重庆市合川中学2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市合川中学2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．沧州传统手工豆腐制作过程中，主要发生化学变化的是( )
A.泡豆磨浆B.过滤豆浆
C.卤水点浆D.包压成型
2．下列有关空气的说法错误的是( )
A.空气是一种宝贵的资源B.空气中含有稀有气体
C.空气中的氧气极易溶于水D.空气中氮气的体积分数最大
3．科技、生产和生活都离不开能源。下列不属于化石燃料的是( )
A.天然气B.乙醇C.煤D.石油
4．下列操作不正确的是( )
A.检查气密性B.倾倒液体
C.加热液体D.取用固体粉末
5．下列灭火措施不正确的是( )
A.森林起火，开辟隔离带
B.电线老化短路起火、用水浇灭
C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
6．下列关于水的说法中，不正确的是( )
A.水能与氧化钙反应B.蒸馏是水净化的一种方法
C.水由氢气和氧气组成D.16%氯化钠溶液用于农业上选种
7．下列符号中，表示两个氧原子的是( )
A.O2B.2OC.O2-D.2O2
8．赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为( )
A.-3B.-2C.+2D.+3
9．分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是( )
A.H2SO4——氧化物B.水蒸气——混合物
C.C60——化合物D.Na2CO3——盐
10．测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是( )
A.元素锂、钽均属于金属元素B.钽酸根离子可表示成
C.钽的相对原子质量为180.9gD.钽原子的核外电子数为73
11．我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.以上都不是
12．下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是( )
A.铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：
B.CO2使紫色石蕊溶液变为红色：
C.向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：
D.向CuSO4溶液中加入足量AI粉，溶液蓝色消失：
13．下列物质露置于空气中一段时间，质量会因变质而增加的是( )
A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠
14．下列实验设计不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是( )
A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C.实验能探明三种金属活动性强弱D.步骤③加盐酸是为了除去Cu粉
16．下列图像与对应的实验操作相符合的是( )
A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B.一定量NaOH溶液加水稀释
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
二、填空题
17．完成下列填空：
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氖气______。
②镁离子______。
③2个过氧化氢分子______。
(2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是______(填标号)。
①3Cl2②SO3③Al3+④3K
18．碘元素是人体必需的微量元素之一，碘缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大。请根据图示回答下列问题。
(1)碘元素属于______(填金属或者非金属)元素。
(2)氯元素和碘元素的化学性质相似，原因是______。
(3)碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为______。
(4)我国采用在食盐中添加碘酸钾(KIO3)的方法来防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的质量分数为______。
19．2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是______（填字母）。
A.产物无污染B.储存困难C.燃烧热值高
(2)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2X2CO2↑+4H2O+3N2↑，则X的化学式为______。
(3)正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝合金的硬度比纯铝的硬度______；铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的______薄膜。
②将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是______；滤液中一定含有的阳离子是______（写离子符号）。
20．水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是_______(填标号)
A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲厕所D.农业上合理使用农药和化肥
(2)小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______(填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
将等质量NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______(填“”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
21．氨既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸(HNO3)的流程示意图。
(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是______。
(2)反应Ⅰ化学方程式是______。
(3)反应III产生的NO如何处理，你的建议是______。
22．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称为______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。用B E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是______(填标号)。
A.③④①②⑤B.④③①⑤②C.④③①②⑤D.③④①⑤②
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是______(填标号，下同)，可选择的收集装置是______。
三、实验题
23．AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②NO2是一种红棕色的气体，与氢氧化钠的反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应方程式：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O
④Ag不溶于氨水：Ag与稀硝酸反方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+ 2H2O
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag；猜想二：只有______；猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______(填“棕”或“无”)色试剂瓶中。
