高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度随堂练习题

这是一份高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度随堂练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3
C．为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度
D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3
2．已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是
A．AB．BC．CD．D
3．下对说法正确的是
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3
C．其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
D．一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度
4．将1mlA和2mlB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是
A．气体的密度保持不变B．容器内气体总压不变
C．B的体积分数不变D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
5．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是
A．B．
C．D．
6．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·ml-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
7．已知是放热反应。将的混合气体分别通入体积为的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。
下列说法错误的是
A．
B．的大小关系：
C．
D．前6分钟，实验1中的
8．恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物的浓度从2 ml·L-1降到0.8 ml·L-1需20 s，那么反应物浓度由0.8 ml·L-1降到0.2 ml·L-1所需的反应时间
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．无法判断
9．H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，受热易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如图结果：
由此不能得出的结论是
A．Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B．由I与Ⅱ可知其他条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快
C．由I与III可知其他条件相同时，pH越大，H2O2分解越快
D．由I与III可知其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
10．一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应，起始浓度为，在不同时间测得浓度如下：
下列说法不正确的是
A．在反应过程中，容器中压强增大
B．，消耗的平均速率为
C．由数据可得出该反应速率随浓度降低而降低
D．图中数据可见，前60分钟内，每过容器中的浓度降低一半
二、判断题
11．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度。( )
12．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。( )
13．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(___)
14．在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。(_______)
15．二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。(_______)
三、解答题
16．实验室设计以下四个实验考察过氧化氢(H2O2)分解速率的影响因素，各取5mL过氧化氢溶液完成下列表中实验。回答下列问题：
(1)实验中 CuSO4起 作用。
(2)预计实验①的现象是 。
(3)设计实验①、②的目的是考查 对过氧化氢分解速率的影响。
(4)从实验②、③可以得出的结论是：在其他条件一定时， 。
17．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)= 。
(3)实验中加入H2O的目的是 。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③现象及结论：依据现象 ，得出该小组同学提出的假设成立。
18．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：
(1)探究外界条件对反应速率的影响。
①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为 。
②完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。
③对比实验1、2可探究 对反应速率的影响。
(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 ml·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。
①如何判断滴定终点： 。
②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度 mml·L-1。
③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是 。
A．草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分 B．滴定管未用标准溶液润洗
C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D．滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外
选项
温度
Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度
H2SO4的体积和物质的量浓度
A
20℃
15mL0.1ml·L-1
15mL0.1ml·L-1
B
20℃
10mL0.2ml·L-1
10mL0.2ml·L-1
C
50℃
50mL0.1ml·L-1
50mL0.1ml·L-1
D
50℃
5mL0.5ml·L-1
5mL0.5ml·L-1
实验编号
温度/℃
起始量/
平衡量/
达到平衡所需时间/
1
4
2
x
0.8
6
2
4
2
0.4
0.2
t
序号
I
II
III
pH
7
7
11
温度/℃
95
95
50
反应时间/h
1
3
1
催化剂(等量)
无
Cu2+
Fe3+
无
Cu2+
Fe3+
无
Cu2+
Fe3+
分解百分率(%)
0.8
57.4
2.6
1.1
96.3
4.8
35.5
100
95.0
0
20
40
60
0.200
0.100
0.050
0.025
实验序号
浓度(ml·L-1)
温度(℃)
加入0.1ml·L-1CuSO4溶液
主要实验现象
①
1.2
100
1滴
②
1.2
25
1滴
气泡产生速率很快
③
0.4
25
1滴
气泡产生速率较快
④
0.4
25
0滴
气泡产生速率较慢
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0

t
实验编号
所加试剂及用量/mL
条件
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01 ml·L-1H2C2O4溶液
0.01 ml·L-1KMnO4溶液
3.0 ml·L-1稀H2SO4
水
温度/℃
1
12.0
2.0
3.0
3.0
20
t1
2
6.0
2.0
3.0
V1
20
t2
3
V2
2.0
3.0
9.0
30
t3
参考答案：
1．D
【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，故A正确；
B．N2+3H22NH3是可逆反应，在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3，故B正确；
C．适当提高N2的浓度使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比不一定为1:3，要看投料比，只有按N2的浓度和H2的浓度之比为1:3投料时，才有可能，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】因50℃>20℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊；
答案选D。
3．C
【详解】A．放热反应的反应速率不一定总是大于吸热反应的反应速率，反应速率与放热反应或吸热反应没有关系，A错误；
B．在合成氨反应中，增大N2的浓度可以提高H2转化率，但不能使氢气全部转化为NH3，B错误；
C．其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应增大了反应物的接触面积，一定会加快反应速率，C正确；
D．一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应不一定已达到化学反应限度，应该是正逆反应速率相等且不为0时，D错误，
答案选C。
4．B
【详解】A．随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，气体密度保持不变，可以判断达到平衡状态，A不符合题意；
B．该反应前后气体分子数不变，恒容条件下气体的总压一直保持不变，不能判断达到平衡状态，B符合题意；
C．B的体积分数不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意；
D．该反应前后气体分子数不变，随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡状态，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】根据速率与计量系数之比越大，其反应速率越大，固体不能用物质的量浓度改变来描述来描述速率，，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；
C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；
选D。
7．B
【分析】根据题中数据可知，实验 1 和实验 2 起始量相同，x=1.6，实验2达到平衡二氧化硫的变化量多于实验 1，所以实验 2相当于实验 1反应正向移动，该反应为放热反应，所以是降低温度的结果，即实验2的温度较低，T2