________(填序号，下同)；属于溶液的是________；属于胶体的是________。[解析]　(1)①类别1中空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成，属于混合物；类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为所含元素种类。②氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质；三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，和铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)分散系可以分为浊液、胶体、溶液。①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径范围内，属于胶体；⑦碘和酒精的混合物是碘的酒精溶液。[答案]　(1)①混合物　单质　所含元素种类②NaHSO4、Ba(OH)2　SO3③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑④2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(2)①③　②④⑦　⑤⑥17．(10分)有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液加入BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的阴离子是________，可能含有的离子是________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由_______________________________。(3)写出①中反应的离子方程式_________________________。[解析]　根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2＋；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。根据①加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，则原溶液中一定存在Mg2＋。③加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl－。(1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－；一定不含有的阴离子是CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ；可能含有的离子是Na＋、K＋。(2)根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子Cl－，所以实验③可以省略。(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。[答案]　(1)Mg2＋、Cl－　SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 　Na＋、K＋(2)是　根据电中性原则原溶液中一定含有Cl－(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓18．(10分)已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：____________________。(3)该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 ___________________ 。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]　(3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。[答案]　(1)是(2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (3)是　Cr元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了(4)能　该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色19．(12分)(1)下列物质：①HCl　②蔗糖　③NaOH　④KCl　⑤SO2　⑥Fe　⑦碳酸钠溶液属于电解质的是________(填序号)，能导电的是 ________ (填序号)。(2)用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向及数目。K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O在上述反应中：______是氧化剂，______是还原产物。(3)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。①KMnO4的化学计量数是________。②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目。KMnO4＋KI＋H2SO4→……[解析]　(1)①HCl不导电，但水溶液可以导电，所以为电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不导电，为非电解质；③NaOH固体不导电，但熔融状态和水溶液中均可以导电，为电解质；④KCl固体不导电，但熔融状态和水溶液中均可以导电，为电解质；⑤SO2熔融状态不导电，虽然水溶液导电，但SO2本身不能在水溶液中电离，为非电解质；⑥Fe单质为金属单质，可以导电，但既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠溶液可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；(2)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，对应还原产物为CrCl3；Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，Cr元素化合价由＋6价降低为＋3价，化合价变化3价，电子转移的总数为6e－，用双线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为；(3)①I元素由－1价升高到0价和＋5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为[0－(－1)]×10＋[＋5－(－1)]×5＝40。Mn元素由＋7价降低为＋2价，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，则有8KMnO4～8MnSO4，故KMnO4的化学计量数为8。在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变价的元素出发指向氧化剂中变价的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为8KMnO4＋15KI40e－。[答案]　(1)①③④　⑥⑦(2) (3)①8　②20．(13分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 ______________ 。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：[提出问题]　氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？[查阅资料]　硫酸钠溶液呈中性。[猜想假设]　猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：________。[设计实验][反思与评价]　小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是 __________________ 。可以改为向废液中加入少量 ____________ ，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。[答案]　(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水(或H＋＋OH－===H2O)　硫酸钠　Ⅰ　有白色沉淀生成　硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀　石蕊溶液选项XYZA酸无机酸化合物B胶体分散系混合物C电解质离子反应化学反应D非金属氧化物酸性氧化物氧化物实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想 ______ 不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液猜想Ⅱ成立