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精练02 化学解答题计算——浙江中考科学专项突破限时精练
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这是一份精练02 化学解答题计算——浙江中考科学专项突破限时精练，文件包含精练02化学解答题计算原卷版docx、精练02化学解答题计算解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
知识点一、根据化学式的相关计算
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
1、相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
2、A、B原子个数比=eq \f(A的原子个数,B的原子个数)＝eq \f(a,b)
3、A、B元素质量比=eq \f(A元素的质量,B元素的质量)＝eq \f(A的相对原子质量×a,B的相对原子质量×b)
4、A元素的质量分数=A元素的质量分数＝eq \f(A的相对原子质量×a,AaBb的相对分子质量)×100%
5、A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
知识点二、有关溶液的计算
1、溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%
3、化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：
(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)简明写出答案。
注意事项：
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
知识点四、含一定杂质的化学方程式的计算
1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3、公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝eq \f(纯净物的质量,混合物的质量（样品质量等）)×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
注意事项：
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算
考向一 有关化学式的计算
（2023•上城区模拟）要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是 ；ngH2O和mgH2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则n：m为 ；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比为： 。
（2023•宁波模拟）奉化水蜜桃有“琼浆玉露、瑶池珍品”之誉，并以其肉质细软、汁多味甜、皮薄易剥等特点著称。尼克酸是存在于水蜜桃中的有机酸之一，具有维持皮肤和消化腺的正常功能、促进铁的吸收和血细胞生成等功效，是人体中不可缺少的营养成分之一。
（1）果肉在生物学上被称为“中果皮”，由桃花子房的 （填结构名称）发育而来。
（2）若尼克酸的化学式可写成：C6H5NOx，其中碳元素与氧元素的质量比为9：4，则x＝ 。
（3）尼克酸经过人体代谢，最终转化为 （填化学式）、含氮废物（如尿素、尿酸）等排泄至体外。
考向二 有关溶液的计算
（2022•余杭区二模）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。
（2021•瓯海区校级模拟）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10克下列物质分别盛放手相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
请回答：
（1）表格中“？”的值是 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置48小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）
考向三 有关化学方程式的计算
（2023•西湖区校级二模）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4加热¯3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保，请计算6.4千克N2H4完全燃烧后生成N2的质量？
（2023•萧山区二模）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O＝4 +3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 。
（2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？
考向四 混合物间的化学计算
（2023•滨江区模拟）某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
（2023•宁波一模）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数）
求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。
（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。
难度：★★★ 建议时间：30分钟
（2023•宁波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
（2023•宁波模拟）中国人民银行在2019年8月30日发行了2019年版第五套人民币。相较现行版本，新版50元、20元、10元、1元的防伪技术更加先进，也更便于识别。新版人民币采用一种叫胆固醇（化学式C27H46O）的液晶油墨进行印刷，它受自然光照射时能改变颜色，能轻松识别新版纸币真伪。
（1）胆固醇液晶油墨受自然光照射时能改变颜色，这种性质属于 性质。
（2）胆固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2023•椒江区一模）纸能包住火吗？科技的发展让不可能变成了可能。我国科学家合成以羟基磷灰石为材料的超长纳米线，成功研制出新型耐火纸，在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性。
（1）羟基磷灰石的化学式为 Ca10（OH）2（PO4）6，它由 种元素组成，其中钙元素质量分数为 （计算结果保留整数）。
（2）目前羟基磷灰石的常用合成工艺是将 CaCO3和Ca4P2O9在 1200℃高温下通入水蒸气，通过一定反应合成，传统纸张的生产则需要消耗大量植物。如果用这种耐火纸大规模替换传统纸张，对环境保护具有重要意义，请列举出一点： 。
（2022•上城区模拟）小徐在登山的过程中，注意到路边一处岩石有特殊的纹理，如图甲，此处的地面非常潮湿、植被低矮。
