广东省湛江市霞山区部分学校2024年中考一模化学试卷(含答案)

这是一份广东省湛江市霞山区部分学校2024年中考一模化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列工艺中一定发生化学变化的是( )
A.刺绣B.织布C.剪纸D.酿酒
2．化学发展史上，首先发现元素周期律和元素周期表的科学家是( )
A.居里夫人B.道尔顿C.拉瓦锡D.门捷列夫
3．下列标识与所贴位置或场所，不对应的是( )
A.盛酒精的试剂瓶B.一氧化碳储气瓶
C.加油站内D.水龙头附近
4．下列各项比较中，正确的是( )
A.含碳量：生铁＜钢B.金属活动性：Hg>Ag
C.含铁量：FeO铝
5．下列实验操作正确的是( )
A.测定溶液的酸碱度B.稀释浓硫酸
C.向试管中加入氢氧化钠D.干燥氢气
6．用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是( )
A.清除可燃物B.隔绝空气
C.使可燃物的温度降低到着火点以下D.降低可燃物的着火点
2022年5月，中国科学家推导出可控核聚变燃料极限的新定律，在解决能源危机的道路上迈出了重要一步。完成下面小题。
7．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( )
A.属于金属元素B.原子核外电子数为92
C.核电荷数为92D.相对原子质量为143
8．核聚变的原料氘原子，又称为重氢，其质子数为1，质子数与中子数之和为2，可表示为，则氚原子（）与氘原子（）之间的不同之处可能是( )
A.质子数不同B.中子数不同
C.核外电子数不同D.最外层电子数不同
9．区别二氧化碳、氧气、空气三种气体，应采用的方法是( )
A.分别观察颜色
B.将气体分别通入水中
C.将气体分别通入澄清石灰水中
D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
10．南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑……窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之、"该装置如图所示，则其利用的实验操作方法是( )
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.冷却
2021年4月，毅力号火星车成功利用火星大气富含的二氧化碳制出氧气，这是人类首次在地外行星制氧。完成下面小题。
11．氧气属于( )
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物
12．火星制氧的主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )

A.甲中碳、氧元素质量比为1：2B.生成乙和丙的分子个数比为1：1
C.反应后氧原子个数增加D.属于分解反应
13．同学们发现在劳动实践中遇到的一些问题， 以下解决方法中错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.将两种物质的饱和溶液分别从80℃降温到20℃，析出晶体质量：甲>乙
D.甲溶液中含有少量乙，常用蒸发结晶、过滤的方法进行提纯
15．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．我国古代文献及二十四节气中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰"后，“灰”遇水成“浆”，“浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。
i、“灰”的主要成分化学式为_______。
ii、上面描述中涉及的化学反应的基本类型有_______（填序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(2)“时雨乃降，五谷百果乃登"描述的是二十四节气中的谷雨。
i、正常雨水pH>5.6的原因是_______（用化学方程式表示）。
ii、取刚降到地面的雨水水样，每隔五分钟测一次pH（数据如表）。
下列说法正确的是_______（填序号）。
A.所降雨水是酸雨
B.测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C.用pH试纸不能测得表中数据
D.造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
17．某化学兴趣小组开展实践活动，具体任务如下。
(1)制取CO2，供选择药品：大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸。仪器如图所示。
i、仪器F的名称是_______。
ii、利用上述仪器和药品设计套便于多次添加稀盐酸的二氧化碳发生装置，你选择的仪器是_______（填字母）。写出制取二氧化碳的化学方程式_______。
(2)检验CO2的性质
i、a试管的作用是_______。步骤2中b试管中出现的现象是_______。
ⅱ、烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_______。
(3)验证CO2能产生温室效应，设计实验装置如图所示（U形管中装食用油）。
i、用灯泡光照一定时间后，若观察到_______的现象，则可说明二氧化碳能产生温室效应。
ⅱ、海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH_______（填变大"或“变小”），严重影响海洋生态系统。
18．“凿地植竹，为之卓筒井”。卓筒并手工制盐，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。的工艺流程包括如图五个步骤。
(1)“滤卤”与_______（填基本操作名称）的原理相同，可除去_______杂质；实验室的该操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______。
(2)“煎盐”涉及到结晶方法是_______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。天然气燃烧的化学方程式是_______。
(3)将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可由3%提高至17%，该步骤称为“晒卤”。“晒卤”应位于步骤_______（选填：“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”） 之后。
