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2024届陕西省汉中市汉台区高三下学期教学质量检测（一模）理综试题-高中化学（原卷版+解析版）
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注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
D. 化妆品中的甘油难溶于水
2. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如图，下列说法正确的是
A. 甲与互为同系物
B. 1ml乙与H2发生加成，最多消耗3mlH2
C. 多巴胺分子中所有原子可能处在同一平面
D. 乙中和多巴胺中苯环上的一氯代物种类数相同
3. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列离子方程式或化学方程式可以解释相应变化，且书写正确的是
A. 工程师用FeCl3腐蚀铜电路板：
B. 盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
C. 浓硝酸有时呈黄色：，是分解生成的NO溶于硝酸的缘故
D. 消防员使用泡沫灭火器灭火：
5. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A. Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为
B 如图两种化合物中各原子最外层均满足8电子结构
C. 最简单氢化物的稳定性：W>Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
6. 一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是
A. 放电时，I室溶液pH增大
B. 放电时，该装置II室可实现海水淡化
C. 充电时，Zn电极反应为
D. 充电时，每生成，III室溶液质量理论上减少32g
7. 室温时，用标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A. a点：有白色沉淀生成
B. 原溶液中的浓度为
C 当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D. b点：
8. 某研究小组以Cr2O3(绿色固体)、CCl4、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如图。回答下列问题：
I.无水CrCl3(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）本实验持续通入N2的目的是_______。
（3）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，其化学方程式为_______。
（4）COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的两种盐是_______(填化学式)。
（5）反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是_______。
Ⅱ.合成
已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③CrCl3与都极易与水反应，二价铬离子对的合成有催化作用，实验步骤如下：
将制备无水CrCl3和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。
（6）加入少量Zn粉的目的是_______(用离子方程式表示)。
（7）试剂A应为_______(填写编号)。
a.H2O b.NaOH溶液 c.浓硫酸
（8）双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是①_______、②_______。
（9）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸出THF得到固体产品4.494g。则该实验的产率为_______%。[已知：Cr2O3的摩尔质量为152g/ml；的摩尔质量为374.5g/ml]
9. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
（1）“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为___________。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量 C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间
（2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为___________。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。
（3）①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为___________；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。
10. 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括NO、N2O等，研究CO还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
（1）已知：
写出与催化转化成和的热化学方程式_______。
（2）在C+的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。
①分析反应历程， _______；N2O分子的中心原子是_______(填元素符号)。
②该反应分两步进行：a.；b._______。历程中决定反应速率快慢的关键变化过程是_______(填标号)。
A.②→③ B.③→④ C.⑤→⑥ D.⑥→⑦
（3）T℃和恒定压强P0kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如表：
分析数据，任写一个N2O分解的副反应的化学方程式：_______该温度下主反应的_______kPa(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：_______。
11. Ⅰ.近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为-CH2CH3)。
（1）基态Fe2+价层电子排布式为_______，Fe2+转化为Fe3+失去是_______轨道上的电子。
（2）Fe(depe)(N2)所含元素中，电负性最大的元素是_______。P原子的杂化类型是_______。
（3）N2H4和H2S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N2H4呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是_______。
