贵州省贵阳市花溪区高坡民族中学2023-2024学年九年级下学期3月下学期月考化学试题（原卷版+解析版）

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（时间：60分钟 满分：60分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共14分）
一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A. 合金B. 塑料C. 合成橡胶D. 合成纤维
【答案】A
【解析】
【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；
B、塑料属于有机合成材料；
C、合成橡胶属于有机合成材料；
D、合成纤维属于有机合成材料。
故选A。
2. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是
A. 为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
C. 食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D. 青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
【答案】B
【解析】
【详解】A、烟中含有尼古丁等有害物质，为了自己和他人的健康，请不要吸烟，故选项正确；
B、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，故选项错误；
C、蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素，故选项正确；
D、为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，故选项正确；
故选：B
3. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，和稀硫酸生成硫酸钠和水，现象相同，无法区分，A错误。
B、碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，现象相同，无法区分，B错误。
C、石蕊试液滴加到稀盐酸和硫酸中都变红色，现象相同，无法区分，D错误。
D、氯化钡和盐酸不反应，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以区分，D正确。
故选：D。
4. 《人民日报》2022年4月29日以“二氧化碳能合成葡萄糖和脂肪酸”为标题，报道了我国科学家的最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖和脂肪酸。我国科学家在全世界首次取得的这项重大突破，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。在上述物质（二氧化碳、乙酸、葡萄糖、脂肪酸）中，不属于有机物的是（ ）
A. 二氧化碳B. 乙酸C. 葡萄糖D. 脂肪酸
【答案】A
【解析】
【分析】有机物是指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物。
【详解】A、二氧化碳中含有C，但是属于无机物；
B、乙酸中含有C属于有机物；
C、葡萄糖中含有C属于有机物；
D、脂肪酸中含有C属于有机物；
故选A。
5. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是
A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确；
B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误；
D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
6. 除去下列物质中的杂质，操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
详解】A、先通过过量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
C、加入过量氧化铜粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意；
D、加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
7. 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B. b点对应溶液的pH等于7
C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D. cd段发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
【详解】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本题共7小题，共46分）
8. 我们的生活离不开化学。现有①氧化钙；②盐酸；③氢氧化钠；④碳酸钠；⑤碳酸钙；⑥硝酸钾，选择适当物质填空（填化学式）。
（1）炉具清洁剂中常含有的是____。
（2）可用于金属表面除锈的是____。
（3）属于复合肥料的是____。
（4）可作某些食品干燥剂的是____。
（5）可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是____。
（6）大理石的主要成分是_____。
【答案】（1）NaOH
（2）HCl （3）KNO3
（4）CaO （5）Na2CO3
（6）CaCO3
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与油脂发生反应，故能做炉具清洁剂，其化学式为：NaOH；
【小问2详解】
稀盐酸能与金属氧化物反应，故能用于除锈，其化学式为：HCl；
【小问3详解】
复合肥是含有N、P、K中三种元素中两种或两种以上，故硝酸钾属复合肥，其化学式为：KNO3；
【小问4详解】
生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂，其化学式为：CaO；
【小问5详解】
碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，其化学式为：Na2CO3；
【小问6详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。
9. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
（1）图中所示操作中，有错误的是____（填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为____（填字母）。
（3）操作A中，玻璃棒的作用是____，操作B中，玻璃棒的作用是____。
（4）操作D中，称取10.0 g粗盐，需要补充的器材是____。
（5）精盐质量与粗盐质量的比值，称为产率。若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D. 最终所得精盐比较潮湿
【答案】（1）C （2）DACB
（3） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）托盘天平 （5）AD
【解析】
【小问1详解】
A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意；
D、应用药匙取用固体药品，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意。
故选C；
【小问2详解】
粗盐提纯的操作为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：DACB；
【小问3详解】
操作A，即溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
操作B，即蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问4详解】
操作D中，称取10.0 g粗盐，称取药品需要的仪器是：托盘天平；
【小问5详解】
A、过滤时滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；
B、蒸发时，有固体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，粗盐未全部溶解，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
D、最终所得精盐比较潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意。
故选AD。
10. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列
问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到____时，停止加热。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为____（填序号）。
