高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸第1课时同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸第1课时同步测试题，共9页。试卷主要包含了25 ml氢气，下列说法正确的是，已知下列转化关系等内容，欢迎下载使用。
合格考过关检验
1.乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是( )。
A.23 g乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25 ml氢气
B.1 ml乙醇充分燃烧生成2 ml CO2和3 ml H2O,消耗3 ml O2
C.乙醇的沸点高于乙烷
D.1 ml乙醇氧化后生成1 ml乙醛
答案A
解析23 g乙醇(即0.5 ml)与足量钠反应只生成0.25 ml氢气,则1 ml乙醇能够与足量钠反应生成0.5 ml氢气,说明1个乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不同,从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH,而不是CH3OCH3,A项正确;1 ml乙醇充分燃烧生成2 ml CO2和3 ml H2O,消耗3 ml O2,依据元素守恒,说明1个乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和1个O原子,不能说明其结构,B项错误;乙醇分子构成与沸点无关,C项错误;根据质量守恒,1 ml乙醇氧化后生成1 ml乙醛,与分子结构关系不密切,D项错误。
2.下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )。
A.CH3—O—CH3B.
C.CH3—OHD.
答案C
解析决定乙醇化学性质的为—OH,则由化合物的结构式或结构简式可知,C项中的化合物含有—OH,符合题意。
3.下列说法正确的是( )。
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠,使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,再加热蒸馏
A.①③B.②④C.①④D.③④
答案C
解析用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在,因为无水CuSO4遇水变蓝,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成H2,故②错误;将含水的乙醇直接加热蒸馏,水也会蒸出,所得乙醇不纯,故③错误,④正确。
4.按照下图装置(夹持装置已省略)持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有紫红色物质生成,b处增重,c处得到液体,则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全反应)( )。
A.CH3CH2OHB.CO
C.NH3D.H2
答案A
解析选项中物质均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有碱石灰),所以一定含有乙醛,则X气体为乙醇。
5.A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )。
A.3∶2∶1B.2∶6∶2
C.3∶1∶2D.2∶1∶3
答案D
解析三种醇分别与足量的Na反应,相同条件下产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同,为方便计算,设所提供—OH的数目为a,由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2,所以各醇分子中—OH数之比为a3∶a6∶a2=2∶1∶3。
6.将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速伸入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2 g。实验时由于所伸入的物质不同,铜丝的质量前后变化可能不同,下列物质与铜丝的质量关系正确的是( )。
A.NaOH溶液,W1=W2
B.无水乙醇,W1>W2
C.NaHSO4溶液,W1W1,故错误;B项,乙醇与CuO发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,铜丝质量不变,故错误;C项,CuO+2H+Cu2++H2O,铜转变成Cu2+,质量减少,W1>W2,故错误;D项,CO+CuOCu+CO2,铜丝质量不变,W1=W2,故正确。
7.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断键的说法中不正确的是( )。
A.与金属钠反应时断裂①
B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
答案C
解析乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H断裂,A项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂①和③,B项正确、C项错误;乙醇完全燃烧时化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确。
8.已知下列转化关系。
(1)写出A的结构简式: 。
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
(3)写出①②③反应的化学方程式。
① 。
② 。
③ 。
(4)反应③说明A具有 性。
答案(1)CH3CH2OH或C2H5OH (2)消毒剂
(3)①CH2CH2+H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)还原
9.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数约为52.2%,氢的质量分数约为13.0%。
(1)X的分子式是 ;
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 (有机物用结构简式表示);
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y,Y的结构简式是 ;
(4)X能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Z,Z的名称为 。
答案(1)C2H6O
(2)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(3)CH3CHO
(4)乙酸
解析(1)由题意知氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%,
则1个X分子中碳、氢、氧原子个数分别为
N(C)=46×52.2%12≈2,
N(H)=46×13.0%1≈6,