Ⅱ.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_______。
（5）铜的晶胞结构如图所示。
①铜晶胞沿x轴方向的投影图是_______(填标号)。
A. B. C. D.
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm-3，则铜的相对原子质量为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。
12. 高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇；
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）C的名称是_______，J的分子式_______。
（3）B生成C和D生成H的反应类型分别为_______、_______。
（4）写出F+D→G的化学方程式_______。
（5）芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体；
②只有1种官能团；
③苯环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1 ：1：1 ：2的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) _______。实验目的
实验过程
A
除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
B
检验淀粉部分水解
取2mL淀粉水解液，加入氢氧化钠溶液调至碱性，分装两支试管，一支试管中加新制氢氧化铜悬浊液，加热，另一支中加入几滴碘水，观察现象
C
根据褪色时间来探究浓度对反应速率的影响
向2支试管中加入少量同体积、同浓度的草酸溶液，再分别加入过量同体积、不同浓度的KMnO4溶液
D
粗略测量氯水的pH值
用洁净的玻璃棒蘸取待测氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
物质
N2
N2O
O2
CO2
NO
NO2
n(投料)/ml
19
34
6.5
25
0
0
n(平衡)/ml
50
1
20
25
2
2
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
D. 化妆品中的甘油难溶于水
2. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如图，下列说法正确的是
A. 甲与互为同系物
B. 1ml乙与H2发生加成，最多消耗3mlH2
C. 多巴胺分子中所有原子可能处在同一平面
D. 乙中和多巴胺中苯环上的一氯代物种类数相同
3. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列离子方程式或化学方程式可以解释相应变化，且书写正确的是
A. 工程师用FeCl3腐蚀铜电路板：
B. 盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
C. 浓硝酸有时呈黄色：，是分解生成的NO溶于硝酸的缘故
D. 消防员使用泡沫灭火器灭火：
5. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A. Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为
B 如图两种化合物中各原子最外层均满足8电子结构
C. 最简单氢化物的稳定性：W>Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
6. 一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是
A. 放电时，I室溶液pH增大
B. 放电时，该装置II室可实现海水淡化
C. 充电时，Zn电极反应为
D. 充电时，每生成，III室溶液质量理论上减少32g
7. 室温时，用标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A. a点：有白色沉淀生成
B. 原溶液中的浓度为
C 当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D. b点：
8. 某研究小组以Cr2O3(绿色固体)、CCl4、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如图。回答下列问题：
I.无水CrCl3(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）本实验持续通入N2的目的是_______。
（3）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，其化学方程式为_______。
（4）COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的两种盐是_______(填化学式)。
（5）反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是_______。
Ⅱ.合成
已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③CrCl3与都极易与水反应，二价铬离子对的合成有催化作用，实验步骤如下：
将制备无水CrCl3和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。
（6）加入少量Zn粉的目的是_______(用离子方程式表示)。
（7）试剂A应为_______(填写编号)。
a.H2O b.NaOH溶液 c.浓硫酸
（8）双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是①_______、②_______。
（9）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸出THF得到固体产品4.494g。则该实验的产率为_______%。[已知：Cr2O3的摩尔质量为152g/ml；的摩尔质量为374.5g/ml]
9. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
（1）“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为___________。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量 C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间
（2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为___________。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。
（3）①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为___________；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。
10. 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括NO、N2O等，研究CO还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
（1）已知：
写出与催化转化成和的热化学方程式_______。
（2）在C+的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。
①分析反应历程， _______；N2O分子的中心原子是_______(填元素符号)。
②该反应分两步进行：a.；b._______。历程中决定反应速率快慢的关键变化过程是_______(填标号)。
A.②→③ B.③→④ C.⑤→⑥ D.⑥→⑦
（3）T℃和恒定压强P0kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如表：
分析数据，任写一个N2O分解的副反应的化学方程式：_______该温度下主反应的_______kPa(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：_______。
11. Ⅰ.近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为-CH2CH3)。
（1）基态Fe2+价层电子排布式为_______，Fe2+转化为Fe3+失去是_______轨道上的电子。
（2）Fe(depe)(N2)所含元素中，电负性最大的元素是_______。P原子的杂化类型是_______。
（3）N2H4和H2S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N2H4呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是_______。
Ⅱ.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_______。
（5）铜的晶胞结构如图所示。
①铜晶胞沿x轴方向的投影图是_______(填标号)。
A. B. C. D.
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm-3，则铜的相对原子质量为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。
12. 高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇；
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）C的名称是_______，J的分子式_______。
（3）B生成C和D生成H的反应类型分别为_______、_______。
（4）写出F+D→G的化学方程式_______。
（5）芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体；
②只有1种官能团；
③苯环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1 ：1：1 ：2的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) _______。实验目的
实验过程
A
除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
B
检验淀粉部分水解
取2mL淀粉水解液，加入氢氧化钠溶液调至碱性，分装两支试管，一支试管中加新制氢氧化铜悬浊液，加热，另一支中加入几滴碘水，观察现象
C
根据褪色时间来探究浓度对反应速率的影响
向2支试管中加入少量同体积、同浓度的草酸溶液，再分别加入过量同体积、不同浓度的KMnO4溶液
D
粗略测量氯水的pH值
用洁净的玻璃棒蘸取待测氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
物质
N2
N2O
O2
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