（3）若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率____（填“偏低”或“偏高”）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1 g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____（填一种仪器名称）。
（5）配制该溶液需要称取氯化钠的质量为____g。
（6）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是____，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（填“大于”“小于”或“等于”）15%。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是____（列举一条）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是____。
【答案】（1）出现较多固体
（2）②⑥①④⑤③ （3）偏低
（4）胶头滴管 （5）15
（6） ①. 向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡 ②. 等于
（7）量取水时仰视读数（合理即可）
（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解析】
【小问1详解】
操作③蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，停止加热，故填：出现较多固体；
【小问2详解】
粗盐提纯实验正确操作为计算、称量、溶解、过滤、蒸发，故顺序为②⑥①④⑤③，故填：②⑥①④⑤③；
【小问3详解】
若蒸发时有液体溅出，导致溶质质量减少，则则制得的精盐产率偏低，故填：偏低；
【小问4详解】
用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管，故填：胶头滴管；
【小问5详解】
配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制该溶液需要称取氯化钠的质量为，故填：15；
【小问6详解】
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明固体的量少，故应该向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡；因未使用游码，所以称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，所配制溶液的溶质质量分数等于15%，故填：向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡；等于；
【小问7详解】
所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数、溶解时氯化钠固体散出等，故填：量取水时仰视读数（合理即可）；
【小问8详解】
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
11. 请回答下列问题。
（1）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变____色。
②图中A所表示的物质类别是碱，写出其化学式：____（填一种即可）。
③为了验证性质⑤，可选用的物质是____（填一种即可）。
（2）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）又做了如下处理：
①实验中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为____。
②在得到的滤液中加入足量的X物质，该物质的化学式为____。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将____（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
【答案】（1） ①. 红 ②. NaOH ③. CaCO3
（2） ①. ②. HCl ③. 大于
【解析】
【小问1详解】
①酸能使紫色石蕊溶液变红，故小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变红色；
②图中A所表示的物质类别是碱，故A可以是氢氧化钠，化学式为NaOH；
③为了验证性质⑤酸与盐的反应，可选用的盐是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
【小问2详解】
①精盐中含有氯化钠以及可溶性杂质氯化镁，加水溶解得到氯化钠、氯化镁的混合溶液，实验中加入过量的氢氧化钠溶液，氯化钠与氢氧化钠不反应，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故发生反应的化学方程式为；
②实验中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤得到的滤液中的溶质含有氯化钠和氢氧化钠，往滤液中加入足量的X物质得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ经过蒸发结晶得到氯化钠晶体，说明加入足量的X物质是为了除去滤液中的氢氧化钠且不影响溶液Ⅱ蒸发结晶得到氯化钠晶体，则X为盐酸，盐酸蒸发会变成氯化氢气体逸散到空气中，故X化学式为HCl；
③设原精盐中NaCl的质量为a；在实验过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠，设生成氯化钠质量为m；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，设生成氯化钠质量为n；由于m+n+a＞a，所以若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
12. 工业盐中常含有亚硝酸钠（NaNO2），具有较强毒性，亚硝酸钠外观极像食盐，且有与食盐一样的咸味。
（1）比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的___（用化学符号表示）是有剧毒的。
（2）20 ℃时，各取两种固体50 g ，分别加入100 g 水中充分搅拌后，得到饱和溶液的是____。
（3）将两者分别加热到320 ℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠，该气体可能是 （填字母）。
A. NH3B. SO2C. NO2D. N2
（4）请你写出亚硝酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：______。
（5）再设计一种鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法，写出实验操作、现象与结论。
【答案】（1）
（2）氯化钠 （3）C
（4）2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O
（5） ①. 分别取两种固体于两支试管中，加入等量的水充分溶解，再向两支试管中滴加5滴酚酞溶液，振荡 ②. 酚酞溶液变红的原固体为亚硝酸钠，酚酞溶液不变色的原固体为氯化钠
【解析】
【小问1详解】
氯化钠化学式为NaCl，亚硝酸钠的化学式为NaNO2，可推断亚硝酸钠组成成分中是有剧毒的，故填：；
【小问2详解】
由表可知，亚硝酸钠20 ℃时溶解度为82.0 g，即100g水中最多溶解82.0g的亚硝酸钠固体，氯化钠20 ℃时溶解度为36.0 g，即100g水中最多溶解36.0g的氯化钠固体，所以20 ℃时，各取两种固体50 g ，分别加入100 g 水中充分搅拌后，得到饱和溶液的是氯化钠，故填：氯化钠；
【小问3详解】
A、亚硝酸钠的化学式为NaNO2，不含有氢元素，故无法分解产生NH3，故A不符合题意；
B、亚硝酸钠的化学式为NaNO2，不含有硫元素，故无法分解产生SO2，故B不符合题意；
C、NO2中的两种元素亚硝酸钠中都含有，并且该气体也是有刺激性气味的，故C符合题意；
D、由题可知分解生成气体具有刺激性气味，氮气无味，故D不符合题意。
故选C。
【小问4详解】
亚硝酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化氮、一氧化氮和水，化学方程式为，故填：；
【小问5详解】
由图可知，亚硝酸钠水溶液呈碱性，氯化钠水溶液呈中性。故填：
13. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
（1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___（填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
（2）探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为_____。将所得溶液___（填操作名称）、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图甲所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为____，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案___更优。
【拓展】图乙为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。
①10 ℃时碳酸钠的溶解度___（填“>”“