高中化学第三单元 共价键 共价晶体课后作业题

这是一份高中化学第三单元 共价键 共价晶体课后作业题，共13页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列原因分析能正确解释性质差异的是
A．AB．BC．CD．D
2．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
3．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥
4．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．31g白磷()中共价键数目为
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
C．1ml分子中所含σ键数为
D．标准状况下，5.6L所含C-Cl键数目为
5．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①SiO2和SO3 ②金刚石和白磷 ③晶体氖和晶体氮 ④晶体硅和金刚石 ⑤CO2和SO2 ⑥硫黄和单质碘
A．③④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①③⑤
6．我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．金刚石中每个碳原子被12个最小环共用B．碳中最小环由24个碳原子组成
C．碳属于分子晶体D．碳中键角是
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，，则该温度下饱和溶液的中含个
B．铅蓄电池中，当正极增加时，电路中通过的电子数目为
C．已知立方BN的结构与金刚石类似，则立方BN含有的共价键数目为
D．标况下，氟化氢中含有的电子数大于
8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BCl3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．90gSiO2所含分子数为1.5NA
B．标准状况下，22.4L氯仿中共用电子对数为4NA
C．1mlNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
D．6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NA
10．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是
A．离子键B．金属键C．非极性键D．极性键
二、判断题
11．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。(_______)
12．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。(_______)
13．碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，键长短，所以碳碳双键比碳碳单键稳定。
14．所有的键的强度都比键的大。(______)
15．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。(___________)
三、解答题
16．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。
回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式)：
(1)元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为 ，该能层最多能容纳 个电子。
(2)W与Y形成的一种分子，用电子式表示该物质的形成过程： ，该分子与混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式： 。
(3)化合物 ()中存在的主要化学键有 。
a.氢键 b.极性共价键 c.范德华力 d.离子键
(4)X与Y的最高价氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化学式)。
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管且得到某一元强酸溶液
B．YZ可用向上排空气法收集
C．W、X、Y、Z的单质常温下均为固体
D．阶段热分解只失去部分结晶水
(6)用化学方程式表示该化合物热分解的总反应 。
17．为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积)

请回答下列问题：
(1)X的化学式为 。
(2)A的结构式为 ，E属于 化合物(填离子或共价)。
18．常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。
(1)仪器C的名称为 。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是 。
(2)组装好装置后，如何检验其气密性？ 。
(3)实验开始时应先打开 (填“A”或“B”)的活塞，再 (填“打开”或“关闭”)弹簧夹。
(4)C中生成的离子方程式为 。
(5)待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是 。
(6)气态分子以双聚形式存在，其结构式为。原子的配位数为 ，画出其中的配位键 。
选项
性质差异
原因分析
A
金属活动性：Mg>Al
第一电离能：Mg>Al
B
气态氢化物稳定性：
分子间作用力：
C
熔点：金刚石>碳化硅>硅
化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D
酸性：
非金属性：C参考答案：
1．C
【详解】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A；
B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；
C．化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确；
D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性C选C。
2．A
【详解】A．通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，A正确；
B．H2S分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；
C．FeS沉淀溶于酸，将H2S通入FeSO4溶液，没有沉淀生成，C错误；
D．硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误；
故选A。
3．C
【详解】①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误。
②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误。
③酒精溶于水破坏的是分子间作用力，错误。
④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-，正确。
⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键，正确。
⑥NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键，正确。
答案选Ｃ。
4．C
【详解】A．白磷分子结构是正四面体形，一个白磷分子有6个磷磷键，31g白磷物质的量是，所以共价键数目为，A错误；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1ml，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1ml氧气完全反应转移了4ml电子，则电路中通过的电子数目为4NA，B错误；
C．1个中存在1个碳碳单键，2个碳氢单键，所以1ml分子中所含σ键数为，C正确；
