高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品习题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品习题，共4页。
1．在100 mL的溶液中溶有0.1 ml NaCl和0.1 ml MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为( )
A．3 ml·L－1 B．2 ml·L－1 C．0.3 ml·L－1 D．0.2 ml·L－1
[答案] A
2．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )
A．4 L 0.5 ml·L－1 NaCl溶液
B．1 L 0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液
C．5 L 0.4 ml·L－1 NaOH溶液
D．2 L 0.5 ml·L－1 Na3PO4溶液
D [Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。]
3．将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.03 ml·L－1 C．0.05 ml·L－1 D．0.04 ml·L－1
B [根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0.5 ml·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0.03 ml·L－1。]
4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．1 L含4 g NaOH的溶液
B．1 L含0.1 g NaOH的溶液
C．0.5 L含0.2 ml H2SO4的溶液
D．将98 g的H2SO4倒入1 L水中
A [A项中n(NaOH)＝ eq \f(4 g,40 g·ml－1) ＝0.1 ml，则c(NaOH)＝ eq \f(n（NaOH）,V[NaOH（aq）]) ＝ eq \f(0.1 ml,1 L) ＝0.1 ml·L－1，A正确；同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 ml·L－1、0.4 ml·L－1，B、C错误；D项溶液的体积不是1 L，D错误。]
5．关于0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是( )
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
B．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
D [溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 ml·L－1；0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。]
6．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
eq \x(\a\al(NaOH溶液,4 ml·L－1)) eq \x(\a\al(NaOH溶液,14%))
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A．4.0 ml·L－1 3.2 g B．2.0 ml·L－1 3.2 g
C．4.0 ml·L－1 6.4 g D．2.0 ml·L－1 6.4 g
A [根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.14×14%,40) ml·L－1≈4.0 ml·L－1，20 mL该溶液含有溶质的质量是0.02 L×4.0 ml·L－1×40 g·ml－1＝3.2 g。]
7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )
A．0.37 ml B．0.63 ml C．0.74 ml D．1.5 ml
D [由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.18×5.1%,24) ml/L≈2.51 ml/L，所以n(MgCl2)＝2.51 ml/L×0.3 L＝0.753 ml，n(Cl－)＝0.753 ml×2≈1.5 ml。]
8．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是________(填字母)。
a.质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
(2)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m ml/L”和“mg/dL”(1 L＝10 dL)。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是________，若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他(她)的血糖________(填“正常”或“不正常”)。
[答案] (1)d
(2)70.2～109.8 mg/dL 正常
9．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 ____________ ml·L－1。
(3)在1 000 g水中需加入________ml(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
[解析] (1)混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为 eq \f(10.0 g,50.0 g) ×100%＝20%。(2)n(NaCl)＝ eq \f(10.0 g,58.5 g·ml－1) ，V(溶液)＝ eq \f(50.0 g,1.17 g·cm－3×1 000) ，c(NaCl)＝ eq \f(n（NaCl）,V（溶液）) ＝ eq \f(10.0 g,58.5 g·ml－1) × eq \f(1.17 g·cm－3×1 000,50.0 g) ＝4.0 ml·L－1。
(3) eq \f(n（NaCl）×58.5 g·ml－1,1 000 g＋n（NaCl）×58.5 g·ml－1) ×100%＝20%，n(NaCl)≈4.3 ml。
[答案] (1)20%
(2)4.0
(3)4.3
[能力提升练]
10．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg＝10－3 g)[规格：500 mL，主要成分含量：K＋：0～27.3 mg·L－1；Mg2＋：0.1～4.8 mg·L－1；Cl－：10～35.5 mg·L－1；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ：0.4～19.2 mg·L－1]，从中可以推测( )
A．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为2×10－4 ml·L－1
B．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为1×10－4 ml·L－1
C.1瓶该纯净水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量的最大值为1×10－3 ml
D．1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为1×10－3 ml
A [A项，由标签可知，Mg2＋的最大浓度为4.8 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Mg2＋的最大质量为4.8 mg，根据公式n＝ eq \f(m,M) 知，Mg2＋的最大物质的量为2×10－4 ml，根据公式c＝ eq \f(n,V) 知，Mg2＋的最大物质的量浓度为2×10－4 ml·L－1，正确；B项，由A分析可知，错误；C项，由标签可知，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的最大浓度为19.2 mg·L－1，即1 L该矿泉水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的最大质量为19.2 mg，根据公式n＝ eq \f(m,M) 知，1 L该矿泉水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的最大物质的量为2×10－4 ml，故1瓶该纯净水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量的最大值为1×10－4 ml，错误；D项，由标签可知，Cl－的最大浓度为35.5 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Cl－的最大质量为35.5 mg，根据公式n＝ eq \f(m,M) 知，Cl－的物质的量为1×10－3 ml，故1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为5×10－4 ml，错误。]
11．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度数值为( )
A． eq \f(15d,16) B． eq \f(5d,16) C． eq \f(3d,8) D． eq \f(5d,8)
A [n(Fe3＋)＝ eq \f(2.8 g,56 g·ml－1) ＝0.05 ml，溶液中n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(3,2) n(Fe3＋)＝ eq \f(3,2) ×0.05 ml＝0.075 ml，溶液体积＝ eq \f(80 g,1 000d g·L－1) ＝ eq \f(0.08,d) L，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为 eq \f(0.075 ml,\f(0.08,d) L) ＝ eq \f(15d,16) ml·L－1。]
12．标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
[解析] (1)c(HCl)＝ eq \f(\f(11.2 L,22.4 L·ml－1),0.5 L) ＝1 ml·L－1。(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH的质量为：0.5 ml×40 g·ml－1＝20 g。(3)c(NaCl)＝ eq \f(0.5 ml,0.5 L) ＝1 ml·L－1。(4) eq \f(V×1.7 g·cm－3×25%,170 g·ml－1) ＝0.5 ml，可知V＝200 mL。
[答案] (1)1 ml·L－1
(2)20
(3)1 ml·L－1
(4)200