（1）小徐认为，形成图甲这样的地貌是地壳运动的结果，地壳运动主要的表现形式是 。
（2）小徐发现，这里有一种植物，有根、茎、叶，叶背面有一个个褐色的囊状结构，如图乙，该植物属于 类。
（3）通过进一步观察，小徐发现此处还生活着葫芦藓。它植株矮小，与（2）中植物在结构上最根本的区别是 。
（4）小徐还发现此处有地衣，我们实验室用到的石蕊试剂，就是取自这种生物。石蕊试剂可用于检验物质的 性，查阅资料，小徐知道石蕊的化学式为（C7H7O4N）n，则石蕊中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2023•宁波模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示。回答下列问题：
（1）a＝ 。
（2）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是 （写化学式）。
（3）丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？
（4）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（2023•鹿城区校级一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）
（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）表中数据M的值为 。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留到0.1%）
（2023•下城区校级二模）鱼山是我国首个“离岸型”石化基地，力争打造“民营、绿色、国际、万亿、旗舰”的石化基地。查阅资料可知，石化生产对大气的污染物主要为SO2，若汽油含硫量在10ppm（每千克汽油含硫10mg）以下，则符合国家标准。在生产中可以用生石灰吸收二氧化硫，方程式为：2CaO+mSO2+O2═mCaSO4。
（1）m的值是 。
（2）若某次生产的1kg汽油燃烧所产生的SO2用14mg的氧化钙恰好完全吸收，试通过计算说明，本批次的汽油是否符合国家标准。
（2023•温州模拟）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取100g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液平均分6次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如表所示。
（1）m的数值为 。
（2）原溶液中硫酸铜的质量分数？
（3）图1表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图2虚线框中画出第2次加入NaOH溶液充分反应后的相关离子的数量柱状图。
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体的质量/克
10.6
m
4.0
4.0
放置时间
（小时）
烧杯中物质减小的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
1.22
？
2.80
物质质量
甲
乙
丙
金属混合物质量/g
10
10
20
稀硫酸质量/g
50
100
100
反应后过滤得剩余溶液质量/g
a
105.4
106.75
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
1次
2次
3次
4次
5次
6次
加入NaOH溶液的质量/g
40
40
40
40
40
40
反应后溶液的质量/g
140
180
215.1
245.3
275.5
315.5
每次产生沉淀的质量/g
0
0
4.9
m
9.8
0
知识点一、根据化学式的相关计算
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
1、相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
2、A、B原子个数比=eq \f(A的原子个数,B的原子个数)＝eq \f(a,b)
3、A、B元素质量比=eq \f(A元素的质量,B元素的质量)＝eq \f(A的相对原子质量×a,B的相对原子质量×b)
4、A元素的质量分数=A元素的质量分数＝eq \f(A的相对原子质量×a,AaBb的相对分子质量)×100%
5、A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
知识点二、有关溶液的计算
1、溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%
3、化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：
(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)简明写出答案。
注意事项：
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
知识点四、含一定杂质的化学方程式的计算
1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3、公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝eq \f(纯净物的质量,混合物的质量（样品质量等）)×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
注意事项：
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算
考向一 有关化学式的计算
（2023•上城区模拟）要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是 ；ngH2O和mgH2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则n：m为 ；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比为： 。
（2023•宁波模拟）奉化水蜜桃有“琼浆玉露、瑶池珍品”之誉，并以其肉质细软、汁多味甜、皮薄易剥等特点著称。尼克酸是存在于水蜜桃中的有机酸之一，具有维持皮肤和消化腺的正常功能、促进铁的吸收和血细胞生成等功效，是人体中不可缺少的营养成分之一。
（1）果肉在生物学上被称为“中果皮”，由桃花子房的 （填结构名称）发育而来。
（2）若尼克酸的化学式可写成：C6H5NOx，其中碳元素与氧元素的质量比为9：4，则x＝ 。
（3）尼克酸经过人体代谢，最终转化为 （填化学式）、含氮废物（如尿素、尿酸）等排泄至体外。
考向二 有关溶液的计算
（2022•余杭区二模）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。
（2021•瓯海区校级模拟）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10克下列物质分别盛放手相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