D．标准状况下，不是气体所以通过体积不能得到所含C-Cl键数目，D错误；
故选C。
5．B
【详解】①二氧化硅为共价晶体，三氧化硫为分子晶体，故①不符合题意；
②金刚石为共价晶体，白磷为分子晶体，故②不符合题意；
③二者均为分子晶体，但晶体氖为单原子分子，不含化学键，晶体氮中含非极性共价键，故③不符合题意；
④晶体硅和金刚石均只含非极性共价键，二者都属于共价晶体，故④符合题意；
⑤CO2和SO2均只含极性共价键，二者都属于分子晶体，故⑤符合题意；
⑥硫磺和单质碘都是分子晶体，二者都只含非极性共价键，故⑥符合题意；
综上所述符合题意的有④⑤⑥，答案为B。
6．A
【详解】A．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环，所以金刚石晶体中每个C原子能形成12个六元环，A正确；
B．由晶胞结构可知，在T-碳晶胞中四个碳原子组成的正四面体结构单元有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，个数为：，则碳原子个数为32，B错误；
C．由晶胞结构可知T-碳也是以四面体为结构单元的空间网状结构，为共价晶体，C错误；
D．T-碳中4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角为60°，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．选项中未说明硫酸钙溶液的体积，无法求出溶液中钙离子的物质的量，A错误；
B．铅蓄电池中，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极由PbO2生成PbSO4，每增重64g转移电子2ml，当正极增加9.6g，电路中通过的电子数目为0.3NA，B错误；
C．已知立方BN的结构与金刚石类似，但是B和N都只能形成3条共价单键，故1ml立方BN含有的共价键数目为1.5NA，C错误；
D．标况下，HF为液体，11.2LHF的物质的量大于0.5ml，11.2LHF含有的电子数大于5NA，D正确；
故答案选D。
8．C
【分析】
【详解】A．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；
C．SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．SiO2为原子晶体，不存在分子，A错误；
B．标况下CHCl3为液态，22.4L的CHCl3的物质的量不是1ml，B错误；
C．Na2O2与CO2发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，1mlNa2O2参与反应转移1ml电子，C错误；
D．石墨是层状结构，由均摊法可知：1ml石墨中含碳碳单键的物质的量是1.5ml，6g石墨的物质的量是0.5ml，则其中含有碳碳单键数为0.75NA，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。
答案选B。
11．错误
【详解】NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。
12．错误
【详解】阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，故错误。
13．错误
【详解】碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，键长短，但碳碳双键中有一个键不稳定，所以碳碳双键比碳碳单键稳定性弱。故错误；
14．错误
【详解】一般情况下，σ键强度比π键大，但也有特殊情况，比如N≡N中π键强度就比σ键强度大，题干说法错误。
15．正确
【详解】由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐，正确。
16．(1) N 32
(2) 2 +4 →
(3)bd
(4)HNO3>H3BO3
(5)D
(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O
【分析】化合物()，其中W、X、Y、Z为短周期元素，根据该化合物的热重曲线，在以下热分解时无刺激性气体逸出可知为H2O，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体，则为，即Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，综上W、X、Y、Z分别为H、B、N、O。
【详解】（1）元素Q比W元素核内质子数多18，则Q为K,基态钾原子中核外电子占据最高能层符号为N，根据能层最多能容纳电子数为可知：该能层最多能容纳32个电子；
（2）H与N形成的分子为，用电子式表示该物质的形成过程：
2 +4 →；与混合时发生反应生成和H2O，该反应化学方程式：；
（3）化合物 ()中与间存在离子键，氮氢键和氢氧键为极性共价键，所以分子中存在的主要化学键有离子键和极性共价键，答案选bd；
（4）根据分析可知X、Y分别为B、N，同周期随原子序数增大，元素非金属性逐渐增强，B的非金属性小于N的非金属性，所以最高价氧化物的水化物酸性；
（5）A．盛满的试管倒扣在水槽中，与水反应生成NO气体和HNO3，所以水不可充满试管，A项错误；
B．NO与O2反应生成NO2，不可用向上排空气法收集，B项错误；
C．W、X、Y、Z的单质分别为H2、B、N2、O2，B常温下为固体，其余均为气体，C项错误；
D．根据在以下热分解时无刺激性气体逸出，说明阶段热分解失去结晶水，若结晶水全部失去则质量保留百分数为，所以该阶段热分解只失去部分结晶水，D项正确；
答案选D。
（6）化合物 ()在500℃完全分解为、NH3、H2O，该化合物热分解的总反应为：2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O。
17． Fe3C O=C=O 离子
【分析】根据溶液C中加入NH4SCN溶液，变为血红色的，可推知B中含有铁元素，B为磁性固体，所以B为Fe3O4，无色气体A为二氧化碳，E为碳酸氢钠，根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A的物质的量为0.02ml，B的物质的量为0.02ml，所以X中n(Fe): n(C)=3：1，故X的化学式为Fe3C。
【详解】（1）根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A（CO2）的物质的量为0.02ml，B（Fe3O4）的物质的量为0.02ml，所以X中n(Fe):n(C)=3:1，故X的化学式为Fe3C，故答案为Fe3C；
（2）A为二氧化碳，CO2是直线型，结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；
（3）E为碳酸氢钠，属于离子化合物，故答案为离子。
18．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 除去表面的油脂
(2)将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好
(3) B 关闭
(4)
(5)抑制水解
(6) 4
【分析】装置甲中发生反应，装置乙先向废铁屑中滴加稀盐酸生成，再与甲中产生的氯气反应制得，装置丙用氢氧化钠溶液来尾气处理氯气等污染性气体。
【详解】（1）仪器C的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去表面的油脂。
（2）组装好装置后，将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。故答案为：将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。
（3）实验开始时需要先制得，所以需要应先打开B的活塞，再打开弹簧夹。故答案为：B；关闭。
（4）C中生成的离子方程式为：。故答案为：。
（5）易水解，加热蒸发会促进水解，在氯化氢气流中蒸发浓缩可以抑制水解，故答案为：抑制水解。
（6）根据结构式，可知原子的配位数为4；氯原子最外层有7个电子，达8电子稳定结构只需要形成一个共价键，多余的键为配位键，所以其中的配位键，故答案为：4；。