福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1O－16Si－28S－32Ti－48Fe－56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“烟花卷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B．和均属于离子晶体
C．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键
D．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：N∶∶N
B．的最外层电子排布式
C．Se的简化电子排布式：
D．基态铜原子的外围电子轨道表达式
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体
B．光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素
C．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多
D．电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述
4．下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最高的是（ ）
A．B．
C．D．
5．萤石（）是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明一定是离子晶体的是（ ）
A．难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
C．固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．的熔点较高，硬度较大
6．通常条件下，，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．晶体熔点：B．硬度：纯铁＞生铁＞钠
C．沸点：D．稳定性：
7．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
8．设为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．32g （分子结构：）中的共价键数目为2
B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为
C．18g重水中含有的中子数为10
D．30g二氧化硅晶体中含有的键数目为2
9．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y
B．简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z
C．常温下，Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液
D．与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种
10．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，0.005的Z最高价氧化物对应水化物pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜B．金属活动性强弱：X＜Q
C．分子中各原子均满足8电子稳定结构D．氢化物的稳定性：Si＜Z＜M
11．是离子晶体，其晶格能可通过图的Brn－Haber循环计算得到。下列说法错误的是（ ）
A．Li原子的第一电离能为520kJ/ml
B．O＝O键的键能为249kJ/ml
C．的晶格能为2908kJ/ml
D．1ml Li（s）转变成Li（g）需要吸收的能量为159kJ
12．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶晶胞，其中原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为（ ）
图1图2
A．B．C．D．
13．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性强弱的顺序为X＞Y＞Z
B．W、Z对应的简单离子半径：W＜Z
C．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14．下表是第三周期部分元素的电离能数据。下列说法正确的是（ ）
A．甲的金属性比乙强B．乙的常见化合价为＋1价
C．丙不可能为非金属元素D．丁一定为金属元素
15．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X
B．Q、W、X的第一电离能依次减小
C．氢化物的沸点：W＞Y
D．X、Y、Z均至少有两种氧化物
16．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，随着立方晶胞嵌入和嵌出、与含量发生变化，依次为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白
C．普鲁士蓝中与个数比为1∶2
D．普鲁士白的化学式可表示为
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
二、填空题（本大题共4道题，共5分。）
17．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置 ；C元素和F元素的电负性比较，较小的是
（填元素符号）。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为 ，B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为 。
（3）F元素原子的价电子的轨道表示式是 ；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性。试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
18．Ⅰ．根据下列5种元素的电离能数据（单位为kJ/ml），回答问题。
（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是 （填字母，下同）。
A．Q和RB．S和TC．T和VD．R和TE．R和V
（2）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是 。
A．QB．RC．SD．TE．V
（3）利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的 。
A．HB．LiC．NaD．K
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（4）将钠、钾、镁、铝各1ml分别投入到足量的0.1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。
（5）将NaOH溶液与溶液混合生成，从而验证NaOH的碱性大于，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？ （填“合理”或“不合理”）理由是 。
Ⅲ．铁铜是人类最早大规模使用的金属。
（6）铁有、、三种同素异形体，图甲是它们的晶胞结构图。三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
（7）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构（晶胞结构如下图）相似。该晶体储氢后的化学式为 。
19．科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：
（1）基态氟原子的最高能级的电子云有 种空间伸展方向；基态硒原子的价层电子排布式是 ；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）。
（2）该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它 （填“能”或“不能”）形成分子内或者分子间氢键。其原因是
。
（3）硒能形成两种常见的氧化物，分子式为 。
（4）常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是 。
20．钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：
（1）在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛（）是得到金属钛主要方法之一。试写出该还原过程的反应方程式 。
（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，结构与，相似。试预测的沸点 136℃（填“＞”“＜”或“＝”）并阐述推测理由
。
（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为 。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为 。
（5）在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 （设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示）。
闽侯一中2023－2024学年第二学期高二第一次月考
化学参考答案
一、
1C2B3C4A5C6D7A8D
9B10A11B12A13B14A15D16C
二、
17．（1）①．第2周期ⅣA族②．Cl
（2）①．②．1∶2
（3）①．②
③．
18．
（1）E
（2）E
（3）D
（4）1钾（或K）②．铝（或Al）
（5）①．不合理②．不是N元素最高价氧化物对应的水化物
（6）4∶6∶3
（7）
19．
（1）1.3②．③．F＞N＞O
（2）①不能②氢原子没有直接与氮、氧、氟原子连接，故不能形成分子内或者分子间氢键
（3）、
（4）H－N键的键长大于H－O键的键长，键能：N－H＜O－H，故比更易分解
20．
（1）
（2）①．＜②．二者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
（3）乙分子间存在氢键
（4）1∶1元素
/eV
/eV
/eV
甲
5.7
47.1
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
元素
元素相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
元素符号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
V
420
3100
4400
5900