2024河南省部分重点高中高二下学期4月质量检测试题化学含解析

这是一份2024河南省部分重点高中高二下学期4月质量检测试题化学含解析，共11页。试卷主要包含了5Cu64，5NA个SiO2分子，224×1024）等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在元素周期表中钴元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．钴元素是ds区元素，且基态钴原子最外层有2个电子
B．钴元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族
C．钴元素所在周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr元素
D．C2+的核外价层电子排布式为3d54s2
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
B．基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图：
C．异丁烷的球棍模型：
D．铁原子的原子结构示意图：
3．下列关于共价键的说法错误的是
A．稀有气体一般难发生化学反应，是因为分子中键能较大
B．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大
C．C=C的键能虽然比C−C大，但碳碳单键的化学性质比碳碳双键稳定
D．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性
4．一种合成药物的中间体Q，其结构简式如图所示。下列有关Q的叙述正确的是
A．中间体Q的分子式为C12H14O5
B．中间体Q中含有四种官能团
C．中间体Q能发生取代反应，但不能发生氧化反应
D．中间体Q不能发生加成反应
5．除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是
6．使用现代分析仪器对某有机化合物X（仅含C、H、O三种元素）的分子结构进行测定，相关结果如下：

由此推理得到有关X的结论正确的是
A．X的相对分子质量为75
B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子
C．与X互为同分异构体的醇有4种
D．X可以与金属Na发生取代反应
7．向CuSO4溶液中加入过量的氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析错误是
A．析出的深蓝色晶体的化学式为[CuNH34]SO4⋅H2O
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小
D．配离子[CuH2O4]2+稳定性大于[CuNH34]2+
8．下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是
A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B．邻羟基苯甲醛（ ）的沸点低于对羟基苯甲醛（），是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．乳酸[CH3CHOHCOOH]分子不是手性分子
D．F−C的极性比Cl−C的极性强，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH
9．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHSs+CS2l=Na2CS3s+H2Sg。下列有关说法错误的是
A．CS2中C原子的杂化轨道类型为sp
B．NaHS和Na2CS3都属于离子晶体，具有较高的熔点
C．H2S属于分子晶体，由于H−O的键能比H−S的键能大，因此熔、沸点：H2O>H2S
D．反应中涉及的四种物质中均含有σ键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30gSiO2晶体中含有0.5NA个SiO2分子
B．88gCH3COOCH2CH3中采取sp3杂化轨道的原子的数目为4NA
C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数目之比为1:4
D．1L1ml⋅L−1的Na[AlOH4]溶液中所含Al3+数目为NA
11．某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知W与M同周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是
A．基态Y原子核外有3种能量不同的电子
B．简单离子半径：WCCl3COOH,D正确。
9．C
【解析】CS2中C原子的价层电子对数为2+4−2×22=2，采取sp杂化轨道成键，A正确；NaHS和Na2CS3均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，B正确；H2S属于分子晶体，共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：H2O>H2S,C错误；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共价键，即均含有σ键，D正确。
10．B
【解析】SiO2是共价晶体，晶体内不存在分子，A错误；金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，且每2个碳原子形成1个C−C键，故1ml碳原子构成的金刚石中有2mlC−C键，二者数目比为1:2，C错误；Na[AlOH4]溶液中铝元素以四羟基合铝酸根离子的形式存在，不存在单独的铝离子，D错误。
11．C
【解析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素、M为S元素；W与M同周期，且存在W+，则W为Na元素；X形成共价键的数目为4，则X为C元素、Y为N元素、Q为Cl元素。Y为N元素，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，核外有3种能量不同的电子，A正确；Z、W、M、Q的简单离子分别为O2−、Na+、S2−、Cl−，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+