吉林省普通高中2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份吉林省普通高中2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是( )
A.吉林的雾凇闻名中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B.氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应
C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：
B.中N的化合价为：+3
C.的结构示意图：
D.的电离方程式：
3．下列叙述正确的有( )
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④、、FeS、均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
⑥可作胃酸中和剂和食用碱
⑦往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体
A.1项B.2项C.3项D.4项
4．下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A.B.
C.D.
5．下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是( )
A.与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
B.在澄清透明的溶液中：、、、
C.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D.在碱性溶液中：、、、
6．设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为
B.溶液中所含数目为
C.常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为
D.标准状况下，2.24L液溴与铁反应转移电子数为
7．下列离子方程式正确的是( )
A.Na与溶液的反应：
B.澄清石灰水与过量溶液反应：
C.向溶液中通入：
D.氧化铜与稀硫酸反应：
8．下列实验装置或操作能够达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是( )
A.中铁元素的化合价为+6价
B.净水时会生成胶体
C.由方程式可知，该条件下的氧化性强于
D.反应中作氧化剂，被还原
10．下列对图示的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是( )
A.卤素单质的颜色从，随着相对分子质量的增大而加深
B.HX都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱
C.卤素单质与水反应均可用表示
D.X的还原性依次为，最高价含氧酸的酸性为
13．下列有关元素周期表的说法中错误的是( )
A.第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B.0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构
C.117号元素在周期表中的位置为：第七周期第ⅦA族
D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
14．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是( )
A.操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B.操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g
C.灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D.该含铁氧化物中
15．下列选项描述与对应图像相符的是( )
A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B.图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C.图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________（写离子符号）。
（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________（填化学式）。
（4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________（填字母，下同）。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
（7）同温同压下，0.2ml的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1ml/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_______。
17．请回答下列问题：
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为________。
（2）利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为______。
（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为____。
②下列说法正确的有____。
A.配制过程只需要四种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
（4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：_____。
（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知：）
①该溶液中肯定存在的离子有______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有____种。
18．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：
已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、______、______。
（2）滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有_____（填化学式）。
（3）反应①的离子方程式为_______，检验生成物中阳离子的操作及现象是：_______。
（4）“沉铝”中反应的化学方程式为_______。
（5）沉铝后的滤液需要______（选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到固体；
（6）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_____。
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物充分加热，减重b克
D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
三、实验题
19．是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（部分夹持装置已省略）。
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，在该反应中浓盐酸表现的性质是______（填序号）。
a.只有还原性b.还原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
E装置中的试剂是________（填化学式）。
（4）如图是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_______（填接口字母）。
（5）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_____。
_______________。
（6）与比较，消毒效率是的____倍（产物均视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.雾属于胶体，，光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故A正确；
B.氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于核物理反应，不属于化学变化，故B错误；
C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，固体的熔点与原子排列是否规整有关。在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，合金的熔点一般比各成分金属的低，故C正确；
D.漂白粉中的有效成分次氯酸钙长期在空气中会转化为HClO，HClO见光或受热易分解，故D正确；
故选：B。
2．答案：A
解析：A.中子数为18的豈原子，质量数为，表示为：，A正觕；
B.H为+1价，Cl为-1价，根据正负化合价代数和为0知，中N的化合价为-3，B错误；
C.由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，C错误；
D.属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D错误；
