中考化学一轮复习提升课件第04讲　金属和金属材料 （含答案）

这是一份中考化学一轮复习提升课件第04讲　金属和金属材料 （含答案），共60页。PPT课件主要包含了非金属，习题精选，图8-1-1，铝合金，塑料或，的强度和硬度比纯铝高，防止车身锈蚀，金属活动性，混合物，金属材料等内容，欢迎下载使用。
【易错判断】1.金属都是银白色的(　　)2.合金都是混合物,属于合成材料(　　)3.只有金属与金属之间才能形成合金(　　)4.赤铁矿和生铁都属于铁的合金(　　)
1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是(　　)A.钢是纯净物,生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点比纯铁高D.生锈的钢铁制品没有回收价值
2.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(　　)A.合金中一定只含金属元素B.纯铜比黄铜的硬度更大C.生锈的钢铁制品没有回收价值D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
3.2021年5月29日,“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是(　　)A.黄铜的硬度比纯铜的大B.生铁的含碳量比钢的高C.生锈的铁制品没有回收价值D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
4.2021年3月,三星堆遗址新出土重要文物500多件,其中有高2.62 m的青铜大立人、高3.95 m的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286 g的黄金面具以及玉石器和象牙等。(1)黄金属于　　 　(填“金属”或“合成”)材料。 (2)与纯铜相比,青铜的优良性能有　　　　　　　　　　　  (写一种即可)。 
硬度大(或抗腐蚀性好等)
5.随着社会的不断发展,汽车已进入寻常百姓家,给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题。(1)如图8-1-1所示的汽车各部件中,用到的金属材料有　　　  　　 　(只填一种,下同),用到的有机高分子材料有　　　　 　　　　。 
5.随着社会的不断发展,汽车已进入寻常百姓家,给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题。(2)汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝,其主要原因是　   。 (3)车身喷漆除保持汽车美观外,其主要作用是　　　　　　 。
1.“药金”是锌和铜的合金,因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是(　　)A.食盐水B.白醋C.料酒D.酱油
2.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是(　　)A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加
3.下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是(　　)A.2KI+Cl2 === I2+2KClB.Fe+CuSO4===FeSO4+CuC.CuO+CO=== Cu+CO2D.Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
4.2019年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行,展厅上展出了各种矿物,其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知,陨石的主要成分是铁和铁的化合物。通常情况下炭粉和铁粉都是黑色,检验炭粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法:(1)物理方法是　   。
用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,证明含有铁粉
(2)化学方法是　   。 
加入稀硫酸,搅拌,粉末部分溶解,有气泡产生,
得到浅绿色溶液,证明含有铁粉
5.几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。(1)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)可以通过铁钉和　　 　　(填化学式)溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。 (3)生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分:Fe2O3),请写出相关的化学方程式: 　 。 
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuSO4(或CuCl2等)
5.几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。(4)废弃的铝制易拉罐属于　　　(填序号)。 A.有害垃圾B.可回收物C.厨余垃圾D.其他垃圾
6.人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。(1)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金),黄铜属于　　　　　(填“金属材料”或“合成材料”)。 
(2)黄铜的外观与黄金相似,可采用灼烧的方法来鉴别,其依据的现象是金属表面是否　　　;也可用AgNO3溶液来鉴别,请写出其中一个反应的化学方程式:　   。 
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2
+2Ag[或Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag]
7.用如图8-2-1实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。(1)实验1,观察到蜡片熔化,说明铁具有的性质是　　　　。 (2)实验2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8.2021年5月15日,我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理:2Al2O3 4Al+ 3O2↑。(1)该反应属于　　　　　(写反应基本类型)。 (2)Al2O3中Al的化合价为　 　。  
(3)铝是较活泼的金属,但在空气中却不容易被腐蚀,其原因是　   。 
铝与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是(　　)A.镁(Mg)B.铝(Al)C.铁(Fe)D.铜(Cu)
2.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为判断依据的是(　　)A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断
3.有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验:①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象;②将Y金属放入Z的盐溶液中,无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为(　　)A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y
4.甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A.丙>乙>甲>丁B.甲>丁>乙>丙C.丁>甲>乙>丙D.甲>乙>丁>丙
5.锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是(　　)A.Mg+Sn(NO3)2===Mg(NO3)2+SnB.Sn+H2SO4=== SnSO4+H2↑C.Sn+Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2+HgD.Sn+ZnSO4=== SnSO4+Zn
6.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是(　　)A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
7.下列事实能用金属活动性解释的是(　　)①铝制品比铁制品耐腐蚀　②用硫酸铜溶液和铁制取铜　③用稀盐酸除铁锈　④金属铜不能与稀硫酸反应A.①②B.①②③C.②④D.①②④
8.镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。(1)将含镉物质进行分类,各举一例填入图8-3-2中(写化学式)。
CdCl2(或CdSO4、CdCO3,合理即可)
(2)根据金属化学性质的一般规律,下列预测合理的是　　 (填序号)。 A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