(4)如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
i、X是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。
ii、若t℃时，氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，t 的取值范围是_______。
三、科普阅读题
19．阅读下列科技短文并回答问题。
杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会”
材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH），可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气收集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。
材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
(1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为_______能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_______。
(2)选用甲醇作为燃料的优点有_______（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式_______。
(3)一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为_______。
(4)TD- LIF仪器发挥的作用有______（填序号）。
A.评估区域减排效果B.吸收PM2.5和臭氧
C.有助于未来协同控制政策的制定D.可以净化空气
四、实验题
20．化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。
(1)试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为_______。试管c中还能观察到的现象为溶液变_______色。
【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
(2)同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液_______，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为_______。
【继续探究】
(3)为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。
A.镁条B.紫色石蕊溶液C.FeCl3溶液D.氧化铜
【反思交流】
(4)同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。
（已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2）
①、若观察到澄清石灰水_______，则能证明二者发生了反应。
②、如下属于NaOH、Ca（OH）2共同点是_______（填序号）。
A.易溶于水B.溶于水明显放热
C.能与SO2反应D.温度升高，溶解度增大
五、计算题
21．某兴趣小组设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是_______。
(2)现要配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，则要取用溶质质量分数为9%的醋酸溶液_______g，水_______。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法_______（选填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明_______。
参考答案
1．答案：D
解析：刺绣、织布、剪纸过程中没有生成新物质，没有发生化学变化；
酿酒工艺中有新物质酒精生成，所以有发生化学变化；
故选D。
2．答案：D
解析：A、居里夫人发现了放射性元素钋和镭，故选项错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选D。
3．答案：A
解析：A、酒精易燃，不具有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，故A不正确；
B、一氧化碳有毒，应该贴有毒品标志，故B正确；
C、汽油易燃烧，应该贴禁止烟火标志，故C正确；
D、应该节约用水，水龙头附近应该贴节水标志，故D正确。故选A。
4．答案：B
解析：A、生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁的含碳量为：2%~4.3%，钢的含碳量为：0.03%~2%，故A错误；
B、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性：Hg>Ag，故B正确；
C、FeO中Fe、O质量比为：56：16；Fe2O3中Fe、O质量比为：（56×2）：（16×3）=56：24；所以FeO中含铁量更高，故C错误；
D、铝的耐腐蚀性更强，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故D错误。
故选B。
5．答案：B
解析：A.测定溶液的酸碱度，应用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液滴在pH试纸上，图示中操作会污染试剂，故A选项错误；
B.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，故B选项正确；
C.向试管中加入氢氧化钠，应将试管平拿，用药匙将氢氧化钠送入试管底，再将试管直立起来，故C选项错误；
D.用多功能瓶进行气体干燥、除杂时，要将气体由长管通入，将杂质除掉后，气体由短管逸出，故D选项错误；
故答案为：B。
6．答案：A
解析：试题分析：物质燃烧需要三个条件同时具备，而灭火是断绝燃烧的任何一个条件即可，“釜底抽薪”的灭火方式为清除可燃物；故选A
考点：灭火的原理
7．答案：D
解析：A.根据元素的中文名称的偏旁能判断元素的种类，铀为“钅”字旁，所以铀属于金属元素，故A选项正确；
B.由分析可知，铀原子有92个质子，所以铀原子核外有92个电子，故B选项正确；
