广东省湛江市雷州市第三中学2022-2023学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份广东省湛江市雷州市第三中学2022-2023学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列成语中不涉及化学变化的是( )
A.星火燎原B.披荆斩棘C.光合作用D.百炼成钢
2．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列有关化学史的叙述中错误的是( )
A.拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成的
B.张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
C.门捷列夫编制了第一张元素周期表
D.波义耳提出了原子论
4．下列图示的实验操作正确的是( )
A.称量10.5g固体B.测溶液的pH
C.稀释浓硫酸D.蒸发食盐水
5．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是( )
A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷
B.碱:火碱、熟石灰、纯碱
C.混合物:煤、食盐水、冰水混合物
D.天然高分子材料:羊毛、塑料、合成橡胶
6．植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是( )
A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2D.KCl
7．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.钒为金属元素B.钒原子核外电子数为23
C.钒的相对原子质量为50.94gD.二氧化钒的化学式为VO2
8．下列化学用语书写正确的是( )
A.两个氢原子：H2B.铝离子：A1+3
C.三个氮分子：3N2D.硫酸铁：FeSO4
9．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为C3H7NSO2。下列说法错误的是( )
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B.半胱氨酸的相对分子质量为121
C.半胱氨酸由5种元素组成
D.C、H、N、S、O元素的质量比为3：7：1：1：2
10．下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列说法正确的是( )
A.氮气可用作焊接金属时的保护气
B.氧气能够支持燃烧，可用作燃料
C.二氧化碳是形成酸雨的污染物
D.氢氧化钠可用作改良酸性土壤
12．如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是( )
A.生命吸管的活性炭能够降低水的硬度
B.经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C.经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌
D.生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是( )
A.反应前后原子和分子的种类都发生改变
B.该反应属于置换反应
C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D.该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变
14．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下列过程与图像或解释对应都正确的是( )
A.向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B.向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C.t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
二、填空题
16．请回答下列问题。
(1)新基建使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种_______（填字母序号）。
A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料
(2)大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是_______(填字母序号)。
A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素
(3)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_______。
(4)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。
(5)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为_______。
(6)净水器净化水利用了活性炭的_______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_______。
17．我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）。
(1)ZnCO3中碳元素的化合价是_______。
(2)炼锌过程中主要发生的化学反应是，X的化学式是_______。
(3)锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为_______。
(4)“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是_______。
(5)“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是_______。
(6)把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜_______。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和_______。
18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作中，小红和小霞分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题。
Ⅰ组试题：O2和CO2的实验室制取
(1)写出标有字母的仪器名称：b_______。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是_______（填字母），其中，制取O2的化学方程式为_______ 。向装置中加药品前，应先检查装置的_______。
(3)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气的密度_______。
Ⅱ组试题：粗盐提纯
(4)去除粗盐中难溶性杂质时，操作H中玻璃棒的作用是_______；操作G中当观察到_______时，停止加热。
(5)实验的主要操作顺序是E→_______（填序号）。若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁，可以加入过量的_______溶液，过滤后再向滤液中加入过量稀盐酸，最后蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
19．如图是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。
(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下_______ (填“易”或“不易”)被氧化。
(2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，则x=_______。
(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为Cu2(OH)2CO3。
①写出下列物质的化学式：甲_______，乙_______；
②反应a可以是乙和Cu2S反应，同时得到SO2，反应过程中化合价升高的元素是_______；
③属于化合反应的是_______ (填序号)；反应d是丙和碳反应，则d的化学方程式为_______。
三、实验题
20．草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使______________变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
(2)澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为______________色，说明溶液显碱性。草木灰______________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
(3)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是_______。
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式______________。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是_______。
四、计算题