请回答：
（1）表格中“？”的值是 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置48小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）
考向三 有关化学方程式的计算
（2023•西湖区校级二模）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4加热¯3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保，请计算6.4千克N2H4完全燃烧后生成N2的质量？
（2023•萧山区二模）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O＝4 +3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 。
（2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？
考向四 混合物间的化学计算
（2023•滨江区模拟）某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
（2023•宁波一模）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数）
求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。
（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。
难度：★★★ 建议时间：30分钟
（2023•宁波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
（2023•宁波模拟）中国人民银行在2019年8月30日发行了2019年版第五套人民币。相较现行版本，新版50元、20元、10元、1元的防伪技术更加先进，也更便于识别。新版人民币采用一种叫胆固醇（化学式C27H46O）的液晶油墨进行印刷，它受自然光照射时能改变颜色，能轻松识别新版纸币真伪。
（1）胆固醇液晶油墨受自然光照射时能改变颜色，这种性质属于 性质。
（2）胆固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2023•椒江区一模）纸能包住火吗？科技的发展让不可能变成了可能。我国科学家合成以羟基磷灰石为材料的超长纳米线，成功研制出新型耐火纸，在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性。
（1）羟基磷灰石的化学式为 Ca10（OH）2（PO4）6，它由 种元素组成，其中钙元素质量分数为 （计算结果保留整数）。
（2）目前羟基磷灰石的常用合成工艺是将 CaCO3和Ca4P2O9在 1200℃高温下通入水蒸气，通过一定反应合成，传统纸张的生产则需要消耗大量植物。如果用这种耐火纸大规模替换传统纸张，对环境保护具有重要意义，请列举出一点： 。
（2022•上城区模拟）小徐在登山的过程中，注意到路边一处岩石有特殊的纹理，如图甲，此处的地面非常潮湿、植被低矮。
（1）小徐认为，形成图甲这样的地貌是地壳运动的结果，地壳运动主要的表现形式是 。
（2）小徐发现，这里有一种植物，有根、茎、叶，叶背面有一个个褐色的囊状结构，如图乙，该植物属于 类。
（3）通过进一步观察，小徐发现此处还生活着葫芦藓。它植株矮小，与（2）中植物在结构上最根本的区别是 。
（4）小徐还发现此处有地衣，我们实验室用到的石蕊试剂，就是取自这种生物。石蕊试剂可用于检验物质的 性，查阅资料，小徐知道石蕊的化学式为（C7H7O4N）n，则石蕊中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2023•宁波模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示。回答下列问题：
（1）a＝ 。
（2）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是 （写化学式）。
（3）丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？
（4）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（2023•鹿城区校级一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）
（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）表中数据M的值为 。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留到0.1%）
（2023•下城区校级二模）鱼山是我国首个“离岸型”石化基地，力争打造“民营、绿色、国际、万亿、旗舰”的石化基地。查阅资料可知，石化生产对大气的污染物主要为SO2，若汽油含硫量在10ppm（每千克汽油含硫10mg）以下，则符合国家标准。在生产中可以用生石灰吸收二氧化硫，方程式为：2CaO+mSO2+O2═mCaSO4。
（1）m的值是 。
（2）若某次生产的1kg汽油燃烧所产生的SO2用14mg的氧化钙恰好完全吸收，试通过计算说明，本批次的汽油是否符合国家标准。
（2023•温州模拟）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取100g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液平均分6次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如表所示。
（1）m的数值为 。
（2）原溶液中硫酸铜的质量分数？
（3）图1表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图2虚线框中画出第2次加入NaOH溶液充分反应后的相关离子的数量柱状图。
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体的质量/克
10.6
m
4.0
4.0
放置时间
（小时）
烧杯中物质减小的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
1.22
？
2.80
物质质量
甲
乙
丙
金属混合物质量/g
10
10
20
稀硫酸质量/g
50
100
100
反应后过滤得剩余溶液质量/g
a
105.4
106.75
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
1次
2次
3次
4次
5次
6次
加入NaOH溶液的质量/g
40
40
40
40
40
40
反应后溶液的质量/g
140
180
215.1
245.3
275.5
315.5
每次产生沉淀的质量/g
0
0
4.9
m
9.8
0
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