C.由分析可知，铀原子有92个质子，所以铀原子的核电荷数为92，故C选项正确；
D.由分析可知，铀的相对原子质量为：92+143=235，故D选项错误；
故选D。
8．答案：B
解析：A.氢元素符号左下角的数字为质子数，所以质子数都是1，故A选项错误；
B.元素符号左上角的数字为质子数与中子数之和，它们的质子数相同，但质子数与中子数这和不同，所以它们的中子数是不同的，故B选项正确；
C.由分析可知，它们的质子数相同，所以原子核外电子数相同，故C选项错误；
D.由于原子核外电子数相同，所以它们的原子最外层电子数相同，故D选项错误；
故选B。
9．答案：D
解析：A、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，氧气、空气微溶于水，没有明显现象，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别空气、氧气，不符合题意；
D、燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，符合题意。故选D。
10．答案：C
解析：根据“以泄汗液，以器贮之”液体被蒸馏出来，存放在器皿中以及图示可知该操作方法为蒸馏。故选:C
11．答案：A
解析：纯净物只由一种物质组成的物质，纯净物根据物质组成的元素种类，分为单质和化合物两大类；单质，由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物。氧化物由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质。氧气是由同种元素组成的纯净物，故为单质，选A。
12．答案：D
解析：A、根据微观示意图知，甲为二氧化碳，，甲中碳、氧元素质量比=，错误；
B、根据微观示意图知，反应的化学方程式为：，
生成乙和丙的分子个数比为2:1，错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和个数不变，氧原子个数不变，错误；
D、根据微观示意图知，反应的化学方程式为：，反应符合一变多的特征，属于分解反应，正确。
故选D。
13．答案：C
解析：A.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成盐和水，从而将铁锈除去，故A选项正确；
B.洗洁精具有乳化功能，能够乳化油污，可用于除去餐具上的油污，故B选项正确；
C.烧碱即氢氧化钠，是一种碱，能够与酸反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，不可用于改良土壤，应选用熟石灰改良酸性土壤，故C选项错误；
D.生石灰能与水反应能放出大量的热，可用于加热即热食品，故D选项正确；
故选C。
14．答案：B
解析：A.当温度高于30℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，故A选项错误；
B.40℃时，甲的溶解度为100g，所以此温度下甲饱和溶液的溶质质量分数为：，故B选项正确；
C.虽然降温后，甲、乙的溶解度都有减小的过程，饱和溶液中都会有溶质析出，但没有给出饱和溶液的质量，所以无法比较溶质析出的多少，故C选项错误；
D.甲的溶解度随温度变化幅度大，乙的变化幅度少，所以甲溶液中含有少量乙，常用降温结晶、过滤的方法进行提纯，故D选项错误；
故答案为：B。
15．答案：C
解析：A、黄铜片和纯铜互划，纯铜片留下痕迹，说明合金硬度更大，正确。
B、滴有酚酞滤纸从外向里，依次变红，说明证明分子在不断地运动，正确。
C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，无法检验气体产物，错误。
D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成，正确。
故选：C。
16．答案：(1)CaO；AB
(2)；ACD
解析：（1）“烧石成灰”是将石灰石高温煅烧，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，得到“灰”主要是氧化钙，该反应是分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，即“灰”遇水成“浆”，该反应是化合反应；“浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水蒸发后，墙上留下的为碳酸钙，该反应不属于基本反应类型。
i.“灰”的主要成分化学式为：CaO；
ii.涉及的化学反应的基本类型有分解反应和化合反应，选AB。
（2）i.正常雨水的pH＞5.6，显弱酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显弱酸性，使雨水呈弱酸性，反应的化学方程式为：；
ii.A.该雨水的pH最大值为4.95，小于5.6，所以所降雨水为酸雨，故A选项正确；
B.测定时间内雨水的pH逐渐减小，所以其酸性逐渐增强，故B选项错误；
C.用pH试纸测得溶液的pH都为整数，不能测出小数，故C选项正确；
D.当空气受二氧化硫和氮氧化物污染时会形成酸雨，因为这些物质能与水反应生成酸，故D选项正确；
故选ACD。
17．答案：(1)锥形瓶；BFG；
(2)对比实验；溶液变红；密度比空气的大
(3)U形管内左侧食用油液面比右侧的高；变小
解析：（1）i.仪器F的名称是锥形瓶；
ii.多次添加稀盐酸需要用到长颈漏斗，因此应该选用双孔胶塞，用锥形瓶作反应容器，所以所选择的仪器是：BFG；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）i.步骤1和2是探究二氧化碳能否和水反应，滴入石蕊溶液时，两支试管内溶液都不变色，当步骤2中通入二氧化碳后，b试管内溶液变红，a试管内不变色，与b试管形成对比实验，所以a试管的作用是对照实验；b试管内的现象是溶液变为红色；
ⅱ.烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气的大，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，按图中操作倾倒后，二氧化碳先在集气瓶底聚集，使低的蜡烛先接触二氧化碳而熄灭。
（3）i.由于二氧化碳能产生温室效应，左瓶空气中二氧化碳含量低，右瓶二氧化碳含量高，所以右瓶内温度上升明显，气体受热膨胀明显，右瓶内气体太强比左瓶内的大，所以会观察到U形管内左侧食用油液面比右侧的高；
ⅱ.水过量吸收CO2会造成海洋酸化，酸性越强，pH越小，故海水的pH变小。
18．答案：(1)过滤；不溶性杂质；漏斗；引流
(2)蒸发结晶；
(3)Ⅲ
(4)NaCl；20℃～30℃