21．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
(1)碳酸钙属于______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)甲同学设计的实验方案为：
若要制备20g碳酸钙，需要10.6%的碳酸钠溶液多少克？
(3)乙同学设计的实验方案为：
①生石灰加入水，______________（填“吸收”或“放出”）热量。
②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是______________。
③高温煅烧22g石灰石（假设杂质受热不分解），固体中氧元素的质量随时间的变化如图，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________。（结果保留0.1%）
参考答案
1．答案：B
解析：A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
C、光合作用中植物等吸收二氧化碳、水合成糖类和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2．答案：C
解析：A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；
B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；
C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；
D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；
故选C。
3．答案：D
解析：A、拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，发现空气是由氧气和氮气组成的，正确。
B、张青莲主持测定了锌、锑等相对原子质量新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献。正确。
C、门捷列夫发现元素周期律，编制了第一张元素周期表，正确。
D、道尔顿提出了原子论，错误。
故选D。
4．答案：D
解析：A、使用托盘天平称量固体药品，要左物右码，错误；
B、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、蒸发使用蒸发皿，使用酒精灯外焰加热，要使用玻璃棒不断搅拌以免液体受热不均迸溅，正确；
故选D。
5．答案：A
解析：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A正确；
B、碱中一定含氢氧根离子，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
C、混合物是由多种物质组成，其中冰水混合物是由水组成是纯净物，故C错误；
D、塑料、合成橡胶都是合成材料，不属于天然高分子材料，故D错误。
故选A
6．答案：C
解析：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
7．答案：C
解析：A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
8．答案：C
解析：A、数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：，选项错误；
B、离子符号是在右上角标出所带电荷数和正负符号，数字在前正负号在后，若表示多个离子则在离子符号前加上相应数字，铝离子表示为：，选项错误；
C、数字在分子式前表示分子个数，三个氮分子表示为：，选项正确；
D、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根的根价是-2价，故硫酸铁的化学式是：，选项错误；
故选：C。
9．答案：D
解析：A、一个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、1个硫原子、2个氧原子共14个原子构成，故选项说法正确；
B、半胱氨酸的相对分子质量为（12×3）+（1×7）+（14×1）+（1×32）+（2×16）=121，故选项说法正确；
C、半胱氨酸由C、H、O、N、S，5种元素组成，故选项说法正确；
D、C、H、N、S、O元素的质量比为（12×3）：（1×7）：（14×1）：（1×32）：（2×16）=36:7:14:32:32，故选项说法错误。
故选D。
10．答案：C
解析：A、①亚硝酸盐对人体有害，可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉，错误；甲醛对人体有害，故可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；③人体缺铁会引起贫血，正确。归纳和总结不完全正确；
B、①一氧化碳不能与水反应，而且不溶于水，因此煤炉上放一壶水可以预防CO中毒，错误；②洗涤剂洗油污的原理是乳化油污，正确；③可燃物的着火点一般是不变的，只能降低可燃物的温度到着火点以下，不能降低着火点，错误。归纳和总结不完全正确；
C、①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具，正确；②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐，正确；③因稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁表面的铁锈，正确。归纳和总结完全正确；
D、①能改变反应速率的物质不一定是催化剂，错误；②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应会生成盐和水，但不是中和反应，错误；③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确。归纳和总结不完全正确；
故选C。
11．答案：A
解析：A、氮气化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气，符合题意；
B、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的污染物，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选A。
12．答案：D
解析：A、活性炭只能除去水中的色素和异味，并不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，该选项说法不正确；
B、经过生命吸管净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，该选项说法不正确；
C、由于加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒，则经过生命吸管净化后的水中仍含有少量的细菌和病毒，该选项说法不正确；
D、活性炭过滤层及双层纺织网的净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，加碘树净水过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。
故选D。
13．答案：C
解析：A、由上述反应可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，分子的种类发生改变，选项A不正确。
B、由上述反应可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项B不正确。
C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，选项C正确。
D、该纳米纤维是该反应的催化剂，在反应前后化学性质没有发生改变，选项D不正确。
故选C。
14．答案：D
解析：A、加适量水溶解、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、洗涤固体并烘干，得到碳酸钙和氢氧化钙，无法达到分离的目的，不符合题意；
B、取样、滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，均产生白色沉淀，无法检验，不符合题意；
C、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
D、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
15．答案：D
解析：A、向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性pH7，如图所示错误；
B、向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸，横坐标是酸的质量，根据等质量的酸反应会生成等质量的氢气，则两条曲线会重合，根据镁和锌与酸反应生成氢气的质量关系：；，可以判断等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氢气多，故表示镁的曲线更高一些，最终金属完全反应曲线都会不再增加平行于横坐标，如图所示错误；
C、t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数为，选项错误；
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故开始时未生成二氧化碳，曲线起点在横坐标上，最终碳酸钠完全反应二氧化碳不再增多，如图所示正确；
答案为：D。
16．答案：(1)A
(2)C
(3)运动
(4)6∶1∶4
(5)NaCl
(6)吸附；煮沸
解析：（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故选A。
