重庆市长寿区川维中学2022-2023年学年九年级下学期第一次定时训练化学试卷(含答案)

这是一份重庆市长寿区川维中学2022-2023年学年九年级下学期第一次定时训练化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是( )
A.黑火药爆炸B.湿法炼铜
C.高粱酿酒D.指南针指引航海
2．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述正确的是( )
A.铁丝——火星四射——化合反应
B.硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C.磷——大量白雾——氧化反应
D.石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
3．下列图示的实验装置或操作正确的是( )
A.镁带在空气中燃烧
B.细铁丝在氧气中燃烧
C.收集氧气
D.测定空气中氧气的体积分数
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A.水结成冰——分子停止运动
B.电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化
C.气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
5．下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是( )
A.①③化学性质相似B.②为阴离子
C.③④属于同一种元素D.③为第三周期元素的原子
6．绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是( )
A.相对分子质量为354g
B.由三种元素组成
C.碳、氢元素的质量比为8:9
D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
7．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( )
A.x=2B.d是催化剂
C.c不是化合物D.反应前后原子的数目不变
8．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(C1O)2］。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为( )
A.Cl2B.CO2C.CaCl2D.O2
9．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是( )
①都是黑色固体
②是同一种物质
③碳原子的排列方式相同
④物理性质相似
⑤化学性质相似
⑥完全燃烧都生成二氧化碳
A.①②③④B.⑤⑥C.②③④D.①②③④⑤⑥
10．硅生产过程中的一个重要反应是：，该反应中的还原剂是( )
A.SiO2B.SiC.CD.CO
11．下列实验操作能达成实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是( )
A.方便添加木柴B.升高木柴的着火点
C.增大氧气的浓度D.增大木柴与空气的接触面积
13．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( )
A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu
14．下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料D.铝片表面易生成致密的氧化膜
15．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)：m(溶剂)=20:120B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出
16．下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A.向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C.等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应
D.向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸
二、填空题
17．请用化学用语填空：
(1)汞元素_______；
(2)2个五氧化二氮分子_______；
(3)铵根离子_______；
(4)写出符号“3SO2”中数字2的含义_______。
18．把蒸馏、过滤、吸附、煮沸、肥皂水准确的填入下面空格
(1)再向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中的颜色和异味。
(2)为了判断得到的水是硬水或软水，可加入_______。日常生活中可采用_______的方法将硬水软化。
19．A～H是初中化学中常见的物质，已知A与B的反应是工业冶炼铁的主要反应，A是一种有毒气体，B为红棕色粉末，E为黑色固体粉末，F为氧化物，G为红色固体单质，H为含有硫酸根离子的蓝色液体。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)C的名称为_______。
(2)F的化学式为_______，反应①～③中为置换反应的是_______(填序号)。
(3)反应②的化学方程式为_______，工业炼铁的主要反应化学方程式为_______。
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
(1)80℃时，甲物质的溶解度是_______。
(2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_______(任填一种)。
(3)t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是_______。
(4)在80℃时，将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_______克。
21．向含有AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是_______，滤液中一定含有的物质是_______。(填化学式)
22．化学是一门以实验为基础的科学。小安同学选择以下装置进行实验。
(1)制取氧气应选用装置组合_______，发生反应的化学方程式为_______。
(2)可选择BE组合制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，检验二氧化碳气体已收集满的方法为_______。
(3)如图所示装置称为洗气瓶，在实验室常用于除去气体中的杂质。若要除去氧气中混有的二氧化碳，液体水应换为_______，气体应从_______端进入，发生反应的化学方程式是_______。
三、实验题
23．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】I.蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】（1）小芳同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出一种生成物是水；
（2）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是_______；他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想I_______(填“成立”或“不成立”)；刚开始通入一会气体的目的是_______；
若猜想II成立，则③实验时装置C中的现象是_______；
【反思评价】（3）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_______；
四、计算题
24．某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表()：
请分析数据，回答下列问题：
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有_______。
