河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月质量检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月质量检测化学试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了5Cu64，5NA个SiO2分子，224×1024）等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在元素周期表中钴元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．钴元素是ds区元素，且基态钴原子最外层有2个电子
B．钴元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族
C．钴元素所在周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr元素
D．C2+的核外价层电子排布式为3d54s2
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
B．基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图：
C．异丁烷的球棍模型：
D．铁原子的原子结构示意图：
3．下列关于共价键的说法错误的是
A．稀有气体一般难发生化学反应，是因为分子中键能较大
B．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大
C．C=C的键能虽然比C−C大，但碳碳单键的化学性质比碳碳双键稳定
D．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性
4．一种合成药物的中间体Q，其结构简式如图所示。下列有关Q的叙述正确的是
A．中间体Q的分子式为C12H14O5
B．中间体Q中含有四种官能团
C．中间体Q能发生取代反应，但不能发生氧化反应
D．中间体Q不能发生加成反应
5．除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是
6．使用现代分析仪器对某有机化合物X（仅含C、H、O三种元素）的分子结构进行测定，相关结果如下：

由此推理得到有关X的结论正确的是
A．X的相对分子质量为75
B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子
C．与X互为同分异构体的醇有4种
D．X可以与金属Na发生取代反应
7．向CuSO4溶液中加入过量的氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析错误是
A．析出的深蓝色晶体的化学式为[CuNH34]SO4⋅H2O
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小
D．配离子[CuH2O4]2+稳定性大于[CuNH34]2+
8．下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是
A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B．邻羟基苯甲醛（ ）的沸点低于对羟基苯甲醛（），是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．乳酸[CH3CHOHCOOH]分子不是手性分子
D．F−C的极性比Cl−C的极性强，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH
9．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHSs+CS2l=Na2CS3s+H2Sg。下列有关说法错误的是
A．CS2中C原子的杂化轨道类型为sp
B．NaHS和Na2CS3都属于离子晶体，具有较高的熔点
C．H2S属于分子晶体，由于H−O的键能比H−S的键能大，因此熔、沸点：H2O>H2S
D．反应中涉及的四种物质中均含有σ键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30gSiO2晶体中含有0.5NA个SiO2分子
B．88gCH3COOCH2CH3中采取sp3杂化轨道的原子的数目为4NA
C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数目之比为1:4
D．1L1ml⋅L−1的Na[AlOH4]溶液中所含Al3+数目为NA
11．某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知W与M同周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是
A．基态Y原子核外有3种能量不同的电子
B．简单离子半径：WC．M的氧化物对应的水化物为弱酸
D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性共价键
12．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子相似。大π键可用符号πmn表示，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数）。下列说法正确的是
A．分子中∠HCH为109∘28′B．1mlEMIM+含有61ml电子
C．所有C原子与N原子的杂化方式相同D．EMIM+结构中存在π56大π键
13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与标准状况下4.48L氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况下）。则A的分子式为
A．C3H6OB．C4H8O2C．C3H6O2D．C3H8O
14．硼氢化钠NaBH4是有机反应中常用的强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．整个过程中出现了4种含硼微粒
B．每产生1mlH2，转移2ml电子
