2024梅河口五中高二下学期4月月考试题化学含答案

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高 二 化 学 试 题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页，共7页。满分100分，考试时间75分钟。
第 Ⅰ 卷（选择题，共45分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在粘贴处。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列有机物类别划分正确的是（ ）
A．含有醛基，属于醛B．属于脂环化合物
C．属于脂环化合物D．含有苯环和羟基，属于酚
2．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烯的最简式：B．丙烷分子的球棍模型：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．二氯甲烷的电子式为
3．某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是（ ）
A．M的分子式为 B．M中含有三种官能团
C．M分子中含有手性碳原子 D．M中的碳原子杂化方式有两种
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NA B．31g白磷中共价键数目为3NA
C．1 ml重水比1 ml水多NA个质子 D．12 g金刚石中含有2NA个C—C
5．下列说法不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
B．光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式
C．的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为
D．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
6．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH与CH3C(CH3)2CH2OH B．与
C．CH3COOH与HCOOCH2CH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
7．关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）
A．①、②均可以直接加热
B．③、④均可以量取10.00mLKMnO4溶液
C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体
D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体
8．下列性质的比较正确的是（ ）
A．单质的熔点：B．键能：
C．电负性：D．微粒半径：
9．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为
D．图③晶胞参数为d cm，则硼原子与磷原子最近的距离为eq \f(\r(3),4)d cm
10．下列说法不正确的是（ ）
A．根据铍与铝在周期表中位置推断，Be能与烧碱溶液反应生成氢气
B．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
C．基态碳原子核外有三种空间运动状态不同的电子
D．用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
11．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是（ ）
配合物中碳原子的杂化方式为和
B．图中键角1小于键角2
C．两种不同状态的镁，失去最外层一个电子所需能量：大于
D．1ml该配合物中的配位键有6ml
12．下列有关事实与解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．已知：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子最外层电子排布式为，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2∶1，仅M为金属元素，其原子的电子数比X多12，Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：X邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物
F
基态原子3d能级上有6个电子
高二化学答案
选择题
CCADC ADADB BCDAC
填空题
16.(1) 漏斗 蒸馏 冷却结晶
(2) 使CO转化为CO2 C2H4O2
乙酸或甲酸甲酯 在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管
羟基、酰胺基
17.(1)F N Cu
(2))Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定
(3)
(4) ①③ a (5)
18.(1) (2)Ni＜C＜O＜N
(3)D (4)CO2 1∶1 (5)12 eq \f(4×55＋32,NAa×10－103)
19.(1)3d74s2 (2)三角锥形 sp3 (3)2 6 N、O、Cl
(4)N原子的电负性强于P原子，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3
(5)苯胺分子之间存在氢键