N(O)=46×34.8%16≈1,即X的分子式为C2H6O。
(2)分析题意可知X为乙醇,乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
(3)乙醇能被氧化为乙醛,所以Y为乙醛。
(4)根据题意知Z为乙酸。
等级考素养提升
1.下列叙述正确的是( )。
A.乙醇能与钠反应生成氢气,比水与钠反应剧烈
B.乙醇因不含碳碳双键,故不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.乙醇的密度比水的小,故将乙醇加入水中,充分振荡后分层,上层为乙醇
D.乙醇分子中含有3种不同化学环境的氢原子
答案D
解析乙醇能与钠反应,但比水与钠反应缓和,故A项错误;乙醇虽不含碳碳双键,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B项错误;乙醇的密度虽比水的小,但与水互溶,混合物不分层,C项错误;乙醇的结构简式为CH3CH2OH,有3种不同化学环境的氢原子,D项正确。
2.在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是( )。
答案D
解析检验酒精中是否含有少量水时,应该加无水CuSO4,搅拌,若试管底部有蓝色晶体证明含有水,A项错误;在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,说明有水生成,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀,说明有CO2生成,证明乙醇中含有碳、氢元素,但不能证明是否含有氧元素,B项错误;实验过程中由于乙醇过量,无法确定乙醇分子中只有1个H与O相连,C项错误;将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明放出的热量使铜丝保持红热,则乙醇催化氧化反应是放热反应,D项正确。
3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式为。下列关于香叶醇的叙述不正确的是( )。
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为含有
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为含有—OH
D.能与金属钠发生反应,是因为含有—OH
答案C
解析香叶醇中含和—OH,碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色;—OH能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能与金属钠发生反应,C项不正确;香叶醇的分子式为C10H18O,A项正确。
4.下列四种有机化合物的分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是( )。
①②
③④
A.①②B.②③
C.③④D.①④
答案D
解析醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能发生催化氧化反应,—OH连在链端碳原子上的醇,即R—CH2OH结构的醇,可被催化氧化为醛。
5.(2022江西南昌二模)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示,下列有关叙述正确的是( )。
A.橙花叔醇的分子式为C15H24O
B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生催化氧化、加聚反应、加成反应
答案C
解析1个橙花叔醇分子中含有15个碳原子、26个氢原子、1个氧原子,其分子式为C15H26O,A项错误;芳樟醇分子和橙花叔醇分子含有碳原子数不相同,分子式不相同,两者不是同分异构体,B项错误;两者分子中含有的碳碳双键与氢气发生加成反应,完全加成产物均为饱和链状一元醇,分子结构相似,在分子组成上相差5个CH2原子团,即完全加成后的产物互为同系物,C项正确;二者均含有碳碳双键,可以发生加成反应和加聚反应,但与羟基连接的碳原子上没有氢原子,均不能发生催化氧化,D项错误。
6.已知C4H10的同分异构体有两种:
CH3CH2CH2CH3、,则C4H10Br的同分异构体共有( )。
A.1种B.2种C.3种D.4种
答案D
解析考查等效氢原子,在两种结构中各含有两种不同化学环境的氢原子,如CH31—CH22—CH2—CH3、,所以溴原子取代上面的氢原子共有4种同分异构体。
7.某实验小组用下列装置(夹持装置已省略)进行乙醇的实验,请回答下列问题。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B装置中浓硫酸的作用是 ,C装置中热水的作用是 。
(3)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学方程式解释原因。
现象①:红色变黑色, ;
现象②:黑色变红色, ,其反应类型为 。
(4)由于反应速率不易控制,在F装置中有可能产生倒吸,所以F装置可改用 (填字母)装置。
(5)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患,请对此提出你的意见。
答案(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)干燥O2 使D中的乙醇变为蒸气进入M管中参与反应
(3)2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 氧化反应
(4)ab
(5)可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯,反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式
解析(1)A装置中H2O2溶液在MnO2的催化作用下分解生成O2。
(2)B中浓硫酸的作用是干燥A中产生的O2,C装置是利用水浴加热使D中的乙醇变为蒸气进入M中参与反应。
(3)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO,黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。
(4)装置a、b既能保证乙醛的吸收,又能防止倒吸。
(5)乙醇催化氧化的反应是放热反应,反应放出的热量能够维持反应的进行,不必在E处持续加热。选项
实验步骤及现象
实验结论
A
在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体
酒精试样中一定含有水
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀
乙醇由C、H、O三种元素组成
C
在0.01 ml金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112 mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连
D
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应