人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课堂检测，共5页。试卷主要包含了HClO中Cl的化合价为，实验室用下列两种方法制氯气，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．＋1 B．－1 C．＋2 D．＋3
A [HClO中，氢元素为＋1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为＋1价，故选A。]
2．“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是( )
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
C [“84消毒液”是将氯气通入NaOH溶液中生成的，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO中的Cl为＋1价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是其中的有效成分，故选C。]
3．某实验的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( )
A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液
D [虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。]
4．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
C [用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。]
5．下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的说法中错误的是( )
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．HCl表现还原性和酸性
C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
C [由MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。]
6．下列关于新制饱和氯水，说法错误的是( )
A．氯水为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有H＋
C．氯水可以漂白有色物质，是因为氯水中有强氧化性的Cl2分子
D．向氯水中加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C [A.氯气是黄绿色，氯水为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；B.碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，向氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有H＋，故B正确；C.氯水可以漂白有色物质，是因为氯水中有强氧化性的HClO分子，故C错误；D.Ag＋能和Cl－反应生成白色沉淀AgCl，向氯水中加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故D正确。]
7. 下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
D [Cl2通入饱和NaHCO3溶液会反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；Cl2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，D正确。]
8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
B [由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146 g HCl与87 g MnO2恰好反应生成71 g Cl2，但由于稀盐酸不与MnO2反应，所以①产生的Cl2小于71 g，而②能生成71 g Cl2。]
9．下列离子方程式正确的是( )
①氯气与水反应：Cl2＋H2O⇋2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
B [反应①生成的HClO为弱酸，应用化学式表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。]
10．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是( )
B [A.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO===2HCl＋O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故A正确；B.新制氯水中含有次氯酸和HCl，光照条件下HClO分解产生HCl，溶液可自由移动的离子增多，导电性增大，故B错误；C.光照条件下HClO分解产生HCl，所以溶液中氯离子数目增大，故C正确；D.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故D正确。]
11．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析] (1)根据焰色试验显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定不存在K＋，可能存在的是Cl－。(2)要检验是否存在Cl－选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。
[答案] (1)Na＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) K＋ Cl－
(2)取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
12．某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：
(1)A装置中仪器a的名称是________，KMnO4的作用是________。
(2)C装置盛放的试剂是________，其作用是 ____________ 。
(3)写出D装置中反应的离子方程式： ______________________ 。
[解析] (1)a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂。(2)由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体，装置C的作用是干燥气体(或除去氯气中的水蒸气)，因此C中所装试剂为浓硫酸。(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
[答案] (1)分液漏斗 作氧化剂
(2)浓硫酸 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
13．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，提供的试剂：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)装置M中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是________。
(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹________和弹簧夹________，打开弹簧夹________。
(3)尾气处理时，关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。
[解析] (1)装置M中应为浓盐酸，G中应为高锰酸钾固体，H中应为饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体，装置P是尾气处理装置，烧杯中的试剂是氢氧化钠溶液。(2)收集Cl2时，先关闭弹簧夹a和c，打开弹簧夹b，生成的Cl2会将饱和食盐水压入烧杯D中，从而使Cl2收集在H中。(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c，多余的Cl2就会被P中的氢氧化钠溶液吸收。
[答案] (1)浓盐酸 饱和食盐水
(2)a c(或c a) b
(3)b c
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生