四、计算题
24．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
(1)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为______
(2)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
(3)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
参考答案
1．答案：C
解析：A、泡豆磨浆，是黄豆的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、过滤豆浆，是将豆浆与豆渣分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、卤水点浆是卤水使豆浆中蛋白质变性凝结的过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、包压成型是豆腐的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选C。
2．答案：C
解析：A.空气中的各成分都有很重要的作用，即空气是一种宝贵的资源，该选项说法正确；
B.空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，该选项说法正确；
C.氧气不易溶于水，该选项说法不正确；
D.空气中含量最多的是氮气，约占空气体积的78%，该选项说法正确，
故选C。
3．答案：B
解析：化石燃料是煤、石油、天然气，乙醇不是化石燃料。
故选B。
4．答案：B
解析：A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；
D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。
故选B。
5．答案：B
解析：A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确；
B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确；
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，选项正确；
故选：B。
6．答案：C
解析：A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、蒸馏是水净化的一种方法，可除去水中的可溶性杂质和难溶性杂质，不符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
D、农业上用16%的氯化钠溶液来选种原因是16%氯化钠溶液的密度比活种子稍小，活种子就会沉在溶液底部；而死种子由于失水分质量变小，所以会浮到溶液表面，从而达到选种的目的，不符合题意；
故选C。
7．答案：B
解析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2表示1个氧分子中含有2个氧原子，O2还可以表示氧气这种物质，不符合题意；
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示2个氧原子，符合题意；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，“+”、“-”号表示该离子所带的电荷是正电荷还是负电荷，O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，不符合题意；
D、标在化学式前的数字表示该微粒的个数，2O2表示2个氧分子，不符合题意；
故选B。
8．答案：D
解析：根据化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x，，解得x=+3，故选D。
9．答案：D
解析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，含三种元素，故不属于氧化物，选项错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成。水蒸气是水的气态形式，是由一种物质组成，属于纯净物，选项错误；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，是由碳元素组成的碳单质，选项错误；
D、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物属于盐，碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，故属于盐，选项正确；
答案为：D。
10．答案：C
解析：A.锂、钽均为“钅”字旁，均属于金属元素，该选项说法正确；
B.由于锂元素的化合价为+1价，而化合物中各元素的化合价之和为0，则钽酸根离子带一个单位的负电荷，其符号为，该选项说法正确；
C.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误；
D.元素周期表左上方的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则钽原子的核外电子数为73，该选项说法正确，
故选C。
11．答案：C
解析：该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。
12．答案：C
解析：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，化学方程式：，选项错误；
B、二氧化碳通入使紫色石蕊溶液，溶液变为红色，化学方程式：，选项错误；
C、向硝酸银溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：化学方程式：，选项正确；
D、向硫酸铜溶液中加入足量铝粉，溶液蓝色消失：化学方程式：，选项错误；
答案为：C。
13．答案：D
解析：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，但是不会变质，故A不符合题意；
B、大理石在空气中露置一段时间，质量几乎不变，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水分，质量增加，但是不会变质，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在空气中露置一段时间，会因变质质量增加，故D符合题意。
故选D。
14．答案：C
解析：A、加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、滴加无色酚酞溶液，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，除去了原物质，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到木炭粉，符合题意。
故选D。
15．答案：C
解析：A、铁的金属活动性比铜强，所以不能置换出金属铁，不符合题意；
B、操作a是过滤，不需要酒精灯，不符合题意；
C、经过步骤①，铜将硝酸银中的银置换出来，可以比较出铜的活动性大于银，经过步骤②铁将硝酸铜中的铁置换出来，可以比较出铁的活动性大于铜，所以能证明三种金属活动性强弱铁>铜>银，符合题意；
D、铜不和盐酸反应，不符合题意。
故选C。
16．答案：A
解析：A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
17．答案：(1)①Ne
②Mg2+
③2H2O2
(2)③
解析：（1）①氖气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式，氖气的化学式Ne，故填：Ne
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，因此镁离子的离子式Mg2+，故填：Mg2+
③化学式前加数字表示的是分子数目，因此2个过氧化氢分子的化学用语是2H2O2，故填：2H2O2