解析：（1）滤卤水是将卤水中的泥砂、杂质滤掉，澄清后再放入盐锅中煎盐，即滤卤是将固混液合物分离，与过滤操作的原理是相同的；可以除去盐卤中的不溶性杂质；过滤时用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）“煎盐”是将水分发蒸发，得到盐的过程，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体；天然气的主要成分为甲烷，其燃烧的化学方程式为：；
（3）“晒卤”为蒸发浓缩的过程，通过风吹日晒，使水分蒸发，形成氯化钠的饱和溶液，再过滤能减少过滤时间，除去不溶性杂质后，再将饱和溶液蒸发结晶，所以“晒卤”要位于滤卤之前，故答案填Ⅲ；
（4）i.由于氯化钠的溶解度受温度影响变化较少，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，结合表中数据，X的溶解度受温度影响变化小，所以X是氯化钠；
ii.氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，即在某一温度下二者的溶解度相等，结合表中数据，可知在20℃～30℃之间时，两物质的溶解度相等时，饱和溶液的溶质质量分数相等。
19．答案：(1)电；温室效应
(2)安全高效（或清洁或可再生）；3H2+CO2CH3OH+H2O
(3)+1
(4)AC
解析：（1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为电能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是温室效应。
（2）甲醇完全燃烧生成二氧化碳、水，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、清洁、可再生，氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式为：3H2+CO2 CH3OH+H2O。
（3）一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为+1。
（4）A.由题中信息可知，TD-LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果，此选项符合题意；
B.由题中信息可知，TD-LIF仪器不能吸收PM2.5和臭氧，此选项不符合题意；
C.由题中信息可知，TD-LIF仪器有助于未来协同控制政策的制定，此选项符合题意；
D.由题中信息可知，TD- LIF仪器不可以净化空气，此选项不符合题意。
故选AC。
20．答案：(1)；黄
(2)溶液不变色；
(3)ABD
(4)不变浑浊；C
解析：（1）试管b中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为；
试管c中稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色变为黄色；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，都不能使酚酞溶液变色，加入酚酞后溶液不变色，证明两者发生了反应，氢氧化钙被消耗了，化学方程式为：；
（3）酸可与活泼金属、碱、盐、金属氧化物反应。
A、加入镁条，如果酸过量，会产生大量的气泡，故正确；
B、紫色石蕊遇酸变红，故正确；
C、FeCl3溶液与稀盐酸不反应，无现象，故错误；
D、氧化铜与稀盐酸反应产生氯化铁和水，溶液会由无色变成蓝色，故正确。
故选ABD。
（4）①溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；最终如果右侧装置中的澄清石灰水不变浑浊，则说明在二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
②A、NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热， Ca(OH)2微溶于水放热不明显，不符合题意；
C、NaOH 、Ca(OH)2都是碱，均能与SO2反应，符合题意；
D、NaOH温度升高溶解度变大，Ca(OH)2温度升高溶解度变小，不符合题意。
故选C。
21．答案：(1)吸收二氧化碳中的水蒸气，防止测量值偏大
(2)50；100
(3)1.25%
(4)不是；因为鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长
解析：（1）本题是通过装置内减少的二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，由于二氧化碳逸出时会带出水蒸气，使测得二氧化碳的质量偏大，所以用浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，防止测量值偏大；
（2）该过程是用浓溶液配制稀溶液的过程，属于溶液稀释问题，在稀释过程中，溶质质量不变。150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液中溶质质量为：，所以所需9%的溶液的质量为：，则需要再加入水的质量为：。
（3）解：生成二氧化碳气体的质量为：.
设碳酸钙的质量为x.
所以鱼骨中碳酸钙的质量分数为：.
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（4）由鱼骨与醋酸反应的图像可知，20g鱼骨与足量的醋酸反应，需要20个小时碳酸钙才能完全反应，所需时间太长，所以用醋酸除去鱼刺的方法不科学。故答案分别填：不是、因为鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长。
选项
劳动中出现的问题
解决方法
A
劳动工具生锈了
用稀硫酸可以除锈
B
用洗洁精除去餐具油污
洗洁精有乳化作用
C
种菜的土地酸性过强
用烧碱进行中和
D
用生石灰加热即热食品
生石灰与水反应放热
A比较金属和合金的硬度
B证明分子在不断地运动
C检验木炭还原氧化铜的气体产物
D证明水是由氢元素、氧元素组成
测定时刻
2：05
2：10
2：15
2：20
2：25
2：30
pH
4.95
4.94
4.93
4.88
4.86
4.85
步骤1
步骤2
步骤3
向a、b试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液
向b试管中通入CO2
将收集的二氧化碳慢慢倒入烧杯中
温度/℃
10
20
30
40
50
60
X的溶解度/g
35.8
36.0
36.63
36.6
37.0
37.3
Y的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0