C．若用D2O代替H2O，反应后可能生成H2、HD、D2三种气体
D．上述过程中，涉及极性键的断裂与生成、非极性键的断裂与生成
15．氧化铈CeO2常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用（O2−的空缺率=原晶体中O2−数目−新形成晶体中O2−数目原晶体中O2−数目×100%）。下列说法正确的是
A．CeO2晶胞结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有8个
B．若掺杂Y2O3后得到nCeO2:nY2O3=0.8:0.1的晶体，则此晶体中O2−的空缺率为10%
C．CeO2晶胞中O2−填充在Ce4+构成的八面体中
D．每个CeyY1−yO2−x晶胞中Y3+的个数为8x
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）有机物的世界很丰富，种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。回答下列问题：
（1）有下列几组物质：①与；②乙醇和二甲醚CH3OCH3；③乙二醇（） 与丙三醇（）；④CH3CH2CHCH32和CH3CH23CH3；⑤CH2=CHCH3和CH2=CH2。
①第②组物质中含有的官能团名称为 ；上述物质中不属于同分异构体的有 （填序号）；
②CH3CH23CH3的一氯取代物有 种。
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式为 ，根据乙酸与乙醇发生酯化反应的原理，说明乙醇分子结构中极性较大的共价键是 键。
（3）邻二氯苯和间二氯苯属于有机化合物构造异构中的 异构（填“碳架”“位置”或“官能团”）。
（4）类比甲烷，乙烷与Cl2在光照条件下也能发生取代反应，写出第一步反应的化学方程式： ，乙烷与足量的Cl2反应生成 种产物。
17．（14分）请按照要求回答下列问题：
（1）现有四种化合物：a. b. c. d. 。
①依据碳骨架分类，a物质属于环状化合物中的 （填“脂环”或“芳香族”）化合物。
②从官能团分析，与其他三种物质不同的是 （填字母，下同）。核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的 。
（2）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。维生素C的分子式为 ，含碳的质量分数为 （保留3位有效数字）。
（3）有机化工中3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如图：
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
①反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
分离出甲醇的操作是 ，萃取用到的分液漏斗分液时乙醚层在分液漏斗的 （填“上”或“下”）层。
②分离得到的有机层依次用饱和Na2CO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是 。
③洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 （填字母）。
a.重结晶 b.蒸馏除去乙醚
c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
18．（14分）碳、氮、氧、硫及其化合物在工农业生产、生活等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）
①S与C部分性质相似，可形成SF4，SF4是应用广泛的选择性有机氟化剂，能将羰基和羟基选择性地氟化，CF4是非极性分子，则SF4为 （填“极性”或“非极性”）分子。
②S8的熔沸点要比SO2的熔沸点高很多，主要原因是 。
（2）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[FeCN6]。
①1ml该配离子中含σ键的数目为 。
②该配合物中不存在的作用力类型有 （填字母）。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力
（3）乙二胺H2NCH2CH2NH2是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。
①乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与 （填“铜”或“镁”）形成的配合物更稳定，原因是 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[CH33N]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。
（4）冠醚识别碱金属离子、“杯酚”识别C60与分子的哪些性质有关 （填字母）。
A.识别分子的空腔直径大小 B.分子的极性
C.分子的活泼性 D.被识别分子或离子的直径大小
19．（14分）Ⅰ. 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[AgS2O32]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：
（1）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式： 。
（2）Na3[AgS2O32]中的中心离子是 （填离子符号，下同），配位体是 。
（3）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2的键角 （填“>”“<”或“=”）H2O的键角。
Ⅱ. 以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。
（4）基态Zn原子的价层电子排布图为 ，其核外电子运动状态有 种。
（5）碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3（结构式为）。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 。CO分子中σ键和π键个数比为 。
