2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时10：溶液(二)——溶液的计算课件PPT

这是一份2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时10：溶液(二)——溶液的计算课件PPT，共47页。PPT课件主要包含了考情分析，知识梳理，基础演练，难点突破，实验突破，真题演练，素养提升等内容，欢迎下载使用。

知识点1　溶液的浓度的计算与比较(1)溶质的质量分数：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液的浓度。 (2)溶质的质量分数(c%)＝_____________×100%＝_________________________×100%即c%＝m(溶质)/m(溶液)×100%。则m(溶质)＝______________＝_________________________
V(溶液)·ρ(溶液)·c%
(3)饱和溶液的溶质质量分数对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数还可利用该温度下的溶解度(S)进行计算：饱和溶液溶质质量分数＝________________。
知识点2　溶液的稀释与配制(1)溶液的稀释：计算原理：稀释前后溶液中____________不变。①加水稀释：m(稀液)×c%(稀液)＝____________________，m(稀液)＝m(浓液)＋m(加水)，即m(加水)＝m(稀液)－m(浓液)。②浓溶液混合稀溶液：m(浓液)×c%(浓液)＋m(稀液)×c%(稀液)＝[m(浓液)＋m(稀液)]×c%(混合后)
m(浓液)×c%(浓液)
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制溶液一般分以下几步进行：
①计算：正确的计算出所需溶质的______和水的______。②称量：一般用__________准确地称取氯化钠的质量，再用合适的______量取水的体积。③溶解：把称得的固体和量得的水倒入烧杯，并用________搅拌直至完全溶解为止。④装瓶：最后将配好的溶液倒入清洁的试剂瓶，并贴上标签，并写明“×%的××溶液”。
知识点3　与化学方程式结合进行的计算对于这类问题，抓住两条线索，第一条线索是物质，弄清楚物质之间是什么关系，是生成物还是反应物；第二条线索是数字，弄清楚数字的含义，有些数字是迷惑我们的。计算溶液的质量时，生成的气体和沉淀不可以计算在内。
【特别提醒】①在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。②配制一定溶质质量分数的溶液，装瓶过程中有少量溶液洒出来，对所配溶液的溶质质量分数无影响。
1．(省题)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。(　　)(2)将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%。(　　)(3)将10 g硝酸钾完全溶于100 g水中可配制成10%的硝酸钾溶液。(　　)
(4)将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法(无晶体析出)。(　　)(5)用50 g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50 g。(　　)(6)向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体的图像如下图。(　　)
2．(2023·苏州)在配制50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是(　　)A．漏斗B．玻璃棒C．50 mL量筒D．烧杯
3．(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是(　　)
4．如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。回答下列问题。(1)应称量_____ g NaCl，需加水______ mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到____ g，可得到5%的NaCl溶液。
重难点突破1：溶液的稀释　　饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　)A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数
饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。
　　工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。为了配制50千克10%的稀硫酸，问：(1)需要98%的浓硫酸多少千克？解：根据m(溶质)＝m(溶液)·c%稀溶液中溶质的质量＝50 kg×10%设需要98%浓溶液质量为x，则溶质质量为x·98%。即x·98%＝50 kg×10%x＝5.1 kg
(2)需要加水多少千克？解：m(加水)＝m(稀溶液)－m(浓溶液)＝50 kg－5.1 kg＝44.9 kg。
把98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，根据稀释原则，稀释前后，溶质的质量是不变的，稀溶液质量增加了多少，即为加入的水的质量。
　　　　(2023·广州模拟)把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水(　　)A．245 gB．195 gC．49 gD．196 g　　　　需要500 g 6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配制(　　)A．50 gB．100 gC．200 gD．300 g
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验目的：学习配制一定溶质质量分数的溶液。2．实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶。3．实验药品：氯化钠、蒸馏水。
4．实验步骤：(1)用固体药品配制溶液(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例)①计算：所需氯化钠质量为___ g，所需蒸馏水的体积为___ mL(水的密度约为1 g/mL)。②称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。
③量取：用规格为____ mL的量筒准确量取所需蒸馏水，倒入盛有固体的烧杯中。④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。该操作中玻璃棒的作用是__________。⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。(标签写上__________和______________)
(2)浓溶液配制稀溶液(用6%的氯化钠溶液，其密度为1.04 g/mL，配制50 g 3%的氯化钠溶液)①计算：所需6%的氯化钠溶液的质量为____ g(体积为____ mL)，所需蒸馏水的质量为____ g(体积为____ mL)。②量取：用量筒分别量取浓溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶、贴标签
5．反思：误差分析(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因①天平使用不正确，如药品、砝码放反并且使用了游码；②量取水的过程中仰视读数，取水量偏多；③烧杯中原来就有水；④固体中含有杂质。(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因①称量前天平偏右，导致药品偏多；②砝码已生锈；③量取水时俯视读数，量取水偏少；④将量筒中的水倒入烧杯中时有少量洒出。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：______。(2)配制80 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____ g，水____ mL。(3)图示实验中有一处明显的错误是____(填序号)。(4)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的____(填“左”或“右”)盘。
(5)溶解过程中玻璃棒的作用是______________________。(6)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏大，其原因可能有____。(填序号)A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，俯视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出(7)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____ g。
　　　　溶液的稀释与配制1．如图是配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。(1)配制溶液的正确操作顺序是____________(填序号)。(2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是______。
(3)量取所需要的水应选择________(填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”)的量筒。(4)称量时发现指针向左偏，应进行的操作是__________________________________。
减少NaCl的质量直至托
(5)能导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是______(多选)。A．称量时NaCl与砝码放反了(1 g以下用游码)B．砝码生锈C．用量筒量取水时仰视读数D．NaCl中含有可溶性杂质
2．(2022·东莞模拟)实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是(　　)A．计算、溶解、称量、贮存B．称量、贮存、计算、溶解C．计算、称量、溶解、贮存D．计算、贮存、称量、溶解
3．下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(　　)A．计算需要氢氧化钠3 g、水47 gB．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为3%
　　　　与化学方程式结合的溶液计算4．(2023·威海)某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
解：由图像可知产生Cu(OH)2的质量为1.96 g，设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓160　　　　　　　　　　　　98x　　　　　　　　　　　　　1.96 g   答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
5．请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取___ g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80　　　　　　　 1424 g　　　　　　　 (50 g＋50 g)x 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%
6．★★(2022·泰安)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据实验数据完成下列问题：(1)m的值为____。(2)黄铜样品中铜的质量分数为______。