(2)混合物中碳酸钠的质量是_______g。
(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1．答案：D
解析：A、黑火药爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
B、湿法炼铜，铁把铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化；
C、高粱酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、指南针指引航海只是利用磁性指示南北，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
2．答案：A
解析：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
D、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁有水雾，生成物是二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
故选：A。
3．答案：C
解析：A、做镁条在空气中燃烧时，不能手持镁条进行实验，会灼伤手指，应用坩埚钳夹持镁条进行实验，故图示操作不正确；
B、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶的底部放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温的熔融物炸裂瓶底，故图示操作不正确；
C、氧气的密度比空气大，选择向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶的底部，尽可能排净空气，故图示操作正确；
D、测量空气中氧气的体积分数的实验中，木炭与氧气燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，会导致剩余的气体的体积偏大，测得的结果偏小，故图示操作不正确。
故选C。
4．答案：A
解析：A、分子总是在不断运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，分子本身发生变化，故选项解释正确。
C、由于分子之间有间隔，在受压时，间隔变小，所以气体可以压缩储存在钢瓶中。故解释正确；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确。
故选A。
5．答案：B
解析：A、元素的化学性质实质上是由原子的最外层电子数决定的，①③均为原子，原子的最外层电子数相同，其化学性质也相似，故A选项正确；
B、②中原子核内质子数为11，核外电子数是10，核内质子带正电，核外电子带负电，因此②是阳离子，而不是阴离子，故B选项错误；
C、核内质子数相同的微粒是同一种元素，可以判断③④属于同一种元素，故C选项正确；
D、元素周期表的周期数等于原子的电子层数，③是原子，且有三个电子层，因此③处在第三周期，故D选项正确。
故选B。
6．答案：B
解析：A、相对分子质量单位为“1”，不是“g”常省略不写，相对分子质量为354，故A错误；
B、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，绿原酸由三种元素组成，故B正确；
C、元素的质量比应是其相对原子质量乘个数后的比值，碳、氢元素的质量比=(12×16):(18×1)=32:3，故C错误；
D、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故D错误。故选B。
7．答案：D
解析：分析：a物质反应后质量减少了1.2g是反应物；c物质反应后质量增加了3.2g是生成物；d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g-1.2g=2.0g。
A、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g-2g=1.2g，故选项不正确；
B、d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物（杂质），故选项不正确；
C、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，c应为化合物，故选项不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故选项正确；
故选D。
8．答案：B
解析：由反应可知，反应物中除X外，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、0、2、3、2，生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2。故选B。
9．答案：B
解析：金刚石是无色固体；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质，不是同一种物质；碳的三种单质中碳原子的排列不同，所以结构不同；由于结构不同，所以物理性质差别很大，化学性质相似，完全燃烧时都产生同一产生二氧化碳；⑤⑥正确。故选B。
10．答案：C
解析：在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
故选C。
11．答案：A
解析：A、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用相互刻画的方法可以比较合金与纯金属的硬度，故符合题意；
B、排空气法收集时，检验二氧化碳是否集满可用燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭来判断是否集满，故不符合题意；
C、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，反应应该在密封体系中进行，故不符合题意；
D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO2能与水反应，需要证明有新物质生成，故不符合题意。
12．答案：D
解析：A、添加木柴，在上也可添加，不符合题意；B、着火点是不可变化的，不符合题意；C、氧气的浓度没有提升，还是空气中的浓度，不符合题意；D、增大木柴与空气的接触面积，符合题意。故选D。
13．答案：A
解析：试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。
14．答案：A
解析：A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故A不正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故B正确；
C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故C正确；
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故D正确。故选A。
15．答案：D
解析：A.由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，选项错误；B.溶质的质量分数为，选项错误；C.因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；D.因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，选项正确；故选D
16．答案：D
解析：A、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故反应速率：Mg＞Al＞Fe，但是金属过量，加入酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，选项正确；
C、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；
D、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，选项错误。
故选D。
17．答案：(1)Hg
(2)2N2O5
(3)
(4)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
