重庆市重点中学2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市重点中学2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.NaCl的电子式：
B.离子的结构示意图：
C.基态铜原子的价层电子排布式：
D.基态原子的价层电子轨道表示式：
2．下列判断与分子间作用力无关的是( )
A.熔点：B.易液化
C.易溶于水D.HI易分解
3．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
溶液中含有0.1个
B.18g中含有的孤电子对数目为2
C.生成11.2L，转移的电子数为3
氨水中含有
4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.①与③溶液中，水的电离程度：①>③
5．反应在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是( )
①温度、容积不变时，通入气体
②移走一部分固体
③容积不变，充入氮气
④充入氮气，保持压强不变
A.①②④B.①③C.①②③D.②③
6．在恒温恒容条件下将一定量和的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是( )
A.前10min内用表示的化学反应速率为0.04ml/（L•min）
B.a点，用表示的化学反应速率等于用表示的化学反应速率
C.a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态
D.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C（s，金刚石）=C（s，石墨）<0，则金刚石比石墨稳定
B.已知，则CO的燃烧热为
C.已知C（s，石墨），C（s，石墨），则a>b
D.已知，则含1mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在氢氧燃料电池中，负极有11.2L（标准状况）气体参与反应时，转移的电子数为2
B.在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为
C.在钢铁吸氧腐蚀中，若有1mlFe被腐蚀，被还原的分子数最多为0.5
D.甲烷燃烧热，当0.5ml甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成（g）为
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的稳定性：X>Z>W
B.W与Y、Z均可形成两种常见化合物
C.简单离子半径：Z>X>W>Y
D.Z的氧化物对应的水化物为强酸
10．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YC.Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分
D.X形成的氢化物中只有极性共价键
11．一种晶体材料的最小结构单元（晶胞）如下图所示。则晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各原子所带电荷均已略去）( )
A.8；B.8；C.6；D.3；
12．下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是( )
A.和都是正四面体形分子，且键角都为
B.三种分子的键角依次减小
C.电子填入能级的顺序是，原子核外最外层电子数一般不超过8
D.三种分子的中心原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
13．时，向溶液中逐渐加入固体（溶液体积变化忽略不计），测得时平衡体系中与溶液的关系如图所示.下列有关说法错误的是( )
A.曲线ACE描述浓度的变化
B.时，的电离平衡常数
C.C点时，溶液中存在
D.时，水的电离程度：E点>纯水>D点
14．某小组用如图所示装置研究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是( )
A.闭合，铁的腐蚀速率减缓
B.闭合时铁的腐蚀速率比闭合时铁的腐蚀速率快
C.闭合，石墨电极附近变大
D.闭合石墨电极附近变大
二、填空题
15．铅精矿（主要成分为，还含有、、等杂质），工业上制备的工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后固体产物有、、、；
②微溶于水，且；
③，；当溶液中离子浓度减小至时可认为沉淀完全。回答下列问题：
（1）“焙烧”铅精矿时，下列不能加快“焙烧”速率的是__________（填标号）。
A.粉碎铅精矿
B.鼓入空气，使铅精矿粉“沸腾”
C.提高“焙烧”温度
D.加大铅精矿的投入量
（2）“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________，气体产物易溶于水，原因是__________。
A.它是酸性氧化物
B.它具有还原性
C.它能与水反应
D.它是极性分子
（3）“浸取”时若只用，生成的容易附着在烧渣表面使反应速率降低，为了有效避免这一现象，需再加入饱和X溶液，X溶质为__________。
（4）调的目的是除去、，可将调到__________～6.0。（结果保留一位小数）
（5）电解溶液可制得金属铅，示意图如图：
①a极外接电源的__________极；
②电解槽中b极的电极反应式为__________。
16．X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
（1）P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
（2）烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
（3）化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。
17．二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为__________。
（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为__________。
（3）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：
Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。（已知：）
Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。（已知：）
①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是__________。（填字母代号）
A.碱式滴定管
