丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（日新班）化学试卷(含答案)

这是一份丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（日新班）化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.氯化铵溶液可以清除铁管表面的铁锈
B.钛合金具有较好的生物相容性，可用于制作心脏支架
C.古代淘金者常说“大浪淘沙”，是利用了金的物理性质
D.洗涤聚酯纤维制作的衣物时，可以加入苏打
2．已知25℃时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是( )
A.先沉淀B.先沉淀
C.同时沉淀D.和均不可能沉淀
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：
B.的溶液：
C.澄清透明的无色溶液：
D.和Al反应放出的溶液：
4．下列溶液一定呈酸性的是( )
A.的溶液B.pH<7的溶液
C.的溶液D.使酚酞试液变无色的溶液
5．下列实验误差分析不正确的是( )
A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B.中和反应反应热的测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器，会使所测反应体系的温度偏低
C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
D.用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视，结束时仰视，会使所量液体体积偏小
6．下列离子方程式书写错误的是( )
A.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：
D.使酸性溶液褪色：
7．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中：
B.随温度升高，溶液中（OH）减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向的溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
9．下列说法正确的是( )
A.25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1
B.相等的溶液：①溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C.25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D.25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
10．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A.的醋酸溶液稀释100倍，
B.的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
C.将溶液稀释为，
D.的溶液稀释100倍，其
11．已知在常温时，随和的变化趋势如图所示（A表示、B表示），下列说法正确的是( )
A.碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质
B.图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率
C.向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀
D.常温下反应的平衡常数为10
12．室温时，将0.10NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V（NaOH）=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是( )
A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10
B.a点时：
C.c点时：
D.d点时：
13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
A.常温下，相同浓度的①、②、③溶液中，由大到小的顺序是①>②>③
B.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
C.相同物质的量浓度的和NaCN的混合溶液中，各离子浓度大小关系为：
D.向浓度均为的KCl和的混合溶液中滴加的溶液，先形成沉淀
14．是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.时，的电离常数的数量级为
B.时，溶液中
C.
D.时，溶液存在关系：
二、填空题
15．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸是______（填“强”或“弱”）酸，该混合溶液中______ml/L（填列式数值）。
（2）已知：，；电离常数分别为：、。在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为______。
（3）已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入：
a.100蒸馏水中
b.1000.2溶液中
c.1000.1氯化铝溶液中
d.1000.1盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填序号）；
b中氯离子浓度为______ml/L。
16．按要求回答下列问题：
（1）配制溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因__________________________________________________________________________。
（2）常温下，浓度均为0.1ml/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：
①根据表中数据，将pH相同的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
A.HCN
B.HClO
C.
D.
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。
A.
B.
C.
D.
已知在、、浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
（3）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是__________________（填离子符号）
（4）已知，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中沉淀完全。[已知1g2=0.3]
（5）下列说法不正确的是_________（填序号）。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③除去溶液中的，用沉淀比用好，说明的溶解度比的大
④沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
17．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、、、等）回收的工艺流程如图。
已知：难溶于盐酸；。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_________________________________________；滤渣I的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）“氧化”时加入足量的目的是______________；氧化后溶液中浓度为0.001，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则的去除率为___________（忽略掉pH前后溶液的体积变化）。
