山东省泰安市2023-2024学年高二下学期第一次月考化学模拟试题（附答案）

这是一份山东省泰安市2023-2024学年高二下学期第一次月考化学模拟试题（附答案），共12页。试卷主要包含了5 Ca等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第 I 卷(选择题 共 60 分)
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列分析判断正确的是( )
A．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH
B．SiF4和SO3的中心原子均采取sp3杂化
C．氢化物的沸点：NH3Z>W
B．最简单氢化物沸点：YZ>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W 的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z 的单质具有强氧化性和漂白性
9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有 4 个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
10．下列表示正确的是( )
A．钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．26Fe2+的结构示意图为：
D．基态 C 原子 2p 能级的电子轨道表示式：
二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。)
11．第 VA 族元素的原子 R 与 Cl 原子结合形成 RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5分子的说法中正确的是
A．每个原子都达到 8 电子稳定结构
B．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的 RCl3
D．分子中 5 个 R-Cl 键键能均不相同
12．已知 A、B、C、D、E 五种元素中，A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 轨道的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层有 2 个未成对电子，D、E 原子核内各自的质子数与中子数均相等，B 元素可分别与 A、C、D、E 元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D 与 B 的质量比为 7：8，E 与 B 的质量比为 1：1。下列叙述中正确的是
A．E 元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族
B．A、B、C 三种元素的第一电离能：C>B>A
C．D 基态原子的价层电子排布图为
D．B、C、D、E 四种元素的电负性：E>D>C>B
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是
A．电负性：Y>M>Z
B．离子半径：M->Z2->Y-
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构
D．Z 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
14．已知：[C( H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2- 为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的 [C( H2O)6]2+和 [CCl4]2-中 σ 键数之比为 9:2
C．实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-
15．居里夫妇用 α 粒子()轰击某金属原子 得到 ，基态 Y 原子 3p 能级半充满。 具有放射性，很快衰变为 ： +→+， 。下列说法正确的是
A．第一电离能：XC>B
C．C 与 D 形成的化合物为分子晶体 D．离子DB3- 中中心原子的价电子对数为 3
19.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是
20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到ZnS (晶胞结构如图所示)可缓慢转化为CuS。已知： ， 。下列说法正确的是
A．1 个ZnS 晶胞中含有 4 个S2-
B．基态Cu 2+ 核外电子排布式为[Ar] 3d 84s1
C．要使反应正向进行，需满足
D．体系达平衡后，溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
21．有 X、Y、Z、W、M 五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。
已知：①基态 X 原子 2p 能级的成对电子数与未成对电子数相等；
②Y 的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与 X 的简单离子相同；
③W 的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；
④M 的单质常温下是一种黄绿色气体，且 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物及 M 的氢化物的水溶液两两皆能反应。
回答下列问题：
(1)基态 Z 原子的核外电子排布式为_______；X、Y、Z、M 的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)X、Y 按原子个数比 1∶1 形成的化合物的电子式为_______，含有的化学键类型为_______。
(3)某元素的电负性与第一电离能都大于 X 元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H2O 和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
(4)Z 与 M 形成的化合物为气体，其分子式为 Z2M6，每个原子最外层都达到 8 电子结构，写出其结构式：
_______。
22．第 VIII 族元素 Fe、C、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_______。
(2) Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知 Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3) NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是_______(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则NiO 晶体的密度是_______ g. cm-3。
A． B． C． D．
23．镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Ni 的核外电子排布式为___________， 位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为___________。
(2)第二电离能I2 (Ni) ___________ I2(Cu)(填“＜”或“＞”)，其原因是___________。
(3)Ni与CO 能形成如图所示的配合物Ni(CO)4 ，该分子中 σ键与π 键个数比为___________。Ni(CO)4易溶于___________(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．稀H2SO4
(4)含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示，1 个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。
24．如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子 1 的坐标参数为(0,0,0)，则原子 2 的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为a1pm ，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________pm (用含a1 的代数式表示)。
(2)面心立方ZnS 晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫(SCl2 )分子中 S 原子的杂化轨道类型是___________。
②写出基态 Zn2+电子排布式：___________。
③锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn（NH3）4]2+，该离子中含有___________个σ键。(易错)
④若该ZnS晶胞的晶胞参数为 a2pm，阿伏加德罗常数的值为NA___________g.cm-___________g.cm-3 (列出计算式)。
化学答案
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．A 7.C 8．D 9.D 10.C
11．BC12．AB13．AC14．BD15．A 16.D 17.C 18.C 19.C 20.A
21（9 分）．(1) 1s22s22p63s23p1 Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+
(2) 离子键、共价键(2 分)
(3) OF2 V 形
(4) (2 分)
22（10 分）．(1) 3d 钛、锗、硒(2 分)
(2) 低 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键(2 分)
(3) CD(2 分) (2 分)
23（11 分）．(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 d N
(2) ＜ 镍失去的是4s1 电子，铜失去的是全充满的3d10 电子(2 分)
(3)1:1BC (2 分)
(4) 6 N、O
24（10 分）．(1) (2 分) (2 分)
(2)S