高中化学第二单元 元素性质的递变规巩固练习

这是一份高中化学第二单元 元素性质的递变规巩固练习，共14页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列条件下的离子方程式正确的有个
①向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
③向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO+H2O
④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，只发生了：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑤向AlCl3溶液中滴加氨水至过量制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
⑥除去FeCl3中的FeCl2：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
⑦证明元素非金属性Cl＞C：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑧证明元素金属性Na＞Al：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-
A．1B．2C．3D．4
2．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是
A．B的简单阴离子(B2-)的还原性强于A的简单阴离子(A-)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
3．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z＜M
C．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中含有非极性共价键
D．Y形成的化合物种类最多
4．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的氢化物的沸点一定比Z的低
C．Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
5．短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要组成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．第一电离能：W>E，电负性：W③>①>④B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：②>③>①>④D．最高化合价：②>①>③>④
8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z
B．简单氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是
A．元素周期表中有7个主族7个副族
B．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2
C．氢是原子半径最小的元素
D．溴元素位于第四周期第ⅦA族
10．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是
A．第一电离能的大小：Mg＞Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
二、判断题
11．原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径。(______)
12．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区。(_____)
13．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。(____)
14．正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于第ⅧB族。(_____)
15．同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大。(_____)
三、解答题
16．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式 。
(2)饱和食盐水的作用是 。
(3)装置B中盛放的试剂是 选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是 。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 填编号
①比稳定
②氧化性比强
③酸性比强
④酸性比强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS
17．I．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将Na、K、Mg、Al各1ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为： 。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为 。
(2)实验室中现有药品：① 稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④ Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C 、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为 、 (填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？ 。
III.(1)过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
配平下列反应方程式
____H2O2+____Cr2(SO4)3+____KOH—____K2CrO4+___K2SO4+___H2O
(2)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平)。试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为
18．可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如图：

完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有 。
(2)仪器D的作用是 。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为 ，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为 ，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ⅱ.用15.00mL 的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmL NaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为 。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉溶液
参考答案：
1．B
【详解】①二者反应还有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故①错误；
②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故②错误；
③向NaOH溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故③错误；
④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，发生的反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；故④错误；
⑤向AlCl3溶液中滴加氨水至过量制备Al(OH)3离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3，⑤错误；
⑥用Cl2除去FeCl3中的FeCl2，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，⑥正确；
⑦HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑说明元素非金属性Cl＞C，可以用高氯酸与碳酸钙反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故⑦错误；
⑧ Al(OH)3可溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化钠的碱性强于Al(OH)3，说明元素金属性Na＞Al，离子方程式为：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-；故⑧正确。
正确的有⑥⑧。
2．B
【详解】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。
A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A>B，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强，B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A>B，C正确；
D．A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强，D正确；
故答案为：B。
3．B
【详解】由其原子半径和最外层电子数之间的关系图可推知，短周期元素X、R最外层电子数为1，Y最外层电子数为4，Z最外层电子数为5，M最外层电子数为6，R原子半径最大，X 原子半径最小，可知R为钠元素，X为氢元素；Y和Z原子半径接近，M原子半径大于Y，可推知，Y为碳元素，Z为氮元素，M为硫元素；
A．R为钠元素，钠的氧化物有氧化物和过氧化钠均含有离子键，故A正确；
B．Z为氮元素，M为硫元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，而氮的非金属性大于硫，最高价含氧酸溶液的酸性：Z>M，故B错误；
C．M为硫元素，R为钠元素，形成的R2Mx中，硫原子与硫原子之间形成非极性共价键，故C正确；
D．Y为碳元素，碳形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；
故选B。
4．C
【分析】由题干信息可知，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，则X为C或者S，Y是短周期中金属性最强的元素，Y为Na，进一步确定X为C，基态时Z原子价电子排布为，即Z只能为3s23p3，即Z为P，W与Y处于同一主族，则W为K，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别是C、Na、P、K，根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大可知，原子半径：K＞Na＞P＞C即，A错误；
B．由分析可知，X为C，C的氢化物有气体、液体 固态，而z为P，其氢化物为PH3为气体，故X的氢化物的沸点不一定比Z的低，B错误；
C．由分析可知，Z为P，根据元素第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA、VA元素大于同周期相邻元素可知，Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高，C正确；
D．由分析可知，Y为Na，W为K，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强，即Y的最高价氧化物NaOH对应水化物的碱性比W的KOH的弱，D错误；
故答案为：C。
5．D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要构成元素，则X为Li元素；X与Y同主族，则Y为Na元素；Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，则Z为Al元素；W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物，则W为S元素、E为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，铝原子的原子半径小于钠原子的原子半径，故A错误；
B．S和Cl为同周期元素，从左到右第一电离能和电负性均成增大趋势，第一电离能：Cl>S，电负性：Cl>S，故B错误；
C．化合物S2Cl2中氯元素的化合价为-1价，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸硫酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选：D。
6．A
【详解】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分别为S、P、Cl元素，这三种元素位于同一周期，且原子序数依次增大，
A．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一电离能：③＞②＞①，故A正确；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、P、Cl元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则半径依次减小，原子半径：②＞①＞③，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl,所以其最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②，但其含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如酸性：H3PO3＞H2SO3＞HClO，故C错误；
D．同一周期元素，随着原子序数增大，电负性增大，所以电负性：③＞①＞②，故D错误；
故选：A。
7．A
【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素。
【详解】A．不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，故B错误；
C．元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，故D错误；
故选：A。
8．B
【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S；X与W同主族，则X为O；Y的原子序数是W和X的原子系数之和的一半，则Y为Mg；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na，综上所述，W、X、Y、Z 分别为 S、O、Mg、Na，据此解答。
【详解】A．同周期元素的原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：Y（Mg）< Z（Na），A错误；
B．H2O分子间有氢键，沸点比H2S高，即简单氢化物的沸点：X>W，B正确；
C．非金属性越强，单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，则离子的还原性：X