1.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂可以选用的是(　　)A.ZnSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液
2.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(　　)A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
3.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如下实验,只需进行其中三个就能达到实验目的,你认为不必进行的是(　　)A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中
4.验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验。下列说法不正确的是(　　)A.通过①②实验,可以证明金属活动性Al>CuB.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液
5.现有铁、铜两种金属,下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序(　　)A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液
6.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(　　)
7.某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净):①稀盐酸、铝、铜、银;②硫酸铜溶液、铝、银;③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜;④硫酸铝溶液、铜、银;⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是(　　)A.②③⑤B.①②③C.③④⑤D.①②④
8.宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图8-4-3回答下列问题。(1)实验a中,金属R表面有银白色固体物质析出,实验b中,锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱:　　　　　　。 
8.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图8-4-3回答下列问题。(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是 　　,减少的离子是　　 。(填离子符号) (3)写出实验a中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　(用含R的符号表示),该反应的类型为　　　　　。 
R+2AgNO3===R(NO3)2+2Ag
防止冷凝水回流到试管底部
1.高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是(　　)A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应B.CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生C.所得产物为生铁,含碳量比钢低D.高炉尾气对环境无影响,可直接排放
2.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 (　　)A.“垦土拾锭”:铁元素是地壳中含量最高的金属元素B.“淘洗铁砂”:铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C.“生熟炼铁”:冶炼铁过程中发生了化学变化D.“锤锻成钢”:生铁高温锻打成钢,碳元素含量升高
3.我国在西汉初年就掌握了炼铁技术,领先西方国家1 000多年。下列说法错误的是(　　)A.纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
4.钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为　　 。②生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
4.钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的　　 　,获得性能更好的钢。 
4.钢铁是应用广泛的金属材料。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是　　　　　　　　。
5.氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂,从而实现减少CO2排放的目的,实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图8-5-5所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是　　　　 ,燃烧区发生燃烧反应的物质还有　　　(填化学式)。 
5.氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂,从而实现减少CO2排放的目的,实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图8-5-5所示(部分略去)。(2)从环境保护角度,与高炉炼铁技术相比,氢基熔融冶金技术的优点是　　 　　  　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　。 
减少CO2排放,减缓温室
效应(或减少污染气体的排放等,合理即可)
1.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是(　　)A.在金属制品表面镀保护层B.改变金属结构制成合金使用C.在金属制品表面涂油漆D.用稀盐酸定期清洗金属制品
2.下列与金属材料有关的说法中,正确的是(　　)A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆
3.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(　　)A.镀锌水管B.铜制器皿C.铁制栏杆D.铝合金门窗
4.(1)常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、　　　  (填化学式)。 (2)铁制品在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的氧气、　 　　　等发生化学反应的过程,请举出一例防止铁制品锈蚀的方法:　　　　　　　　　 　　。 
5.金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步作出了重要贡献,简述保护金属资源的有效途径。(至少写三点)
[答案]防止金属锈蚀;废金属的回收利用;有计划、合理地开采矿物;寻找金属的代用品等(合理即可)。
6.铜制品长期露置在空气中表面生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],下列物质与铜制品生锈无关是(　　)A.N2D.CO2
7.实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下。下列分析不正确的是(　　)A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B.①②证明水对铁锈蚀有影响C.②③证明食盐能加快铁锈蚀D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
8.金属的利用和保护。(1)图8-6-2Ⅰ利用了铜的物理性质是　　　　。 (2)图Ⅱ说明铁具有　　　性。 (3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程　  　　　　　　。 
(4)图Ⅲ是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。①实验乙中植物油的作用是　　　　　。 ②由实验甲、丙可得出的结论是　　　　　　 　。 
(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中,使用了700多吨钢。①酸雨会腐蚀钢网架,造成酸雨的主要物质是　　　(填序号)。 A.甲烷B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化碳
(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中,使用了700多吨钢。②钢网架防腐漆施工时规定,表面清理结束4~8小时内必须进行防腐底漆的喷涂,其原因是　　　　　　  　　　　　　　　　　　　。 
