2024济宁一中高一下学期4月月考试题化学含答案

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考试时间：90 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 N:14
一、单选题（本题共 20 个小题，1-10，每题 2 分，11-20 每题 3 分 共 50 分）
1．2023 年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在 5G 基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
中国自主研发的首个 5G 微基站射频芯片的主要材料是 Si
高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
国产飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
歼-20 战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
实验室中下列做法正确的是
氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 3．下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤单质硫易溶于CS2 ，实验室可用CS2 清洗沾有硫单质的试管
⑥ pH 在5.6 ~ 7.0 之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂( SiC)都属于硅酸盐材料
2
⑨加入BaNO3 
溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO2 存在
4
⑩SO2 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
下列离子方程式正确的是
2
少量SO2 通入Ca ClO
溶液： Ca 2  ClO SO
2  H 2O=CaSO 4
 Cl  2H
32
FeI2 溶于过量的硝酸溶液中： Fe2  4H  NO= Fe3  NO  2HO
32
用热NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫黄： 3S  6OH ΔSO2  2S2  3H O
向Na S 溶液通入足量SO ： S2  2SO  2H O=H S  2HSO
222223
如图是课外活动小组设计用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是
溶液中阳离子移向锌片
装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是
甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2
甲：双氧水和MnO2
乙：饱和食盐水和HCl
甲：浓硫酸和铜片 乙： NaOH 溶液和Cl2
甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
N1 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是
0mL、18.4ml/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为0.46NA
0.2mlCu 和0.2mlS充分反应转移电子数为0.2NA
常温下，将 2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
标准状况下， 22.4LSO2 与足量O2 的反应，生成的SO3 分子数为 NA
通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4 以及
泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图．下列说法正确的是
实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响 B．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台（带铁圈）
实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca 2
在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
N2
g ––O––2–→ NO g  ––N––a–O––H––––a–q–––→NaNO
放电2
aq 
234
SO ––B––a–C––l–2––a–q–––→ BaSO ––O––2–––g––→ BaSO
N
g  ––高–––温–––、––高–––压–––、–––催–––化––剂–––→ NH
g  ––饱–––和–––N––a–C––l––溶––液–––→NaHCO s 
2
H2 g 
3CO g 3
22323
2
SiO g ––H––2–O––→ H SiO ––N––a–O––H–––→ Na SiO
化学反应 A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
B．C．D．
根据实验操作现象得出的结论正确的是
B．BC．CD．D
把 a、b、c、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a，b相连，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡溢出；a，c 相连，a 质量减少；b，d 相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为
a＞c＞d＞bB． a＞c＞b＞dC．b＞d＞c＞aD．a＞b＞c＞d
13 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明 NO2 能支持燃烧
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2-
4
C
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH+
4
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊
该溶液中可能含有SO2-
3
②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是
过程①属于“氮的固定”，N2 发生了还原反应
过程②的反应物 Mg3N2 中只含离子键 C．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 D．总反应为 N2+6HCl=3Cl2+2NH3
已知某物质 X 能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的
是
若 A 为硝酸，则 X 为 N2
反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
若 X 为 H2S，则 Y 为 SO2
若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y
向饱和氯化钡溶液中先通入 SO2 气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同的是：①NH3；②NO2；③H2S；④SO3；⑤O2；⑥Cl2；⑦NO；⑧HCl。
A．①②⑥B．③④⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑥ 17．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B．装置乙可用于验证反应是否有CO2 生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．装置丁可进行喷泉实验
部分含N 及Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
与过量 a 反应可以产生白烟
工业上通过a  c  d  e 来制备HNO3
向亚铁盐e 的溶液中滴加A 溶液，无明显现象
c  a  b 和d  a  b ，一定条件下都可以实现
38.4gCu 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH
溶液中得到NaNO3 和NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
氮的氧化物和NaOH 溶液反应时， NO 作还原剂
混合气体中N2 O4 的物质的量是0.1ml ，生成NaNO3 0.6ml
若浓硝酸体积为200mL ，则其物质的量浓度为11ml / L
沸石分子筛选择性催化还原NO 的循环过程如图所示。下列说法正确的是
反应过程中催化剂Cu 未参与电子得失
步骤一中O2 与H2O的物质的量之比为2 :1
每生成1mlN2 理论上消耗0.25mlO2
所有步骤均有氧化还原反应发生
二、填空题(本题共 4 个小题 ，共 50 分）
硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图 1 是自然界中硫元素的存在示意图。图 2 是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
图 1 中与图 2 中 M、N 对应的物质分别是、。
X 与 Y 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
SO2 和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将 Cl2 和 SO2 混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：。
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即 Cu→CuSO4
方案乙：由 Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是。该反应体现了浓硫酸的性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是
22．（12 分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。
预计产生气体的速率ⅠⅡ(>、<或=)，温度计的示数ⅠII(>、<或=)；
甲乙丙
乙同学用如图乙装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为。
丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图丙中，电极 a 为 极(填“正”或“负”)。
FeCl3 常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为，电解质溶液为，负极的电极反应式为。
23．肼N2H4  常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：
装置A 中使用的浓氨水、CaO 属于电解质的是，实验中装置 B 可能会发生倒吸，可使用如图中的(填标号)代替；
装置 C 中制备肼的化学方程式为。
装置 D 中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。
肼N2H4  又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极
反应式为。
24．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2 是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
写出氧化炉中反应的化学方程式。
3
用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其它条件相同，NO 转化为NO
的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
3
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成Cl 和NO ，其离子方程式为。
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高，其原因是。
“吸收塔”尾部会有含 NO、NO2 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是 NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当 NO2 与 NO 的物质的量之比为 1：1 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有 18ml
电子发生转移时，则生成 N2 的物质的量为。
某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 2 ml  L1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是mL。