化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热巩固练习

这是一份化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热巩固练习，共7页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是
A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，凡吸热反应均需要加热才能进行
B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应
C．N2→2N这个过程需要放出能量
D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，所以石墨比金刚石稳定
2．根据热化学方程式分析，下列说法正确的是（ ）
A．在中燃烧是吸热反应
B．固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量
C．反应的小于
D．所具有的能量大于与所具有的能量之和
3．下列六个说法中，正确的有
①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 ml CO2固体时，放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时，1 ml碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．1个B．2个C．3个D．4个
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为241.8kJ•ml-1
C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•ml-1；将1.5mlH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•ml-1，则相同条件下，2mlHF气体的能量小于1ml氢气和1ml氟气的能量之和
5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Na与H2O的反应属于放热反应
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是
A．焦炭在高温下与水蒸气反应B．与的反应
C．NaOH溶液与溶液混合D．钠在氧气中燃烧反应
7．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．灼热的炭与二氧化碳反应
8．下列说法不正确的是
A．吸热反应在一定的条件下也能发生
B．放热的反应在常温下不一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
9．苯乙烯()是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．④中
C．①中增大反应物的量，则会减小
D．若反应②中生成，此时放出的热量小于
10．下列变化属于放热反应的是
A．碘蒸汽凝华B．浓硫酸稀释
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石分解的反应
二、判断题
11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化 所示可知，由X→Z反应的ΔH<0。( )
12．热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。
13．燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。
14．发生能量变化的过程中一定伴随着化学变化。(_____)
15．对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热。(_______)
三、解答题
16．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，
打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答：
(1)实验前必须进行的一步实验操作是 。
(2)实验中观察到的现象是 。
(3)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。(填“能”或“否”)
17．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是 ．反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是 (填序号)。

(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中 (填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为 ml。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为 。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为 。
18．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因) 。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)
①第一种方案是 ；
②第二种方案是 。
（5）“结冰”现象说明该反应是一个 (填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键 (填“吸收”或“放出”)的能量 (填“>”或“<”)形成新化学键 (填“吸收”或“放出”)的能量。
（6）该反应在常温下就可进行，说明 。
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/(kJ·ml－1)
348
610
413
436
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．D
5．D
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．正确
12．正确
13．正确
14．×
15．错误
16． 检查装置的气密性 U形管左端液面下降，右端液面上升 否
17． 放 扩大接触面积，提高反应速率 ① ② A CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O 10.8 2H++2e—═H2↑ Mg Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O
18． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 使反应物充分混合，迅速发生反应 ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末 在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应 用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应 吸收 吸收 > 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生