专题3微粒间作用力与物质性质同步练习 2023-2024学年高二下学期苏教版（2019）化学选择性必修2

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专题3微粒间作用力与物质性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，氦气含有的电子数为B．常温下，金刚石中含有的共价键数目为C．标准状况下，与水反应，转移电子的数目一定为D．将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体粒子数为2．溶于硫酸生成和，溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色。的晶体结构如图关于铜的化合物说法不正确的是A．蛋白质溶液中加入发生盐析B．溶于硫酸的离子方程式：C．为两性氢氧化物D．晶体中与水分子之间存在氢键3．下列物质不属于共价化合物的是A．C60 B．H2SO4 C．H2O D．C2H44．下列有关石墨晶体的说法正确的是①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦5．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是A．易挥发 B．能导电C．熔化时破坏共价键 D．属于分子晶体6．钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为，其晶体结构如图所示，已知晶胞中Ti处于体心位置。下列说法正确的是A．Sr位于面心位置B．与O最近的Sr有6个C．该晶体中含有离子键和非极性键D．O与Ti构成的空间结构不同7．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C。存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是A．熔点：C60＜C70＜C90B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H>0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有8个D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧8．分子晶体具有某些特征的本质原因是A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比较低9．中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是A．、、冰都是典型的共价晶体B．硬度：金刚石F->Na+，W>X>Y>Z，A错误；B．Na2O是离子晶体，熔化时破坏离子键，SO2是分子晶体，熔化时破坏范德华力，离子键远大于强于范德华力，故熔点：Na2O>SO2，B错误；C．Na2SO3溶于水后，由于发生SO水解而使溶液中 c(OH)>c(H+)，溶液呈碱性，C正确； D．SF6中一个S原子形成6个S一F键，则S原子最外层不是8电子结构，D错误；故答案选C。11．错误【详解】原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键不一定是离子键，如HCl，错误。12．正确【详解】如果去除NaCl的晶胞中的Cl-，那么Na+在晶胞中的排列类似于面心立方的堆积，因此每个Na+周围最近的Na+有12个，故正确；13．正确【详解】金属具有良好的导电性原因是金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流，故正确：14．错误【详解】金属晶体的熔点有很高的也有很低的，其金属阳离子半径越小，单位体积内自由电子数目越多则熔点越高，可能比共价晶体的高，如：钨；错误。15．错误【详解】用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释，故错误；16．(1) 过滤 蒸馏 乙醚 乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致其提取效率偏低 B(2)C(3) 分子晶体(4)还原反应(5) +H2→C2H5OC2H5+H2O 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)【分析】本题是一道从青蒿中提取青蒿素的实验题，首先用乙醚从青蒿干燥破碎中萃取出青蒿素，之后过滤得到提取液，再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品，再对粗品提纯即可得到精品，以此解题。【详解】（1）①分离残渣与提取液的操作是分离难溶性固体与液体混合物，该实验操作方法是名称是过滤；操作Ⅱ为分离互溶的两种液体的操作，应该用蒸馏的方法；②由已知信息可知：青蒿素不溶于水，在酒精中溶解度不大，而易溶于乙醚，而且水与乙醇互溶，而与乙醚互不相溶，所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙醚；③用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致其提取效率偏低；④操作Ⅲ为提纯青蒿素的过程得到精品青蒿素;A．青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，A错误；B．青蒿素在乙醇中可溶解，加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可以提纯青蒿素, B正确；C．加入乙醚分液后得到的还是混合液，不是精品，C错误；故选B。（2）A．乙醇易溶于水，A错误；B．乙酸易溶于水，B错误；C．乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水解生成乙酸，且水解的碱性减弱，溶液红色变浅，C正确；D．葡萄糖易溶于水，D错误；故选C；（3）过氧基里两个氧之间有一对共用电子对，另外两个氧还各有一个单电子，故其电子式为： ；青蒿素的熔点为156~157℃，熔点较低，属于分子晶体；（4）根据青蒿素与双氢青蒿素分子结构的不同，可知是青蒿素分子中的羰基变为羟基，由于得氢被还原，得氧被氧化，所以反应类型为还原反应；（5）①根据原子守恒可知，A的分子式为C4H10O2，所以如果双氧水的结构如甲所示，O→O键遇到还原剂时易断裂，则c中的反应为+H2→C2H5OC2H5+H2O；②如果双氧水的结构如乙所示，则反应为C2H5O-OC2H5 + H2 → 2CH3CH2OH，两者的区别之一为是否有水生成，所以可利用无水硫酸铜检验，故答案为：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)。17．(1) 6 装有冷水的广口瓶中(2) 分液漏斗 检查其是否漏液(3)(4)(5)(6)取少量B装置中的棕黄色溶液并加水稀释，滴加溶液，溶液变红【分析】A为发生装置，浓硝酸和白磷在圆底烧瓶中反应生成磷酸，B中硫酸亚铁反应会生成棕黄色物质，在试题中进行探究，C中硫酸和高锰酸钾做氧化剂，氧化NO，D中NaOH溶液进行尾气处理。【详解】（1）根据白磷呈正四面体形结构，含6共价键，性质活泼，容易自燃，实验室中少量保存在装有冷水的广口瓶中；（2）仪器的名称是分液漏斗，在使用前应该检查其是否漏液；（3）和浓硝酸反应生成和，产物中和的物质的量之比为，被氧化为，根据电子守恒、质量守恒，该反应的化学方程式为：；（4）装置中酸性搞蒙酸钾溶液褪色，说明高锰酸根将NO氧化为阴离子，自身还原为锰离子，离子方程式为：；（5）利用NaOH溶液吸收尾气中的时，通入模拟空气，生成，反应的化学方程式为：，处理4molNO需要3molO2，模拟空气中氧气的体积分数为，则需要的空气的物质的量为15mol，即NO与空气的物质的量之比为4：15，体积比也为4：15；（6）针对猜想2设计实验即需要检验，实验操作步骤、现象为：取少量B装置中的棕黄色溶液并加水稀释，滴加溶液，溶液变红；则猜想2成立。18．(1) 三颈烧瓶 2(2)(3)12(4)得到较大的沉淀颗粒(5)滴入最后半滴标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复(6)【分析】制备碘酸钙的实验中间产物为，将反应液转入烧杯中，加入KOH溶液，调节溶液pH=10，使碘酸氢钾反应生成KIO3，然后用滴管逐渐加入溶液制得产品，依据物质的性质、问题分析解答。【详解】（1）根据仪器构造可判断仪器c的名称为三颈烧瓶，仪器b中冷凝水从下口进，即从2口进。（2）和形成的均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，所以熔点较高的是。（3）晶体中与K紧邻的O位于面心处，个数为12。（4）的溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，所以“步骤④”中，在冰水中静置的目的是得到较大的沉淀颗粒，便于过滤。；（5）碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复。（6）根据、可知～6I2～12，因此的纯度为＝。