河北省部分高中2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)

这是一份河北省部分高中2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与人类生产生活关系极为密切，下列说法不正确的是（ ）
A.“影覆香罗帕，光生碧玉台”，“香罗帕”为天然有机高分子材料
B.“红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
C.“日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应
D.“一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色
2．下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A.氯化铯晶胞
B.乙基，辛二烯结构简式
C.三氯化磷结构式
D.电子式
3．下列有关“共存”说法正确的是（ ）
A.、、三种气体可以大量共存
B.在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C.、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D.常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
4．下列装置或仪器使用不存在错误的是（ ）
A.蒸发结晶B.制乙炔C.制备蒸馏水D.保存溶液
5．依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是（ ）
A.通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知也为分子晶体
B.常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色
D.如图装置可以制备无水氯化镁，也可由制备
6．下列方程式表达不正确的是（ ）
A.肼与氨气性质相似，水解的离子方程式：
B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C.丙醛使溴水褪色的化学方程式：
D.氯化铜溶液中滴入过量氨水：
7．某离子化合物结构如图，其中元素A为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的原子位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法错误的是（ ）
A.化合物中除A外，其他原子均达到稀有气体的稳定结构
B.W与M、Z均可形成18电子微粒，沸点前者高
C.化合物的空间结构为正四面体形，可做灭火剂
D.电负性：
8．“分铜液净化渣”主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有、。
②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。
③常温下，的各级电离常数为、、。
下列说法不正确的是（ ）
A.“碱浸”时，与反应的离子方程式为
B.滤液c中元素主要存在形式为
C.“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为
D.“水解”时，生成的化学方程式为
9．某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.隔膜为阳离子交换膜
B.放电时，A极发生反应为
C.充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化
D.用此电池电解（惰性电极）足量溶液，当有离子穿过隔膜时，产生气体分子数目为
10．参与的乙苯脱氢机理如图所示（，表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是（ ）
A.乙苯脱氢反应中作氧化剂
B.乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面
C.步骤Ⅰ可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上
D.步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的C作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的位点上
11．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.甘草素与足量溴水反应最多消耗
B.甘草素与足量反应的产物中有5个手性碳原子
C.甘草素的一氯代物有8种
D.甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基的物质共有4种
12．下列实验中对应的实验现象及结论有错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13．某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中、和的物质的量分数与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线a可表示随压强的变化情况
B.其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变
C.Q点的转化率为75%
D.将容器改为恒容容器，平衡时：
14．25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（ ）
A.该温度下，的
B.滴定溶液至x点时，改为滴加溶液，沉淀逐渐完全溶解
C.25℃，溶液中，水解常数的数量级为
D.滴定HA溶液至x点时，溶液中
二、实验题
15．硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
将石灰氮溶液加热至80℃时，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。某小组同学连接装置进行模拟实验。
（1）检查装置气密性的操作为①______，在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
（2）装置A中的试剂最佳组合是______（填字母）。
A.固体浓硫酸
B.固体稀硝酸
C.固体稀盐酸
（3）装置B中的试剂名称为______。装置E的作用为______。
（4）装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是______，装置D中反应的化学方程式为______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
（5）反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有______现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。
（6）称取产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色______，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。
已知：。（硫脲的相对分子质量为76）样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、c、、的式子表示）。
三、填空题
16．砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，中以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的：为8，为5.6。
（1）As在周期表中的位置为______，最高能级电子云轮廓图为______形。第一电离能比较：______（填“”“”或“”，下同），原子半径比较：______。
（2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是______。已知：晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、d的式子表示）。
（3）“碱浸”时，参加的离子方程式为______。
（4）“调①”时，______最合适；滤液②的溶质成分为______（写化学式）。
（5）写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：______。
四、推断题
17．常用于机合成。回答下列问题：
已知：①；
②；
③。
（1）反应的平衡常数表达式为______。（用上述反应涉及的K表示）
（2）、的对数随（T代表温度）的变化如图所示。
由图可知，代表反应①的曲线是______（填“Q”或“R”），判断理由是______。
（3）一定压强下，向恒容密闭容器中充入和，只考虑发生反应③。在相同时间内，的消耗速率与的分解速率随温度（T）的关系如图所示。能表示平衡点的是______（填“a”“b”或“c”），图中b、c点的反应速率、、大小比较正确的是______。
A.
B.
C.