（2）A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故A选项不符合题意；
B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故B选项不符合题意；
C、植物种子和块茎中富含糖类，因此大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故C选项符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，故D选项不符合题意。
故选C。
（3）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精分子在不断运动，运动到空气中被人闻到。
（4）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4。
（5）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，该反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是NaCl。
（6）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，可用于净水；硬水中含有较多的钙镁化合物，在加热煮沸过程中，钙镁化合物会形成沉淀，从而降低水的硬度。
17．答案：(1)+4
(2)CO
(3)
(4)使温度达到煤炭的着火点
(5)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化（合理即可）
(6)小；Cu/铜
解析：（1）锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO；
（3）锌火是用燃烧法除去尾气的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧柴火的作用是使温度达到煤炭的着火点；
（5）“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌；
（6）合金与组成它的纯金属相比硬度大，所以纯锌的硬度比黄铜小；实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可根据‘两盐夹一金’或‘两金夹一盐’选择药品，可以用：Al、ZnSO4溶液和Cu。
18．答案：(1)长颈漏斗
(2)B；；气密性
(3)小
(4)引流；蒸发皿中出现较多晶体
(5)F→H→G；氢氧化钠/NaOH
解析：（1）标有字母b的仪器名称是长颈漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸，由于反应物的状态为液体和固体，反应条件不需要加热，发生装置应选B，而实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于反应物的状态为液体和固体，反应条件不需要加热，发生装置也选B，故实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是B。过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。向装置中加药品前，应先检查装置的气密性。
（3）能用D装置收集的气体，该气体的密度比空气密度小。
（4）操作H为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。操作G为蒸发，当观察到发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干。
（5）粗盐提纯的实验操作顺序为称量、溶解、过滤和蒸发，故实验的主要操作顺序是E→F→H→G。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能够除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，故填：氢氧化钠或NaOH。
19．答案：(1)不易
(2)3
(3)Cu；Cu2O；硫元素/S；c和e；
解析：（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化，化学性质稳定；
（2）氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，其中氯元素显示-1价，铜元素显示+2价，氢氧根显示-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）×2+（-1）×x+（-1）=0，解得x=3；
（3）①甲为单质，即为Cu，乙为含有+1价铜的氧化物，即为Cu2O，丙为含有+2价铜的氧化物，即为CuO，丁为Cu2(OH)2CO3；
②反应a可以是乙（Cu2O）和Cu2S反应生成甲（Cu），同时得到SO2，反应过程中铜元素由+1价变为0价，硫元素由-2价变为+4价，即反应过程中化合价升高的元素是硫元素（S）；
③化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故其中c铜与氧气加热生成氧化铜，属于化合反应，e铜与氧气、二氧化碳和水反应得到丁，属于化合反应；故属于化合反应的是c和e；
反应d是氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：。
20．答案：(1)澄清石灰水
(2)红；不能
(3)产生白色沉淀；硝酸银；碳酸钾也可与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀；浓硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置内残留的二氧化碳没有被氢氧化钠吸收
解析：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3；
（2）碱性溶液能使无色酚酞变红，澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性，草木灰不能与铵态氮肥混合施用，否则会生成氨气降低肥效；
（3）①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，产生白色沉淀，说明草木灰中含有硫酸钾；
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；
交流讨论：
有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是碳酸钾也可与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不能确定是否含有硫酸钾；
实验原理：
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，能除去二氧化碳中的水蒸气；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③实验测得的结果略小于实际含量，从图中可以看出反应生成的二氧化碳先在A中将空气排除，A中会残留二氧化碳，所以除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是装置内残留的二氧化碳没有被氢氧化钠吸收。
21．答案：(1)盐
(2)200g
(3)放出；不需高温条件，节约能源；90.9%
解析：（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钙属于盐；
（2）设需要10.6%的碳酸钠溶液质量为
答：需要10.6%的碳酸钠溶液200g；
（3）①生石灰加入水，放出热量；
②甲同学：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，乙同学：石灰石高温生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应需要高温，消耗能源；
③设石灰石中碳酸钙的质量为
石灰石中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.9%。
A
B
C
D
A对健康的认识
B对生活常识的认识
①可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉
②可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会引起贫血
①煤炉上放一壶水可以预防中毒
②洗涤剂洗油污的原理是乳化油污
③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C对性质与用途的认识
D对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具
②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐
③因稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁表面的铁锈
①能改变反应速率的物质一定是催化剂
②有盐和水生成的反应一定是中和反应
③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
选项
实验目的
实验设计
A
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
实验操作
现象
结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液
______________
草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴_______ 溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