2024届青海省海东市高三下学期二模理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 植物油制作奶油B. 太阳能电池发电
C. 土豆片遇碘变蓝D. 鸡蛋加热后凝固
2. 关于下列有机物的说法错误的是
A. Ⅰ能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B. Ⅱ的一氟代物只有3种
C. Ⅲ能发生酯化反应D. Ⅳ的分子式为C8H12O
3. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 装置甲：用做喷泉实验B. 装置乙：验证与水反应的热量变化
C. 装置丙：观察KOH的焰色D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。该四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：Z>X>YB. 简单氢化物稳定性：X>Y>W
C. Z2W2Y5中含有离子键和共价键D. 工业上电解熔融Z2Y制备Z单质
5. 常温下，在MS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是
A. 反应过程中，M的化合价未发生变化B. 生成甲醇的总反应为
C. MS2降低了总反应焓变D. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
6. 某大学研究团队推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. d电极的电势比c电极的电势高
B. Zn极为原电池正极
C. c极的电极反应为-6e-+7H+=NH3+2H2O
D. 电路中转移0.2mle-时，理论上能得到1.12LO2
7. 溶液中存在平衡：。常温下，向溶液中加入溶液，、的浓度分数随溶液变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 曲线表示的浓度分数随溶液的变化
B. 点对应的溶液中，
C. 点对应的溶液中，
D. 常温下，的平衡常数
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33—38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
Ⅰ.制备Cu(OH)2
如图所示，向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）(H2NCH2COO)2Cu中Cu的化合价为_____价。
（2）写出少量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：__________________。
Ⅱ.制备顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]
将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（3）写出Cu(OH)2与甘氨酸反应化学方程式：___________。
（4）下列说法中正确的是________(填标号)。
a.实验Ⅰ中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b.实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同时减少产物的析出
c.加入95%的乙醇溶液能增大顺式一二甘氨酸合铜的溶解度
Ⅲ.产品中Cu元素含量的测定
实验流程如下：
A用分析天平称量产品xg，配制成100mL样品溶液；
B.用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准Na2S2O3溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：ⅰ.2Cu2+＋4I-=2CuI↓+I2，2+I2=2I-+；
ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ.Ksp(CuSCN)”““