（4）恒温恒容密闭容器中，按投料比进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为。在相同时间内不同温度下的转化率、的产率的变化如图：
①在以上，升高温度，的转化率比的产率降低快的主要原因是______。
②下，反应达到平衡时，反应②的平衡常数______。（用分压代替浓度进行计算，结果用分数表示）。
18．芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。回答下列问题：
（1）B的名称为______，A中官能团的名称为______，的反应类型为______。
（2）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
（3）写出由C生成D的化学方程式：______。
（4）某有机物M与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到和，M的结构简式为______，其______（填“是”或“否”）存在顺反异构。
（5）写出由乳酸（）经四步反应制备有机物C的合成路线（其他试剂任选）：______。
参考答案
1．答案：D
解析：选项A，“影覆香罗帕，光生碧玉台"，"香罗帕"”为天然有机高分子材料，这是正确的，因为"香罗帕“是由天然纤维制成的，属于天然有机高分子材料。故A正确；
选项B，"红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖"和“瓦"都属于硅酸盐产品，这是正确的，因为"“砖"和“瓦“都是由硅酸盐材料制成的。故B正确；
选项C，“日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应，这是正确的，因为“日照香炉生紫烟"是由于光的折射和反射造成的，没有涉及氧化还原反应。故C正确；
选项D，“一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色，这是错误的，因为乙醇不能使重铬酸钾溶液褪色。故D错误；
2．答案：B
解析： A.氯化铯晶胞属于体心立方堆积，A正确：
B. 的名称为5-乙基-1,4-辛二烯，B错误；
C.三氯化磷结构式为,C正确；
D. 电子式为，D正确；
故选B。
3．答案：B
解析： A. 、、三种气体两两之问均能反应，不可以大量共存，选项A错误；
B.在澄清透明溶液中，、、、好相互之间不反应，可以大量共存，选项在B正确；
C. 、水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，选项C错误；
D.常温下，的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性中不能大最存在，强碱性中不能大量存在，选顶D错误；
答案选B。
4．答案：C
解析：A，蒸发结晶应该用蒸发皿，而不是用坩埚，A错误；
B.电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，容易堵塞玻璃纤维，使反应无法持续进行，B错误；
C.蒸馏时冷凝水应该下进上出，C正确：
D.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来长期保存溶液，D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：A.根据对角线规则，Al与Be性质相似，氯化铝为分子品体，可推知也为分子晶体，故A正确;
B.铁、钴、镍都是第4周期第Ⅷ族元素，其有相似性，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，则钴、镍也可能会钝化，故B正确；
C. 没有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.HCl能抑制的水解，也能抑制的水解，故如图装置可以制备无水氯化筷，也可由制备，故D正确。答案选C。
6．答案：A
解析：A.依据铵根离子水解的方程式可知,水解的离子方程式为：
，A错误；
B，羧基电离能力强于酚羟基，所以与少量氢氧化钠溶液反应，羧基参与反应，离子方程式为
，B正确；
C，丙醛使溴水褪色原因是醛基将溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为，C正确；
D.氯化铜溶液中滴入过量氨水：，D正确；
故选A。
7．答案：B
解析： M基态原子的所有s轨道上共有6个电子，M为第三周期元素。W、Y、Z、 M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，X带一个单位负电荷可知X为第三周期的C1元素：M和X同周期，且原子位置相邻，原子序数比X的小，M为S元索：Y形成4个共价键，可知Y为C元素；Z形成3个共价键且和原子序数比C的大，原子半径比C的小可知Z为N元素：W形成1个共价键，且原子序数最小，原子半径最小，可知W为H元素。
A，化合物中H原子达到2电子的稳定结构，C、N、P、C1均达到8电子的稳定结构，A为过渡金属未达到稀有气体的稳定结构，A正确；
B.W为H元素、M为S元素、Z为N元素，形成18电子的微粒分别为，分子间存在氢键，分子间存在范德华力，故沸点：，B错误；
C.Y为C元素，X为Cl元素，两者形成的中C采取杂化，呈正四面体形，不支持燃烧，可做灭火剂，C正确；
D.W为H元素、M为S元素、Y为C元素，电负性：H故答案为：B。
8．答案：B