故选A。
3．答案：C
解析：①爆炸、变色、导电不一定属于化学变化，如锌粒与稀硫酸反应时，有气体放出，溶液变为无色，但没有发生化学变化，错误；
②都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物，与水反应除生成碱外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，错误；
③俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，正确；
④可通过Fe和化合反应制得，可通过Fe和化合反应制得，FeS可通过Fe和S化合反应制得，可通过和氧气、水化合反应制得，正确；
⑤烧碱固体、纯醋酸都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，乙醇是非电解质，错误；
⑥可作胃酸中和剂和食用碱，正确；
⑦往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备沉淀，错误。
4．答案：B
解析：B.氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B符合。
5．答案：D
解析：A.与铝反应生成氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应，故A错误；
B.酸性条件下，高锰酸酸根离子会将亚铁离子氧化，因此二者不能大量共存，故B错误；
C.使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，次氯酸根离子与氢离子生成弱电解质次氯酸，故C错误；
D.碱性环境中、、、相互之间不反应能大量共存，故D正确；
故选：D。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好的对比效果，碳酸氢钠应该放在内部小试管中，故A符合题意；
B.容量瓶是精量器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，故B不符合题意；
C.左侧试管应该盛放稀硫酸和铁粉，生成氢气和硫酸亚铁，氢气可以将装置中氧气排出，一段时间后，关闭a，则生成的硫酸亚铁被压入右侧盛有氢氧化钠溶液的试管生成氢氧化亚铁沉淀，且能较长时间观察到有白色沉淀生成，故C不符合题意；
D.观察钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，故D不符合题意；
故选A。
9．答案：D
解析：D.中Cl化合价由+1降低到-1价，作氧化剂铁元素化合价升高，被氧化，故D错误。
10．答案：A
解析：B.纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，B不符合题意；
C.a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，C不符合题意；
D.NaCl固体加入水中时，和脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意；
故答案为：A。
11．答案：D
解析：A.从物质类别视角分析、含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为+2、+3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意；
B.阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意；
C.实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意；
D.锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意；
故答案选D。
12．答案：A
解析：卤素单质的颜色从逐渐加深，A项正确；
HX的酸性随核电荷数的增加而增强，B项错误；
与水反应的方程式为，C项错误；
最高价含氧酸的酸性为，D项错误。
13．答案：B
解析：A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A不符合题意；
B.除He元素最外层为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，B符合题意；
C.118号元素处于第七周期的0族，则117号元素在周期表中的位置：第七周期第ⅦA族，C不符合题意；
D.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D不符合题意；
故答案选B。
14．答案：C
解析：A.操作Ⅰ为搅拌、操作Ⅲ为过滤，A错误；
B.操作Ⅱ若未使用，导致沉淀c为和，二者充分灼烧均转化为，并不影响固体d的质量，B错误；
C.灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等，C正确；
D.固体d为32g，，则30.4g中，，，D错误。
15．答案：C
解析：A图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为HCl和氧气，则溶液中浓度会增大，A项错误；
B混合溶液滴加盐酸，应该立即产生，B项错误；
C溶液中离子浓度越大，导电性越强，溶液中滴加，随着反应的进行有沉淀，沉淀生成，导致溶液中离子浓度减小，当完全反应为沉淀，沉淀时，导电能力为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，导电能量增大，C项正确；
D.因还原性，则先发生反应：，完全反应后再发生反应：，最后发生反应：，b段发生的反应为，则b段代表的物质的量的变化情况，D项错误；
答案选C。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）或
（5）ab
（6）b
（7）2:1:1
解析：（1）⑧是Cl，其晨高价姩化物的水化物为；
（2）④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，对应的离子分别为，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素的离子半径由大到小排序为：；
（3）③是N、④是O，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：，所以元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是；
（4）⑤是Na、⑦是Al，其最高价氧化物的水化物分别为、，两者发生反应的离子方程式为：或；
（6）a.中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，a错误；
b.Se位于ⅥA族，最外层电子数为6，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，则最低负化合价是-2价，b正确；
c.非金属性：，则Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，c错误；
故选b。
17．答案：（1）
（2）
（3）①2.2；②CE
（4）
（5）①、、；②6
解析：
18．答案：（1）漏斗；玻璃棒
（2）
（3）；取少量溶液于洁净小试管中（取样），加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有
（4）
（5）减压
（6）A
解析：（1）操作Ⅰ为过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）据分析，滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有；
（3）反应①是氯气将亚铁离子氧化：，得到得阳离子为铁离子，检验铁离子用KSCN溶液；取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有；
（4）“沉铝”中通入二氧化碳将四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝，反应的化学方程式为；
（5）碳酸氢钠受热易分解，因此需要减压蒸发得到碳酸氢钠固体。
19．答案：（1）分液漏斗
（2）；b
（3）
（4）②；d
（5）
（6）2.63
解析：（1）由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置A中烧瓶内发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；
该反应中浓盐酸中的氯从-1价升到0价，失电子，作还原剂，体现还原性，生成氯化锰体现酸性，故选b；
（3）D中氯气和反应制取，因为能溶于，易溶于，故在E中盛有用于去除多余的；
（4）由分析可知，装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连的导管口是d，故答案为：②；d。
A
B
C
D
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
配制稀硫酸溶液
制备并长时间看到白色沉淀
检验待测物中含有钾元素
A
B
C
D
NaCl的形成
一些合金的硬度比其成分金属的大
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl溶于水
纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为+2、+3价，既具有氧化性，也具有还原性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
“84消毒液”
有效成分：NaClO
规格：500mL
质量分数：14.9%
密度：
HCl
水
极易溶
可溶
极易溶
难溶
易溶
难溶