河北省邯郸市涉县2023-2024学年高一下册3月月考化学模拟试卷（附答案）

这是一份河北省邯郸市涉县2023-2024学年高一下册3月月考化学模拟试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了本试卷共6页，满分100分，CO和在一定条件下可以合成乙醇等内容，欢迎下载使用。
说明：1．本试卷共6页，满分100分。
2．请将所填写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27
一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）
1．下列反应中，不属于氮的固定的是（ ）
A．空气中的与放电时生成NOB．NO遇空气中的生成
C．和在一定条件下合成D．豆科植物把转化为化合态的氮
2．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A．镁在氮气中燃烧B．钠与水反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应
3．下列各组用导线连接的两极材料和插入溶液，能组成原电池的是（ ）
4．在反应中，可使化学反应速率明显增大的措施是（ ）
①增大压强②升高温度③增大的浓度④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤
5．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应
B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、均易溶于水，并能与水发生反应
D．能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物
6．CO和在一定条件下可以合成乙醇：，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0
C．CO和以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
B．催化转化总反应为
C．反应中NO为氧化剂，为氧化产物
D．NO和必须在催化剂表面才能反应
8．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，电流从铜片流出
B．图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小。
D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：
9．如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸变为蓝色，则下列判断正确的是（ ）
A．b是阳极，a是阴极B．a是正极，b是负极
C．乙是阳极，甲是阴极D．乙是正极，甲是负极
10．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质中C最稳定B．A与C的能量差为
C．A→B的反应一定需要加热D．两步反应均为放热反应
11．胶状液氢（主要成分是和）有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时1 ml 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量；1 ml 完全燃烧生成液态水和放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A． kJ⋅ml
3． kJ⋅ml
C． kJ⋅ml
D． kJ⋅ml
12．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A． ml/（L·min）B．ml/（L·min）
C． ml/（L·min）D．ml/（L·s）
13．已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）：
下列说法不正确的是（ ）
A．，
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速率 ml⋅L⋅min
14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是（ ）。
A．反应的化学方程式为
B．反应开始到10s时，用B表示的反应速率为
C．在10s时，D的体积分数为71.8%
D．反应开始到10s时，A的转化率为79%
二、填空题（共4题，共58分）
15．（15分）自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）写出氮分子的电子式______。
（2）①、②、③中，属于氮的固定的是______。
（3）雷雨天转化为的流程为：
①转化为NO的化学方程式是_________________。
②转化为的反应中，体现的化学性质为______（a、氧化性，b、还原性，c、氧化性和还原性。请填写代码）。
（4）也可以转化为，写出工业合成氨的化学方程式__________________。
16．（14分）化学实验是科学研究中的重要方法。
（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A______（请填写“上升”或“下降”），说明此反应是______（请填写“放热”或“吸热”）反应。
（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
现象二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中电流的流动方向为：沿导线______（请填写“从A流向B”或“从B流向A”）。
②装置乙中正极的电极反应式为____________。
③四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
（3）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
实验测得定向移向A电极，则______（请填写A或B，下同）为负极，______处电极入口通。
17．（14分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
Ⅰ．已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：
kJ⋅ml
（1）反应中主要能量转化形式为______能转化为______能。
（2）若在反应中使用催化剂，______。（请填写“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 ml 和2 ml，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
（3）101 kPa时，1 ml 气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为____________。
（4）①0～4s时间段内用表示该反应速率______ml⋅L⋅S，反应到5s时，的转化率为______。
②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______。（填字母）
A．的浓度不再变化B．生成1 ml 的同时消耗2 ml
C．容器内气体的密度不再发生变化D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
18．（15分）某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理（装置气密性已检查完毕）。
Ⅰ．向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。
（1）通入NO前，从滴定管向广口瓶中加入水；
（2）从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为V L（，气体体积已换算为标准状况）。
Ⅱ．验证NO的还原性、探究工业生产硝酸的原理。
（1）停止通入NO后关闭、，打开，从导管b缓缓通入，可观察到的现象是____________，写出对应现象的化学方程式：____________、____________；
（2）继续通入，打开并及时调整滴定管；
（3）液面与广口瓶中液平，直至广口瓶中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为L时，广口瓶中剩余的是______气体；
②当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为______ml⋅L。
高一化学答案
1-14BDCAA DBDCA CBCC
15、（15分，每空3分）
（1）：
（2）①②（全对得3分，答对但不完全得2分，有错不得分）
（3） c
16、（14分，每空2分）
（1）①下降②放热
（2）①从B流向A②③D>A>B>C
（3）A B
17．（14分，每空2分）
（1）太阳化学
（2）不变
（3） kJ/ml
（4）①0.14；15%②AD（答对但不完全得1分，有错不得分）
18、（15分，每空3分）
Ⅱ．（1）气体先变为红棕色，然后逐渐变浅，直至无色
、
（3）①NO②选项
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨棒
Cu片、Cu片
Zn片、石墨棒
Cu片、石墨棒
插入溶液
植物油
食盐溶液
稀硫酸
乙醇
图Ⅰ水果电池图
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
Ⅳ氢氧燃料电池
编号
0.01 ml·L酸性溶液体积/mL
0.1ml·L溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml·L
0.00
0.05
0.09
0.12
0.14
0.15