解析：结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成滩溶，浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成转化为SbOCl；碱浸液中加入酸调节pH=4，，转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲；
A ，属于酸性氧化物，与NaOH反应的离子方程式为：，A正确；
B.由题干信息可知，的各级电离常数为、、，pH=4，则，，，故As主要以
形式存在，B不正确；
C.根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入入的目的是将还原为，C正确；
D.“水解时，生成的化学方程式为，D正确；答案选B。
9．答案：C
解析：由图可知，放电时B极S→T,S失去电子，发生氧化反应，则放电时B极为负极，A极为正极，充电时，B极为阴极，A极为阳极。
A.放电时B极S T,S失去电子，发生氧化反应，释放处的阳离了锂离子移向正极，所以隔膜为阳离子交换膜，A正确；
B.放电时，A极为正极，发生还原反应，电极反应式为：，B正确；
C.充放电过程中，C元素和I元素的化合价发生变化，O元素化合价不发生变化，C错误；
D.用此电池电解（惰性电极）足量溶液，阳极发生，阴极发生，当有1ml离子穿过隔膜时（转移电了1ml），产生氧气0.25ml，分子数目为,D正确：故选C。
10．答案：D
解析： A.由反应机理可知，乙苯脱氢反应中，作氧化剂，A正确；
B.乙苯脱氢后所得有机产物为苯乙烯，苯分子为平面型结构，乙烯分子也为平面型结构，两者通过单键相连，单键可以旋转，所以两个平面型结构可以在同一平面上，所以苯乙烯中所有原子可以共平面，B正确；
C.根据图中反应机理，步骤I可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的，位点吸引，随后解离出并吸附在位点上，C正确；
D.步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的，位点上，D错误；
故选D
11．答案：C
解析： A.1ml甘草素含4ml酚羟基的邻、对氢原子，能与4ml溴发生取代反应，故A正确；
B.甘草素中苯环和羰基可以发生加成反应，反应生成
分子中含5个于性碳原子，如图所示：
故B正确；
C.甘草素中除羟基外有7种氢原子，故有7种一氯代物，故C错误；
D.甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基，可知其结构对称，符合的结构有：
，共4种，故D正确；
故选：C。
12．答案：D
解析：A.锌、铜作电极，柳橙作电解质，形成闭合回路后，形成原电池，灯泡变亮，可判断有电子转移，故A正确；
B.葡萄糖滴入银氨溶液，然后置于热水浴中，试管内壁出现银镜，可知葡萄糖将银氨溶液还原为Ag，说明葡萄糖是还原性糖，故B正确；
C.抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色，甲中出现红棕色是因为二氧化氮的密度比空气大，二氧化氮从上向下扩散；乙中出现红棕色是因为二氧化氮向上扩散为熵增过程，故C正确；
D.钠与乙醇生成氢气，氢气燃烧生成水，加澄清石灰水无现象，故D错误；
故选：D。
13．答案：D
解析：【解析】【分析】由热化学方程式可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，则曲线a表示随压强的变化情况，曲线b、c均表示反应物的物质的量分数随压强的变化情况，该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，和减小， b表示的物质的量分数随压强的变化，c表示的物质的量分数随压强的变化。
A.由热化学方程式可知，随若平衡总压的增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，则曲线表示随压强的变化情况，A正确；
B.其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，B正确；
C.b表示的物质的量分数随压强的变化，c表示的物质的量分数随压强的变化，假设Q点时，转化的的物质的量是aml，Q点平
衡时、物质的量分数相等，即二者物质的量相等，可得3-3a=a,a=0.75，则Q点的转化率为，C正确;
D.该反应为气体体积减小的反应，若起始压强为，将容器改为恒容容器，则随着反应进行，压强减小，平衡逆向移动，水的含量减小，即平衡时，D错误；故选D。
14．答案：B
解析：根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随若NaOH溶液的滴加，pH增大，逐渐减小，变大：分析可知，线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系：线②代表滴定一元酸HA溶液pM与溶液pH的变化关系
A.根据线①上的点，当pM=0时，,pH=4.2，,的，故A正确;
B.若发生反应，则该反应的
根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，，所以，放沉淀不能完全溶解，做B错误；
C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随若NOH溶液的滴加，pH增大，故逐渐减小，变大，所以曲线①代表滴定CSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，曲线②与横坐标轴的交点时，时，，水解常数，数量级为， 故C正确；