B.酸式滴定管
C.10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为__________，滴定终点的现象是__________。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为__________ml·L-1（用含字母的代数式表示）。
18．碳中和的目标是减少含碳气体的排放。与都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为等高附加值产品。
（1）与在一定条件下能发生如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
若与按物质的量之比1：3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内与的转化率随温度的变化如图所示，其中在1000℃时的平衡转化率为60%，在1000℃时的平衡转化率几乎为100%。
①反应Ⅰ在__________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②温度高于700℃时，随温度升高，平衡产物中的体积分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③1000℃时反应Ⅱ的平衡常数K=__________（保留3位有效数字，下同），平衡时CO的体积分数为__________。
（2）与在催化剂作用下反应可生成，其反应机理如图所示。
①写出该反应的化学方程式：__________。
②转化过程中经历了ⅰ→ⅱ的变化，该变化过程__________（填“吸热”或“放热”）。产物中碳原子的杂化方式为__________。
③甲醇（）与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，该电池放电时，负极反应式为__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.NaCl的电子式为，故A错误；
B.离子的结构示意图为，故B错误；
C.基态铜原子（）的价层电子排布式：，故C正确；
D.根据洪特规则，基态原子的价层电子轨道表示式，故D错误；
故选C。
2．答案：D
解析：A.的熔点比的熔点高，因为水分子间存在氢键，故A错误；
B.分子间存在氢键，则氨气易液化，故B错误；
C.易与水分子形成分子间氢键，所以易溶于水，故C错误；
D.HI分解时需断裂H-I化学键，而与分子间作用力无关，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．答案：B
解析：A.NaClO为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此数目小于0.1个，故A错误；
B.中1个O原子存在2对孤电子对，则18g为1ml，含有的孤电子对数目为2，故B正确；
C.未指明在标准状况下，不能确定11.2L氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C错误；
D.为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中数目小于，故D错误；
故选：B。
4．答案：D
解析：A.③中，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，减小，pH增大，④中发生，HCl属于强电解质，醋酸属于弱酸，因此溶液中减小，pH增大，故A说法正确；
B.因为醋酸是弱酸，因此，等体积混合后有剩余，溶液显酸性，即，故B说法正确；
C.、NaOH属于碱，NaOH属于强碱，属于弱碱，稀释相同倍数，的pH变化小，NaOH的pH变化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小顺序①>②>④>③，故C说法正确；
D.醋酸和抑制水的电离，①中，③中，①③对水的电离抑制能力相同，故D说法错误。
5．答案：D
解析：①温度、容积不变时，通入气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故①不符合；②为固体，改变固体的用量，不影响平衡移动，故②符合；③容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故③符合；④充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故④不符合；故选D。
6．答案：A
解析：A.该反应的化学方程式为，由图象可知，参加反应的X的物质的量浓度与反应生成的Y的物质的量浓度之比为0.4：0.2=2：1，所以X表示的是，因此前10min用表示的反应速率==0.04ml/（L.min），A正确；
B.a点表示和N2O4的物质的量浓度相等，但由于反应速率之比等于化学计量系数之比，因此二者表示的反应速率不相等，B错误；
C.图中b点和d点X的物质的量浓度不随时间发生变化，说明这两点都说明反应达到平衡状态，C错误；
D.25min时，Y的物质的量浓度不变，X的物质的量浓度增大，因此改变的条件是增大X的物质的量浓度，D错误；
故合理选项是A。
7．答案：D
解析：A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）>0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A错误；
B.在一定条件下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知，CO物质的量不是1ml，B错误；
C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量，C（s，石墨）完全燃烧比不完全燃烧放出的热多；放热反应是负值，所以aD.强酸和强碱反应生成1ml水放出的热量为中和热，醋酸是弱电解质，电离吸热，则含lmlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，D正确；
答案选D。
8．答案：B
解析：A.在氢氧燃料电池中，负极氢气参与反应生成氢离子，11.2L（标准状况）氢气的物质的量为0.5ml，参与反应时转移的电子数为，故A错误；
B.氯碱工业的总反应式：，制备的80g烧碱的物质的量为2ml，根据方程式可知，阴极生成氢气的物质的量为1ml，分子数为，故B正确；
C.在钢铁吸氧腐蚀中，根据反应：可知，若有1mlFe被腐蚀，则被还原的分子数为，故C错误；
D.根据：，当0.5ml甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成（l）为，故D错误；
答案选B。
9．答案：B
解析：A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：X>W>Z，即，A错误；
B.W与Y可形成氧化钠、过氧化钠，W与Z可形成二氧化硫、三氧化硫，则W与Y、Z均可形成两种常见化合物，B正确；