（3）已知25℃时，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K＝___________（用含a、b、c的代数式表示）。
（4）在空气中加热至550℃时生成和，写出反应的化学方程式_______________。
18．草酸（）为二元弱酸，25℃时，。回答下列问题：
（1）25℃时，草酸氢钾溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：
上述反应离子方程式为_______________________________________________________________。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是_______________________________________。
（3）文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量______________________固体（填化学式）。
（4）用草酸晶体（，相对分子质量为126）标准液滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体mg置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点（pH约为8.3），消耗NaOH溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为__________________________________________________，NaOH溶液的浓度为________。
19．25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：
（1）a曲线表示_____________（填“”或“”）的与pH的关系。
（2）写出向溶液中加入NaOH先沉淀后溶解的离子方程式：_____________，_____________。
（3）的溶度积常数_____________。
（4）pH=10时，溶液中M元素的主要存在形式为_____________。（填化学式）
（5）pH=13.5时物质的量浓度为_____________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.氧化铵溶液呈酸性，铁锈的主要成分氧化铁可溶于酸性溶液，选项A不符合题意；
B.钛合金具有较好的生物相容性，可用作心脏支架，选项B不符合题意；
C。“大浪淘沙”是利用金的密度大，不会像沙子一样被浪潮冲走，选项C不符合题意；
D.聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇或羟基酸缩聚而成，在碱性条件下会发生水解，选项D符合题意；
答案选D。
2．答案：B
解析：和为同种类型的沉淀，，所以当时，沉淀时所需更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，先沉淀。
3．答案：B
解析：A.的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意。
B.，则，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意。
C.呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意。
D.和Al反应放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，Al和反应不会放出，与题干矛盾；若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意。
4．答案：C
解析：A.25℃时的溶液呈碱性，A项不符合题意；
B.pH<7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH<7，但呈中性，B项不符合题意；
C.呈酸性的溶液中，C项符合题意；
D.酚酞的变色范围为8.2~10，pH<8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D项不符合题意；
答案选C。
5．答案：A
解析：A.盐酸与氨水恰好完全反应时溶液显酸性，若用酚酞作指示剂，当溶液刚好由红色变成无色时呈碱性，盐酸加入量偏少，会使滴定的氨水的浓度偏小，故A错误；
B.中和反应热的测定实验使用铜制环形搅拌器，由于铜丝传热，会使所测反应体系的温度偏低，故B正确；
C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，相当于稀释了溶液，NaOH溶液显碱性，pH值大于7，则测定值偏小，故C正确；
D.用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视滴定管刻度线，结束时仰视刻度线，会使滴定管内剩余液体比平视时多，则会使所量液体体积偏小，故D正确。
答案选A。
6．答案：C
解析：A.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，铝离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生产氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：，A正确；B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙溶液：，B正确；C.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，是铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，故反应生成一水合氨：；C错误；D.使酸性溶液褪色是发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：，D正确；故选C。
7．答案：C
解析：对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的，仍为中性，A错误；升高温度，会促进盐类水解，水解程度变大，溶液中变大，B错误；加热会促进水解，同时温度升高，也会促进水的电离，变大，C正确；加热使的水解平衡均正向移动，溶液的pH减小的原因是水的离子积变大，D错误。
8．答案：D
解析：，向溶液中加入少量水稀释，减小，温度不变，不变，则溶液中增大，A错误；，由于水解吸热，升温，水解常数增大，则溶液中减小，B错误；溶液呈中性，则，根据电荷守恒，得到，即，C错误；，温度不变，则不变，故不变，D正确。
9．答案：D
解析：A.酸或碱溶液在溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子都能抑制水的电离，则25℃时，由水电离出的氢氧根离子浓度为ml/L的溶液可能为酸溶液或碱溶液，溶液pH为1或13，故A错误；
B.硫酸氢铵、碳酸铵和氯化铵都是铵盐，铵根离子在溶液中都能水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解使溶液中铵根离子浓度增大，碳酸氢铵在溶液中电离出的碳酸氢根离子促进铵根离子的水解使溶液中铵根离子浓度减小，则铵根离子浓度相等的三种铵盐溶液的浓度由大到小的顺序为③>①>②，故B错误；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为，故C错误；
D.由25℃时，盐酸与氢氧化钡溶液混合后恰好中和可得：，解得a+b=13，故D正确；
故选D。
10．答案：C