D.x点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以，再根据x点的pM>0，即
15．答案：I.（1）关闭、、
（2）C
（3）饱和硫氢化钠溶液；防倒吸
（4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢
Ⅱ.（5）出现一层晶膜或有晶膜出现
（6）由无色变为浅紫色或浅红色或（紫）红色
解析： FS周体与盐酸在装置A中反应生成，生成的中混有盐酸挥发出的HCl气体，经饱和NaHS溶液除杂后，通入装置D中与石灰氮溶液加热至80℃，反应生成溶液：为避免有多余的气体逸山污染空气，装置末端需连接尾气处理装置；
（1）检查装置气密性的操作：①关闭K1、K2、K3，在装罔F中加水至浸没导管末端：②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯：③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变；（2）浓硫酸和稀硝酸均具有氧化性，会将S元素氧化，无法生成气体，所以应选FS固体+稀盐鞍药品组合；
（3）根据分析可知，装置B中的试剂名称：饱和硫氢化钠溶液；装置E的作用：防倒吸；
（4）装置D中反应温度不宜过高或过低的原因温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成疏氰化铵：温度过低，反应速率缓慢；
（5）反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有出现一层晶膜现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品；
（6）可被酸性高锰酸钾氣化，到达滴定终点，滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫色或浅红色或（紫）红色；滴定过程消耗酸性高锰酸钾物质的量：，根据反应计量数，物质的量：
，样品中硫脉的质量分数：
16．答案：（1）第四周期第VA族；哑铃；；
（2）4；
（3）
（4）8；、
（5）
解析：Ga在周期表中位于A的正下方，性质与A1相似，砷化镓废料，砷化镓废料（主要成分为GaAs，含、等杂质）制备镓，将砷化镓废料粉碎后，加入氢氧化钠和碱浸后，转化为，GaAs转化为和，难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣1，由于离子完全沉淀的pH值，为8，为5.6，所以陆续生成和沉淀，利用调节pH1，生成滤渣2为，再利用调节pH2，生成滤渣，对滤渣3利用氢氧化钠溶液进行沉淀转溶，再进行电解得到嫁，滤液3中主要成分为，经过蒸发浓缩和冷却结晶后得到，据此分析解题。
（1）As在周期表中的位置为第四周期第VA族；最高能级为4p，其电子云轮廊图为哑铃形；As和As处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于G；同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，所以As的原子半径小于Ga；
（2）由图可知，黑球的配位数为4，砷化镓的化学式GaAs可知白球的配位数也为4；每个晶胞中含有4个As和4个Ga，则晶胞的密度可表示为
，则
（3）碱浸时GaAs转化为和，离子方程式为
（4）“调pH①时是为了沉淀，根据题中信息可知pH=8；利调节pH2，生成滤渣3为，为确保沉淀完全，过量所以溶液中为、
（5）电解是的电子转化为Ga单质，其电极反应式为：
17．答案：（1）
（2）R；反应①的，随温度升高平衡正移，平衡常数K增大，即随的增大而减小
（3）c；B
（4）①以上，反应体系达到平衡，升高温度，两个反应平衡都逆向移动，但温度对反应②平衡的影响比对反应③的大
②
18．答案：（1）邻羟基苯甲酸（或水杨酸）；酯基、碳氯键；缩聚（反应）
（2）
（3）
（4）；否
（5）
解析：在碱性条件下两个酯基和碳氯键都发生水解反应，然后酸化得到B和C，根据其分子式可推出B为，C为 C催化氧化得到D，则D为，然后和新制得的氢氧化铜溶液反应再酸化得到，E E与乙二醇在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应得到F
（1）B的名称为邻羟基苯甲酸（或水杨酸）；A
中官能团的名称为酯基、碳氩键；E→F的反应类型为缩聚反应；
（2）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（3）由c生成D的化学方程式为：
（4）E为被高锰酸钾溶液氧化得到羧基和酮羰基，说明原来的结构为双键结构，得3ml，说阴原来是结构，组合起来M的结构简式为：此结构中双键碳原子都连接两个氢原子，所以不存在顺反异构：
（5）由乳酸经四步反应制备有机物C C需要引入一个羟基，可以用消去反应得到双键结构，然后和卤素单质发生加成反应，再水解得到，所以其合成路线为
选项
方案
现象
结论
A
灯泡亮
有电子转移
B
有银镜出现
葡萄糖是还原性糖
C
抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色
主要原因是前者为密度比空气大，而后者为熵增
D
点燃时烧杯内壁有水雾生成，倒入澄清石灰水有浑浊生成
乙醇与钠反应后产生氢气