（6）四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为0,0,0、12,1,12、14,14,14。
①R原子的坐标参数为 。
②假设ZrO2的密度为ρg⋅cm−3，摩尔质量为Mg⋅ml−1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm（列出算式即可）。选项
混合物
试剂
分离方法
A
粗苯甲酸（氯化钠）
水
重结晶
B
乙烷（乙烯）
氢气（Ni作催化剂）
加热
C
乙酸（水）
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
物质
沸点/​∘C
熔点/​∘C
密度20∘C/g⋅cm−3
溶解性
甲醇
64.7
/
0.7915
易溶于水
乙醚
34.5
/
0.7138
微溶于水
3,5-二甲氧基苯酚
172
36
/
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
【参考答案】
2023~2024学年度下学期第一次质量检测
高二化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【解析】钴元素是d区的过渡元素，A错误；钴元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误；钴元素为第四周期元素，其中基态原子未成对电子数最多的元素为Cr元素，C正确；C原子优先失去4s能级上的2个电子变为C2+,D错误。
2．D
【解析】As是33号元素，基态As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,A错误；基态镁原子的最高能级为3s能级，3s能级的电子云轮廓图为球形，B错误；异丁烷的结构简式为，其球棍模型为，C错误；Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子结构示意图为，D正确。
3．A
【解析】稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般难发生化学反应，是因为原子满足2个电子或8个电子的稳定结构，与化学键无关，A错误；两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键越稳定，键能越大，B正确；C=C的键能比C−C大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，说明碳碳双键中的π键不稳定，易断裂，C正确；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，D正确。
4．B
【解析】中间体Q的分子式为C12H12O5，A错误；中间体Q中含有醚键、羧基、碳碳双键、酯基四种官能团，B正确；分子中羧基可以发生酯化（取代）反应，酯基可以发生水解（取代）反应，苯环上的氢也能被取代，分子中的碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，有机物燃烧也是氧化反应，C错误；中间体Q中含有苯环和碳碳双键，能和氢气发生加成反应，D错误。
5．A
【解析】乙烯虽然在Ni作催化剂和加热条件下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂质，B错误；除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙均会与乙酸发生反应，C错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，D错误。
6．C
【解析】X的最大质荷比为74，X的相对分子质量为74，A错误；由核磁共振氢谱图可知，X有2种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2:3，红外光谱图中含有醚键，故其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故X不能与金属Na发生取代反应，B、D错误；X结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其同分异构体属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、、，共四种，C正确。
7．D
【解析】由题意可知，蓝色沉淀为CuOH2，加入氨水后，CuOH2溶解，生成了深蓝色的[CuNH34]OH2溶液，化学方程式为CuOH2+4NH3=[CuNH34]OH2，溶质在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深蓝色的晶体为[CuNH34]SO4⋅H2O,A正确；深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体，说明深蓝色晶体在乙醇中的溶解度较小，则加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，B正确；加入氨水过程中，铜离子先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀转化为配合物，则加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小，C正确；稳定性弱的物质转化为稳定性强的物质，配离子[CuH2O4]2+转化为[CuNH34]2+，说明配离子[CuH2O4]2+稳定性小于[CuNH34]2+,D错误。
8．D
【解析】碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液是因为I2与I−发生反应：I2+I−⇌I3−，不可用“相似相溶”原理解释，A错误；沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；CH3CHOHCOOH中与−OH相连的碳上连有4个不同的基团，因此CH3CHOHCOOH为手性分子，C错误；键的极性：F−C>Cl−C，使CF3COOH分子中羧基的极性强于CCl3COOH分子中羧基的极性，更易电离出氢离子，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH,D正确。