（2）①3Cl2 表示3个氯气分子
②SO3表示一个三氧化硫分子含有一个硫原子和三个氧原子
③Al3+表示 带3个单位正电荷的铝离子
④3K表示3个钾原子，故填：③
18．答案：(1)非金属
(2)原子的最外层电子数相等
(3)MgI2
(4)59.3%（保留整数或保留两位小数等均可）
解析：（1）由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；
（2）由图可知，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，均是7，故氯元素和碘元素化学性质相似；
（3）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上一个单位的负电荷，碘元素与镁元素形成的化合物为碘化镁，故其化学式为：MgI2；
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为：。
19．答案：(1)B
(2)N2O4
(3)大；氧化铝；Ag、Cu；Mg2+、Al3+
解析：（1）氢气是气体，有可燃性，目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是储存困难，故选B；
（2）由C2H8N2+2X2CO2↑+4H2O+3N2↑可知，反应前碳原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、2、8、0，反应后碳原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、6、8、8，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有4个氮原子，8个氧原子，则X化学式为N2O4；
（3）①合金的硬度比组成它的纯金属大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝比铁耐锈蚀；
②金属活动性为Mg＞Al＞Cu＞Ag，将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，铝与硝酸镁不反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。硝酸铜溶液为蓝色，故反应后没有硝酸铜，则没有硝酸银，故滤渣中一定有银和铜，可能有铝；滤液中一定有硝酸镁和硝酸铝，故滤液中一定含有的阳离子是Mg2+、Al3+。
20．答案：(1)BCD
(2)硬水；煮沸
(3)>
解析：（1）A、水龙头漏水不及时更换会造成水的浪费，不符合爱护水资源的要求；
B、生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合保护水资源的要求；
C、洗脸水冲厕所可以节约用水，符合爱护水资源的要求；
D、农业上合理使用农药和化肥可以防止水体污染，符合保护水资源的要求；故答案为：BCD。
（2）向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水；使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。故答案为：硬水；煮沸；
（3）NH4Cl、KNO3的溶解度都是随着温度的降低而减小，将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃两种溶液仍然饱和，此时氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数=可知，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。故答案为：>。
21．答案：(1)H2O
(2)N2+3H22NH3
(3)回收利用到反应II中
解析：（1）由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是H2O；
（2）单质A与单质B高温高压催化剂条件下反应生成氨气，且氨气由氮、氢两种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A、B分别为氮气、氢气，即为氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，该反应方程式为N2+3H22NH3；
（3）反应Ⅲ生成NO，反应Ⅱ需要消耗NO，故反应III产生的NO可以收集起来供反应Ⅱ使用。
22．答案：(1)铁架台
(2)；B
(3)A；C或E
解析：（1）仪器①的名称为：铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室加热高锰酸钾制备氧气并用排水法收集的操作步骤和注意点分别是连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→装(装入固体药品，注意固体药品为高锰酸钾时，应在试管口放一团棉花)→定(用铁架台固定仪器装置)→点(用火柴点燃酒精灯,给试管加热)→收(收集氧气)→移(把导管移出水面)→(熄灭酒精灯),可得正确的操作顺序是④③①⑤②，故选：B。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，应选择的发生装置是A；氢气的密度比空气小，且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，故选择的收集装置是C或E。
23．答案：实验活动：O2
猜想与假设：Ag2O/氧化银
实验方案：氨水；固体不溶解
实验拓展：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
实验反思：棕
解析：实验活动：
氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，说明气体是氧气，化学式O2；
猜想与假设：
因为Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体，猜想一：只有Ag；猜想三：有Ag、Ag2O，所以猜想二：只有Ag2O；故答案为：Ag2O；
实验方案：
因为Ag2O可溶于氨水，Ag不溶于氨水。所以实验操作为：取适量黑色固体，加入足量氨水，振荡，黑色固体不溶解，说明黑色固体中只有Ag,则猜想一成立；
实验拓展：
浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同（有红棕色气体则有二氧化氮生成，二氧化氮被吸收后剩余的无色气体是氧气，则有氧气生成），根据质量守恒定律，则浓硝酸在光照条件下发生分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
实验反思：
在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在棕色试剂瓶中，以防见光发生分解反应。故答案为：棕。
24．答案：(1)10：3：12
(2)3.3
(3)14.6%
解析：（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为，故填：10：3：12。
（2）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量为，故填：3.3。
（3）解：由表中数据知，25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，生成2.2g二氧化碳。
设稀盐酸中溶质的质量分数x。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O2溶液和H2O
加入MnO2
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加无色酚酞溶液
C
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
D
除去木炭粉中混有的氧化铁
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量______(填一种试剂)，振荡
______
猜想一成立
加稀盐酸的次数
第一次
第二次
加稀盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1