黄金卷05（全国卷老教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用）

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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ce 140 V 51
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．中国空间站的食物可谓太空一绝，航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”的主要成分是有机物
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采过程中发生大量泄漏不会对环境产生影响
C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同
D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料
【答案】A
【详解】A．“宫保鸡丁”主要成分鸡肉属于蛋白质，蛋白质属于有机物，A正确；
B．“可燃冰”开采过程中发生泄漏的气体是甲烷，甲烷是引起温室效应的气体之一，B错误；
C．天机芯的主要材料是半导体材料晶体硅，光导纤维的主要成分是具有良好光学特性的二氧化硅，二者不同，C错误；
D．特种钢属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误。
故选A。
2．有关化学用语正确的是
A．氯化氢的比例模型：B．37Cl—的结构示意图：
C．乙烯分子的球棍模型：D．甲基的电子式：
【答案】C
【详解】A．氯化氢分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，氯化氢的比例模型为，故A错误；
B．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；
C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子的球棍模型为，故C正确；
D．甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故D正确；
故选C。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al粉产生的溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．加入Al粉产生的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液， 能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液， 与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A不选；
B．澄清透明溶液中，、、、四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故B选；
C．的溶液中c(H+)Y>ZB．离子半径：W>Z>Y
C．A与C可以反应生成BD．X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质，已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；Z与Y同主族，则Z为S元素、W为Cl元素；E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，结合图中转化可知，A为H2S、D为HClO、B为S、E为O2、C为SO2，则X为H元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为O>Cl>S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为O>Cl>S，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，故B错误；
C．硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水，故C正确；
D．过氧化氢分子是含有极性键和非极性键的共价化合物，故D错误；
故选C。
6．图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
【答案】A
【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
7．已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常数K：
【答案】B
【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。
【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，故B正确；
C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)＞φ(I)，故C错误；
D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误；
故选B。
8．利用O2辅助的Al-CO2电池电容量大，工作原理如图所示，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，下列说法不正确的是
A．多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应
B．电池的正极反应可以表示为
C．电池的负极反应式为Al-3e-=Al3+
D．氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为
【答案】D
【分析】由图可知，Al元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e- =A13+；多空碳电极为正极，反应为O2+4e-=2O2-，继续发生反应：6O2-+6CO2= 6O2+3，正极反应可以表示为2CO2+2e-=， 据此作答。
【详解】A．在多空碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应，A正确；
B．正极反应为O2+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO2= 6O2+3，正极反应可以表示为2CO2+2e-=，B正确；
C．A1元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，C正确；
D．O2+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO2= 6O2+3，可见氧气为反应的催化剂，D错误；
故合理选项是D。
9．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
【答案】C
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
10．合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是
A．X分子中所有原子可能共平面B．Y的分子式为
C．X、Y都能发生加成反应D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应
【答案】A
【详解】A．X分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子与其所连4个原子之间为四面体结构，所有原子不可能都共面，A错误；
B．Y分子中含有13个C，16个H，2个O，故分子式为：C13H16O2，B正确；
C．X、Y中苯环能与氢气发生加成反应，X中碳碳三键、Y中碳碳双键均能发生加成反应，C正确；
D．布洛芬中含有羧基，能与碳酸钠反应，D正确；
故答案选A。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属Na与溶液反应：
B．溶于过量HI溶液：
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D．草酸()与酸性溶液反应：
【答案】C
【详解】A．Na会与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，A错误；
B．会氧化生成亚铁离子和碘单质，，B错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，碳酸氢根离子过量转化为碳酸根离子，反应为：，C正确；
D．草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，，D错误；
故选C。
12．25℃，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HX
B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：
C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同
D．根据滴定曲线，可知
【答案】B
【详解】A．V(NaOH)=0时，0.1000ml•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，c(H+)由小到大顺序为：HX＜HY＜HZ，相同浓度的这三种溶液，导电能力大小顺序是HZ＞HY＞HX，故A正确；
B．酸性：HY＞HX，将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、NaY，水解程度：X-＞Y-，则溶液中c(X-)＜c(Y-)，故B错误；
C．三种酸都是一元酸且物质的量浓度、溶液体积都相等，滴定终点时消耗的n(NaOH)相等，c(NaOH)相等，则V(NaOH)相等，故C正确；
D．当NaOH溶液滴到10mL时，溶质等物质的量浓度的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y-)，HA的电离平衡常数Ka(HY)=×c(H+)≈c(H+)=10-pH=10-5ml/L，故D正确；
故选：B。
13．实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．116.4g中含结晶水为，则坩埚中剩余物质质量为12.8g时，坩埚内固体为CaC2O4，A项错误；
B．Cu是重金属元素，向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性，产生白色沉淀，且变性不可逆，故B正确；
C．氯化铝溶液中含铝离子和氯离子，由实验操作和现象不能证明Cl-能促进纸张的老化，铝离子也可能使纸张老化，C项错误；
D．红棕色气体也可能是由浓硝酸受热分解生成，故由实验操作和现象不能证明木炭具有还原性，D项错误；
答案选B。
14．T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是
A．在任何条件下都不可能转化为
B．X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中
C．T℃下，反应的平衡常数为
D．T℃时，用溶液滴定浓度均为和的混合溶液，先沉淀
【答案】D
【分析】已知，，结合C、B、A点数据，则Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c(SO)=10-10，Ksp(PbSO4)= c(Pb2+)·c(SO)=10-7.6，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)·c(SO)=10-6.4。
【详解】A．因SrSO4、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知，Ksp(BaSO4)