9．C
【解析】CS2中C原子的价层电子对数为2+4−2×22=2，采取sp杂化轨道成键，A正确；NaHS和Na2CS3均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，B正确；H2S属于分子晶体，共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：H2O>H2S,C错误；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共价键，即均含有σ键，D正确。
10．B
【解析】SiO2是共价晶体，晶体内不存在分子，A错误；金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，且每2个碳原子形成1个C−C键，故1ml碳原子构成的金刚石中有2mlC−C键，二者数目比为1:2，C错误；Na[AlOH4]溶液中铝元素以四羟基合铝酸根离子的形式存在，不存在单独的铝离子，D错误。
11．C
【解析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素、M为S元素；W与M同周期，且存在W+，则W为Na元素；X形成共价键的数目为4，则X为C元素、Y为N元素、Q为Cl元素。Y为N元素，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，核外有3种能量不同的电子，A正确；Z、W、M、Q的简单离子分别为O2−、Na+、S2−、Cl−，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+12．D
【解析】分子中有四面体结构，但无正四面体结构，故∠HCH不为109∘28′,A错误；EMIM+带一个正电荷，可表示为C6N2H11+,1mlEMIM+共含60ml电子，B错误；分子中的碳原子存在sp2和sp3两种杂化方式，N原子为sp2杂化，C错误；EMIM+中含1个五元环，五个原子均为sp2杂化，未杂化的p轨道肩并肩形成大π键，两个N原子各提供一对电子，EMIM+带一个正电荷，故大π键的电子数目为3+4−1=6，形成了π56的大π键，D正确。
13．D
【解析】nH2O=3.6g18g⋅ml−1=0.2ml;nCO2=4.4g44g⋅ml−1=0.1ml;nCO=⋅ml−1=0.05ml。3gA中，nH=2nH2O=2×0.2ml=0.4ml,nC=nCO2+nCO=0.1ml+0.05ml=0.15ml,nO=2nCO2+nCO+nH2O−2nO2=2×0.1ml+0.05ml+0.2ml−2×0.2ml=0.05ml，有机物中nC:nH:nO=0.15ml:0.4ml:0.05ml=3:8:1，所以A的最简式为C3H8O，由于达到结合H原子的最大数目，所以最简式就是该物质的分子式，即该物质的分子式为C3H8O。
14．C
【解析】整个过程中出现了BH4−、BOH4−、BH3、BH2OH、BOH35种含硼微粒，A错误；每产生1mlH2，转移2ml电子，未说明在哪一过程，在BH3→BH2OH过程中，每生成1mlH2，转移1ml电子，B错误；若用D2O代替H2O，反应会生成H2、HD和D2三种气体，C正确；上述过程中不涉及非极性键的断裂，D错误。
15．D
【解析】由图可知，以任一顶点的Ce4+为例，距离其最近的Ce4+位于该顶点坐在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则与每个Ce4+距离相等且最近的Ce4+个数为3×82=12，A错误；以nCeO2:nY2O3=0.8:0.1形成的晶胞中，Ce、Y、O个数比为0.8:0.1×2:0.8×2+0.1×3=0.8:0.2:1.9，则该晶胞的化学式为,1mlCeO2晶体中含有2mlO2−,晶体中所含阳离子总数与1mlCeO2相同，则nCeO2:nY2O3=0.8:0.1的晶体中O2−的空缺率为2ml−1.9ml2=5%，B错误；由图可知，CeO2晶胞中氧离子填充在Ce4+构成的四面体空隙中，C错误；假设CeyY1−yO2−x中的Ce4+和Y3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4−2x，解得n=2x，由图可知位于顶点和面心的Ce4+和Y3+的个数和为8×18+6×12=4，所以每个晶胞中Y3+的个数为8x,D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1） ① 羟基、醚键（少写且正确得1分，有错不给分）； ③⑤（少写且正确得1分，有错不给分）
② 3（1分）
（2） CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O（条件未写全扣1分）； O−H（或氧氢）（1分）
（3） 位置（1分）
（4） CH3CH3+Cl2光照CH3CH2Cl+HCl（条件未写全扣1分）； 10
17．（1） ① 芳香族（1分）
② c（1分）； b（1分）
（2） C6H8O6（1分）； 40.9%
（3） ① 蒸馏； 上
② 除去HCl（答案合理均可）
③ dcba
18．（1） ① 极性（1分）
② S8和SO2均是分子晶体，S8的相对分子质量大，分子间作用力强，故S8的熔沸点较高（答案合理均可）
（2） ① 12NA（或7.224×1024）（答案合理均可）（1分）
② ADE（少选且正确得1分，有错不给分）
（3） ① 铜（1分）； 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键（答案合理均可）
② sp3（1分）； 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（答案合理均可）
（4） AD（少写且正确得1分，有错不给分）
19．（1） AgBr+2Na2S2O3=Na3[AgS2O32]+NaBr
（2） Ag+（1分）； S2O32−（1分）
（3） >（1分）
（4） ； 30（各1分）
（5） sp2； 1:2
（6） ① 34,34,34（1分）
② 34×34MNAρ×107（或其他合理答案）