解析：如果醋酸是强电解质，则的醋酸溶液加水稀释100倍，，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后，A错误；将的溶液加水稀释100倍，则溶液的，溶液中，所以溶液中由水电离产生的，B错误；将的溶液稀释为，溶液中，则，所以，C正确；的溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液，不可能变成酸性溶液，其溶液的，D错误。
11．答案：D
解析：A.由分析可知，硫酸钡的溶解度小于碳酸钡，所以硫酸钡是比碳酸钡更难溶的钡盐，故A错误；
B.由图可知，m点为碳酸钡的不饱和溶液，其浓度熵小于溶度积，则溶液中碳酸钡的结晶速率小于其溶解速率，故B错误；
C.没有明确溶液中碳酸根离子和硫酸根离子的浓度大小，所以向溶液中逐滴加入氯化钡溶液时，不能确定硫酸根离子和碳酸根离子的沉淀先后顺序，故C错误；
D.由方程式可知，反应的平衡常数K=====10，故D正确；故选D。
12．答案：B
解析：的氢氧化钠溶液和20.00mL一元酸HA恰好完全反应，所以HA的浓度为0.10，0.10的HA溶液pH=3，所以HA为弱酸，故A正确；
B.a点加入10mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒，根据物料守恒，所以，故B错误；
C.c点是等浓度等体积的NaOH及HA混合，则溶质为NaA，，故C正确；
D.d点加入30mL氢氧化钠溶液，溶质NaA和NaOH物质的量之比为2：1，根据物料守恒，d点时，故D正确；
故答案为：B。
13．答案：C
解析：A.醋酸铵和碳酸氢铵中醋酸根离子、碳酸氢根离子都会与铵根离子相互促进水解，醋酸的酸性强于碳酸，故碳酸氢根水解程度更大，对铵根离子水解的促进作用更强，因此碳酸氢铵中铵根离子的水解程度更大，硫酸氢铵中电离生成的氢离子抑制铵根离子水解，因此相同浓度的三种溶液，铵根离子浓度由大到小顺序为③>①>②，A错误；
B.醋酸的电离平衡常数大于碳酸的一级电离平衡常数大于碳酸的二级电离平衡常数，因此等浓度的三种物质，，B错误；
C.相同浓度的和NaCN的混合溶液，醋酸根离子的水解程度小于，因此醋酸根离子浓度大于，醋酸根离子和水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，C正确；
D.浓度均为ml/L的KCl和混合溶液中，氯离子浓度和浓度均为0.001ml/L，根据AgCl和的可知，浓度达到ml/L时，开始生成AgCl沉淀，而浓度达到时，开始生成，故先沉淀，D错误；
故答案选C。
14．答案：B
解析：A.由分析知，故MOH的电离常数数量级为，A正确；
B.当V=10.0mL，则溶液为等浓度的MOH和MCl，，则==10-10.75，故，B错误；
C.由分析知，当pH=7时，，则=，故，故=3.75，即x=3.75，C正确；
D.当V=20.0mL时，溶质为MCl，由电荷守恒可知：，由质子守恒可知：，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到，D正确；
答案选B。
15．答案：（1）弱；
（2）
（3）；
解析：（1）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸溶液中和的溶液等体积混合后，如果HA是强酸，则溶液呈中性，实际混合后的溶液呈酸性，则HA为弱酸，HA中和NaOH后，继续电离氢离子使得溶液的，即，由可计算出，根据电荷守恒有，则。
（2）在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K=＝。
（3）AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡，又，加入或Cl－均会抑制AgCl的溶解，由于b直接加入硝酸银溶液，因此相同温度下，b中的银离子浓度最大，蒸馏水中，；氯化铝溶液中，，则；盐酸溶液中，，；综上所述，银离子浓度由大到小的顺序。b中的氯离子浓度为。
16．答案：（1）
（2）A；AB
（3）
（4）6.7
（5）③
解析：（1）因Fe3+极易发生水解，配制溶液时，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，可抑制铁离子水解，水解方程式为：，故答案为：。
（2）①加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选A；②HCN、HClO、四种酸的酸性大小顺序是，根据强酸制取弱酸知；A.酸性，所以二者反应为，故正确；B.醋酸酸性大于HCN，所以二者反应，故正确；C.酸性，所以二者反应为，故错误；D.酸性，所以、HCN二者不反应，故错误；故选AB；
（3）开始沉淀的pH最小，所以最先沉淀，开始沉淀的pH最大，所以最后沉淀，所以离子的沉淀先后顺序为：，故答案为：。
（4）溶液中沉淀完全时，其浓度小于ml/L，则，解得ml/L，此时溶液中ml/L，pH=7-lg2=6.7，故答案为：6.7。
（5）①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故①正确；②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，故②正确；③的溶解度比的小，故③错误；④为使离子完全沉淀加入过量的沉淀剂能使离子沉淀完全，故⑤正确；故选④。
17．答案：（1）将“赤泥”粉碎；
（2）将氧化为便于后续调节pH来除去；99%
（3）
（4）
解析：（1）将“赤泥”粉碎，可增大其与酸的接触面积，加快化学反应速率，故“酸浸”前对“赤泥”的处理方式为将“赤泥”粉碎；“赤泥”含有等，用盐酸酸浸时，难溶于盐酸，故滤渣1的主要成分为；故答案为：将“赤泥”粉碎；。
（2）由分析可知，氧化时，加入将氧化为便于后续调节pH来除去；当pH＝3时，溶液中氢氧根离子的浓度，此时三价铁的浓度为，则的去除率为；故答案为：将氧化为便于后续调节pH来除去；99%。
（3）已知25℃时，，则反应的平衡常数；故答案为：。
（4）在空气中加热至550℃时生成和，草酸根被氧化为二氧化碳，说明氧气参与反应，则反应的化学方程式；故答案为：。
18．答案：（1）酸性
（2）；向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水
（3）
（4）溶液由无色变为浅红色，且30s不变；
解析：（1）电离产生的在溶液中既存在电离平衡：，电离产生，使溶液显酸性，电离平衡常数是，也存在水解平衡：，水解产生，使溶液显碱性，水解平衡常数。由于电离平衡常数大于水解平衡常数，所以溶液显酸性；
（2）具有还原性，酸性溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；应该采用控制变量方法研究浓度对化学反应速率的影响，该实验设计缺陷就是两个实验中溶液总体积不相同，改进方法是向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水；
（3）文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量含有同时又含有其他氧化性或还原性微粒的物质，如可以加入盐；
（4）由于指示剂酚酞在草酸溶液中，所以开始溶液为无色，随着NaOH标准溶液的不断滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；根据二者恰好发生反应时，，所以。
19．答案：（1）
（2）；
（3）
（4）
（5）
解析：（1）a表示的离子浓度在减小，b表示的离子浓度在增大，故a表示的是的−lgc与pH的关系。
（2）先产生沉淀，即生成即与NaOH反应生成，再沉淀消失，即与NaOH反应生成，其离子方程式为：；
（3），由沉淀的最高点（8.0，5.0），代入公式得到。
（4）pH=10时，由图像知，与a、b都没有交点，即M以形式存在。
（5）由图像知，b线上，当横坐标为13.5时，纵从标为3，即pH=13.5时，的浓度为0.001ml/L。
化学式
HCN
AgCl
或
溶质
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
离子
pH
7.6
5.2
10.4
实验序号
试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间
溶液
硫酸
草酸溶液
①
4
2
2
②
4
2
1