黄金卷01-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 Bi 209
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是
2．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B．孔雀石受热易分解
C．赭石的主要成分是Fe3O4D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
3．甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是
A．分子中碳原子有两种杂化形式
B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐
C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H
D．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水
4．我国北斗三号全球卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于IA族
B．铷的金属性比钠弱
C．Rb的中子数为48
D．Rb和Rb具有相同的电子数
5．下列实验能达到目的的是
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．用溶液鉴别、和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
6．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是
A．铝作正极，银作负极B．负极上发生还原反应
C．Ag2S在正极得到电子D．工作时电能转化为化学能
7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是
8．实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集B．用②吸收尾气
C．用③分离和溶液D．用④蒸干溶液制
9．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是
A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的反应为：
C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
D．整个过程中，电子从 I0转移给 Pb0
10．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)
C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 ml/L
D．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
11．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是
A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B．实验室制氨气：N2+3H22NH3
C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
12．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
13．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B．足量与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C．0.1ml/L溶液中含有数小于0.1NA
D．标况下，中所含有的键的数目为NA
14．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是
A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化
C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
15．最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是
A．阳极的电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B．OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动
C．催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑
D．理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自补充循环
16．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示随温度的变化关系
C．提高投料比，可提高的平衡转化率
D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）FeCl2广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验小组设计如下装置利用H2和 FeCl3制备 FeCl2，从左侧缓缓通入H2。
已知有关物质的性质如下：
（1）浓硫酸在实验中有两个作用： ①除去水，使得通入的氢气干燥。② 。
（2）球形干燥管中盛放的物质为： 。
（3）实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。
①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因： 。
②当温度T为 330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。
猜测1：只有 FeCl2；猜测2： 含有FeCl2和 FeCl3；猜测3： 只有FeCl3
实验方案：
第二步加入的物质为： 。
实验结论：现象一为 ，现象二为 。则猜测1 成立。
③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式： 。
（4）三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为 。
18．（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：；
②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下，；。
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为 。
（2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进 (填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
（3）“滤渣2”的主要成分有 (填化学式)、Bi。
（4）常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜ (保留一位小数)。
（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 。
（6）BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是 。
（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号)。
A．B．C．D．
②该晶体中，每个周围紧邻的共有 个。
③该晶体的密度为 (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
19．（14分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
I.硫碘循环法脱硫
（1）下面是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。
△H1=-151 kJ·ml -1
2HI(aq)=H2(g)+ I2(s) △H2=110 kJ·ml -1
△H3=61 kJ·ml -1
则H2S(g) H2(g)+S(s) = 。
II.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（2） m、n点对应的正反应速率：m(正) n(正)(填“>”、“=”或“<”)，理由是 。
（3）控制压强为、温度为975℃，若H2S的初始浓度为1ml·L-1，则达到平衡时H2的浓度为 ，平衡常数= 。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1ml H2S气体，再次达到平衡时，H2S的平衡转化率 40%(填“>”、“=”或“<”)。
（4）若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有 。
20．（14分）联苯双酯为五味子的一种中间体，是我国首创的治疗肝炎的降酶药。合成联苯双酯的工艺路线如下：
已知流程中Et表示乙基，+(CH3CO)2O+CH3COOH。
请回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为 。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为 。
（3）分析流程可知Me2CO3和MeOH中的“Me”代表的是 (填名称)。
（4）反应①的反应类型为 ，反应⑥的化学方程式为 。
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的有 种。
a．苯环上有4个取代基，其中一个是 –OCH3；
b．与FeCl3溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。
（6）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出由→A的合成路线： ，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是 。
载体
选项
A．玛瑙围棋子
B．竹笛
C．青铜器
D．中国山水画
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用明矾净水
胶体具有吸附性
B
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生
C
二氧化硅可用于制备光导纤维
二氧化硅是良好的半导体材料
D
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液呈碱性
FeCl3
FeCl2
Fe
熔点/℃
升华，易水解
672
1538
沸点/℃
1023
2750
实验步骤
操作
现象
第一步
取溶液2mL于试管中，加入KSCN
现象一
第二步
另取溶液2mL于试管中，加入
现象二