解析：（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则汞元素符号为：Hg，故填：Hg；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个五氧化二氮分子可表示为2N2O5，故填：2N2O5；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为，故填：；
（4）化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素原子的个数，则“3SO2”中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故填：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
18．答案：(1)吸附
(2)肥皂水；煮沸
解析：（1）活性炭结构疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则生活中可以用肥皂水来鉴别软水与硬水；
硬水中含有大量钙离子、镁离子等，生活中将硬水加热煮沸后可以使其中的钙离子、镁离子等变成沉淀析出，能降低水的硬度。
19．答案：(1)二氧化碳
(2)CuO；②
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
解析：分析：A—H是初中化学常见的物质，已知反应①是工业冶炼铁的主要反应，A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳，B为红棕色粉末，E是黑色固体粉末，F为氧化物，G为紫红色固体单质，所以G是铜，H为含有硫酸根离子的蓝色溶液，一氧化碳和F反应会生成铜，所以F是氧化铜，C和E高温生成一氧化碳，所以E是碳，C是二氧化碳，D和H反应会生成铜，所以D是铁，H可以是硫酸铜，一氧化碳和B高温生成铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，经过验证，推导正确。
（1）由分析可知，C是二氧化碳；
（2）F是氧化铜，化学式为：CuO；①是氧化铁和一氧化碳的反应，②是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应①～③中为置换反应的是③；
（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；工业炼铁的主要反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
20．答案：(1)50g
(2)增加甲物质（或恒温蒸发溶剂）
(3)丙
(4)100
解析：（1）根据图示可知80℃时，甲物质的溶解度是50g；
（2）将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以增加溶质，继续加入物质甲，也可以减少溶剂，恒温蒸发溶剂水；
（3）根据溶解度曲线图可知甲、乙的溶解度均随温度的降低而减小，则将两物质的饱和溶液降温后，溶解度减小，两种溶液还是饱和溶液，溶质质量分数减小；丙的溶解度随温度的降低而升高，则将丙的饱和溶液降温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量都不变，则溶质质量分数不变；
（4）解：设加入水的质量为x
稀释前后溶质的质量不变
则还需要加入100g水。
21．答案：Fe、Ag；Zn；Zn(NO3)2
解析：向含有 AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银完全反应后锌有剩余，则会再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由题意充分反应后过滤，再向滤渣中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，根据锌和铁都能与酸反应生成氢气，则分析若锌有剩余，则滤液中只有硝酸锌，滤渣是锌、铁和银；若锌无剩余而滤渣中含有铁，则滤液是硝酸锌，可能有硝酸亚铁，滤渣是铁和银。
因此滤渣中一定含有的是Fe、Ag，可能含有的物质是Zn，滤液中一定含有的物质是Zn(NO3)2。
22．答案：(1)AC或AE；
(2)；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(3)氢氧化钠溶液；b；
解析：（1）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，装置B适用于固液不加热反应制取气体，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，但是二氧化锰是粉末状，无法放在干燥管中，故发生装置最好选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（3）若要除去氧气中混有的二氧化碳，液体水应换为氢氧化钠溶液，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气和氢氧化钠不反应，可除去杂质，且洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故气体从b端通入；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
23．答案：（1）H、O
（2）一氧化碳/CO；不成立；排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色粉末逐渐变黑
反思评价：（3）在尾部放一个燃着的酒精灯
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，故根据蚁酸中含H、O元素，推测出一种生成物是水；
（2）①据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，蚁酸中含C、O元素，故生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳；
②实验时装置A中无明显变化，说明该气体不是二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则猜想I不成立；
该气体可能是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故刚开始通入一会气体的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
若猜想II成立，则该气体是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故装置C中的现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
反思评价：（3）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球。
24．答案：(1)Na2CO3与NaCl
(2)10.6
(3)14.6%
解析：（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
，
，
故填：10.6
(3)混合物中氯化钠的质量为
根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为。
答：反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。
物质
a
b
c
D
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
选项
实验目的
实验操作
A
比较合金与纯金属的硬度
用黄铜片和纯铜片相互刻划
B
检验CO2是否集满
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
验证质量守恒定律
称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
D
证明CO2能与水反应
向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
120
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4