9.钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝,直径约0.125~0.189 mm。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件,实验如下:步骤一:取3个50 mL活塞润滑性良好的注射器,检查气密性后备用。步骤二:称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6 cm3),A保持干燥,B用少量蒸馏水润湿,C用少量食盐水润湿,分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三:移动活塞,使它们均处于46 mL刻度处,再用橡皮帽封住注射孔(如图8-6-3所示)。
步骤四:每隔一定时间,观察到的实验现象如表。
(1)检查注射器气密性:先用橡皮帽封住注射孔,用手向外拉动活塞,放手后观察到　　　　　　　　　　　　,则气密性良好。 (2)比较乙、丙实验现象得到的结论:　　　 　　  　　　　　　　　。 (3)钢铁生锈还需要氧气,请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为　 　　　　　　。 
活塞恢复原位(合理即可)
氯化钠(食盐、盐水)能
1.等质量的A、B两种物质分别与等质量同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如图G1-4所示。请回答下列问题。若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是　　,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为　　 。 
2.现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属,分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图G1-5所示。(1)图中M代表　　　(填“铁”或“锌”)。 (2)请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式:　 。 
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
3.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图G1-6甲),把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙),据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　　)A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>YC.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z
4.一定质量的M、N两种金属,分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图G1-7所示,分析图像得到的以下结论中,不正确的是(　　)A.两种金属的活动性:M>NB.两种金属生成氢气的质量:M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量:M=ND.充分反应后,得到溶液的质量:M=N
5.两只烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图G1-8所示。下列说法正确的是(　　)A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时,两只烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时,两只烧杯中产生氢气的质量相等D.c点时,两只烧杯中都有金属剩余
6.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况用如图G1-9来表示。下列对该图像理解的叙述中,正确的是(　　)A.消耗硫酸的质量:X>Y>ZB.金属活动性由强到弱:X>Y>ZC.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD.相对原子质量的大小:X>Y>Z
7.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m g锌粉,析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图G1-10所示,下列分析不正确的是(　　)A.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液,有白色沉淀产生B.P点对应的固体一定有Cu,可能有AgC.Q点对应的溶液为无色,此时溶液的溶质无Cu(NO3)2,只有Zn(NO3)2D.加入m g锌粉后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生
1.向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉,反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4B.滤液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4C.向滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn
2.向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是(　　)A.滤渣可能含有铜B.滤液的质量可能比原溶液的质量大C.滤液中可能含有Fe(NO3)3和Cu(NO3)2D.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
3.将一定量的锌粉加入氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中,反应一段时间后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则下列叙述正确的是(　　)①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜,可能含有锌③向滤渣中加入足量稀硫酸,最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.②④⑤
4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是(　　)A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag
5.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　)A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B.当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有FeC.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD.向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Fe、Cu
6.印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体的成分不可能是(　　)A.有铁无铜B.有铜无铁C.铁、铜都有D.铁、铜都无
7.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤液呈蓝色,下列说法正确的是(　　)A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤液中一定有Cu2+、Zn2+C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
8.将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入CuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分析错误的是(　　)A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有2种金属离子C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌
9.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝,取该废液进行如图G2-1所示实验。下列说法正确的是(　　)A.若滤液呈无色,则滤液中可能含有三种溶质B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀,则滤渣可能是混合物C.若滤渣由三种金属组成,则滤液可能呈蓝色D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出,则滤液中可能含有两种阳离子
10.(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图G2-2所示。下列说法错误的是　　　(填序号)。 A.金属活动性Zn>RB.反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,可能有Zn和RC.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色