C.元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z>W>X>Y，即，C错误；
D.Z的最高价氧化物对应的水化物即硫酸为强酸，不是最高价时可能为亚硫酸，此时为弱酸，D错误；
答案选B。
10．答案：B
解析：A.X、Q分别为O、Se，二者属于同主族元素，非金属性O>Se，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，A不正确；
B.Y、Z分别为Al、Ca，金属性AlC.Z的氯化物为，工业漂白粉的有效成分为，C不正确；
D.X形成的氢化物中，既含极性共价键又含非极性共价键，D不正确；
故选B。
11．答案：A
解析：由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×=1个，O位于棱心，为12×=3个，其化学式为，晶体内“Ti”紧邻的钡原子在体心，则晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数为8个，化学式为；正确选项A。
12．答案：C
解析：的空间构型为正四面体形，其键角为60°，的空间构型为正四面体形，其键角为，A错误；分子的键角约为107°，分子的键角为104.5°，分子的键角略小于120°，B错误；电子填入能级的顺序是，原子核外最外层电子数一般不超过8，C正确；中B的最外层有6个电子，B没有达到8电子稳定结构，D错误。
13．答案：D
解析：A.逐渐加入固体，HF浓度逐渐减小，故曲线描述HF浓度的变化，曲线DCB描述浓度变化，故A正确；
B.由图可知，、，时，，，，由电离平衡常数的定义可知，故B正确；
C.根据图知C点时，再根据溶液的电荷守恒知，得到，故C正确；
D.点溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，电离出的对水的电离起抑制作用，故E点水的电离程度小于纯水的电离程度，故D错误。
答案选D。
14．答案：C
解析：A.根据分析可知，则铁腐蚀的速度最慢的是只闭合，A正确；
B.根据腐蚀速率，阳极大于负极，所以闭合时铁的腐蚀速率比闭合时铁的腐蚀速率快，B正确；
C.闭合，铁棒作阴极，生成氢气和氢氧根，所以铁棒电极附近pH变大，C错误；
D.闭合，石墨作正极，氧气得到电子转化为氢氧根离子，所以石墨电极附近pH变大，D正确；
故选C。
15．答案：（1）D
（2）；CD
（3）NaCl
（4）4.7
（5）正；
解析：（1）A.粉碎铅精矿，能增大接触面积，加快反应速率，故不选A；B.鼓入空气，使铅精矿粉“沸腾”能增大接触面积，加快反应速率，故不选B；C.提高“焙烧”温度，能加快反应速率，故不选C；D.铅精矿是固体，加大铅精矿的投入量，反应速率几乎不变，故选D；
（2）“焙烧”时和氧气反应生成PbO、，发生反应的化学方程式为；A.二氧化硫易溶于水，与是酸性氧化物无关，故不选A；B.二氧化硫易溶于水，与它具有还原性无关，故不选B；C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水，所以二氧化硫易溶于水，故选C；D.二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶，所以二氧化硫易溶于水，故选D；选CD。
（3）“浸取”时若只用，生成的容易附着在烧渣表面使反应速率降低，根据，增大氯离子浓度，平衡正向移动，为了有效避免这一现象，需再加入饱和X溶液，X溶质为NaCl。
（4），完全沉淀时，，完全沉淀时；调的目的是除去、，可将调到4.7～6.0。
（5）①电解溶液可制得金属铅，可知得电子发生还原反应生成Pb，所以b是阴极，a是阳极，a极外接电源的正极；②电解槽中b极是阴极，得电子发生还原反应生成Pb，电极反应式为。
16．答案：（1）Fe；；O
（2）5；；相对分子质量更大，范德华力较大；分子间存在氢键；
（3）；
解析：（1）Fe、Cu中位于周期表的d区的是Fe，基态Cu原子的价层电子排布式为；同周期主族元素，从左至右电负性增强，元素C、N、O中，电负性最大的是O；
（2）烃的1个分子中含有5个σ键；C和N的简单氢化物中沸点更高的是，理由是相对分子质量更大，范德华力较大；分子间存在氢键；
（3）分子的中心原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型是；工业上可用Cl的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，该反应的化学方程式为：。
17．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）B；淀粉溶液当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏大；0.02cV（或）
解析：（1）盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）在圆底烧瓶中，、草酸（）中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成、和，该反应的离子方程式为。答案为：；
（3）①因为具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是酸式滴定管，故选B。
②步骤Ⅱ中，与发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，后来全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则读取所用溶液的体积偏大，测定的结果会偏大；由反应方程式，可建立如下关系式：，则可计算出吸收液中的浓度为=0.02cV（或）ml·L-1。答案为：B；淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏大；0.02cV（或）。
18．答案：（1）高温；增大；1.56；46.7％
（2）；放热；杂化和杂化；
解析：（1）①反应Ⅰ，，根据，该反应在高温条件下可自发进行；
②温度高于700℃时，的转化基本已完全进行，但的转化率较低，随着温度的升高，反应Ⅱ正向进行，产物中Ⅱ的体积分数增大；
③与按物质的量之比1：3投料，在1000℃时的平衡转化率为60%，在1000℃时的平衡转化率几乎为100%，假设充入与分别为1ml、3ml，平衡时，在反应Ⅰ中消耗1ml，共计消耗1.8ml，即在反应Ⅱ中消耗0.8ml；则达到平衡时为1.2ml、为1.2ml、CO为2.8ml，为0.8ml，反应Ⅱ分子总数不变，则平衡常数：；CO体积分数：；
（2）①与在催化剂作用下反应可生成，化学方程式：；
②根据反应历程图，转化过程ⅰ→ⅱ的变化为放热反应；中甲基碳原子形成4个共价单键，杂化方式为杂化；羧基中碳原子形成的碳氧双键，杂化方式为杂化；
③甲醇（）与氧气形成的碱性燃料电池总反应：；该电池放电时，负极反应式：。
序号
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