2024届四川省泸州市高三二诊理科综合能力试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，共300分，共12页，考试时间150分钟，考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. 用波尔多液防治农作物的病虫害，由于它具有强氧化性
B. 钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应
C. 硅单质是半导体材料，由于其导电性介于导体与绝缘体之间
D. 用酒精来提取植物种子中的油，由于油脂易溶于酒精
2. 苯乙烯()是一种重要的有机合成原料。下列有关苯乙烯说法错误的是
A. 能发生加成反应B. 与二甲苯互同分异构体
C. 分子中所有原子可能共平面D. 能与乙烯混合制取塑料
3. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性。X、M同主族，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：YZB. 常温X、Y的氢化物间能反应
C. 最高正价：YMD. Z氧化物都是酸性氧化物
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml含有的共价键数为
B. 1L溶液中含有总数为
C. 标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D. 向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
5. 下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A. 溶液腐蚀铜板：
B. 酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C. NaI溶液中滴加酸化溶液制取：
D. 检测酒驾的反应原理：
6. 人工湿地-微生物燃料电池是一种将人工湿地植物根系的有机物[(CH2O)n]作为燃料的电池，燃料通过微生物厌氧分解产生电子和质子(H+)，将来自废水的某些有害物在另外一极通过微生物作用而净化，如将对氯苯酚()净化为苯酚()，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 质子从a极移动到b极
B. 微生物主要起到催化剂的作用
C. b极的电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-
D. 总反应式为：+(CH2O)n+H2O=+2Cl-+CO2↑+2H+
7. 亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成和HCl。实验室合成原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A. 图中制能实现“随开随用、随关随停”
B. 碱石灰具有吸收多余或的作用
C. 整套装置设计并无不妥，能达成目的
D. 可将与混合加热制取无水
第Ⅱ卷 (非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 乙酰苯胺是染料和合成樟脑等的中间体，传统制备多为乙酸和苯温度计胺脱水缩合而成。反应原理为：CH3COOH++H2O，装置如图所示。在圆底烧瓶中加入9.00g(0.15ml)乙酸、4.65g(0.05ml)苯胺、0.14g锌粉，小火加热圆底烧瓶，保持温度计读数在105℃左右，生成的水(含少量乙酸)被蒸出分离，反应约1.5h，产率为58.0％。
已知：苯胺在空气中极易被氧化而变为黄色；各物质的性质见下表。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，分馏柱的作用是___________。
（2）加入锌粉的目的是___________。
（3）加入乙酸较苯胺多，其目的是___________。
（4）实际操作中保持温度在105℃左右，不能过高与过低的原因是___________。
（5）反应完成后，经冷却结晶、抽滤、重结晶制得产物。可以用重结晶方法提纯乙酰苯胺的原因是___________。
（6）实验改进：将Zn替换为，多次实验结果如下表。的最佳用量为___________mml；能用替代锌粉的证据是___________(任答1点)。
9. 工业废气中含大量、NO、CO、，脱硫废水中主要含有、、、、、，以及易被氧化的有机悬浮物和大量的有机硫，有机硫充分曝气氧化为。某燃煤厂将工业废气与脱硫废水进行联合净化处理，其工艺流程如下：
常温下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）曝气氧化中被氧化的离子有___________；滤渣A、C的化学式依次为___________、___________。
（2）用溶液除氮时，发生反应的离子反应方程式为___________。
（3）NiOOH能用作镍镉电池正极材料，氧化沉镍反应的离子方程式为___________。
（4）加盐酸调pH至5得到滤渣B，反应的离子方程式为___________。
（5）流程中“①通入适量空气”，其NO与的最佳物质的量比为___________，气体a为什么不能直接排放到大气中？___________。
（6）结合信息计算，“曝气氧化”后当调时的浓度为___________。
10. 我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成葡萄糖，进而合成淀粉，工业上可用甲烷制氢为人工合成淀粉提供原料。回答下列问题：
已知：


（1） ___________kJ/ml。
（2）制氢反应为，在生成CO的同时，立即伴随反应，不考虑其它副反应。保持在T℃、560kPa条件下，向容积可变的密闭容器中投入10ml和10ml，、CO的转化率随时间的变化分别对应图甲、乙曲线。
①开始时，的分压___________kPa；50min后反应到达平衡，用的压强变化表示这段时间的平均反应速率为___________，反应的压强平衡常数___________(列出算式即可)。
②保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是___________(选填“丙”、“丁”或“戊”)，请说明理由：___________。
（3）我国学者研究了在金催化剂表面上的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上物种用·标注。可知，经历“过渡态1”的反应的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)；历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为：___________。
(二)选考题(共45分)
［化学——选修3：物质结构与性质］
11. 环境和资源是时代的主题。回答下列问题。
（1）某环保型可降解泡沫添加剂结构简式如下。
①分子组成中电负性最大的元素是___________；依据洪特规则简答：基态时N原子的电子排布应满足___________。
②分子中N原子的杂化方式有___________，共有___________个手性碳原子(即连有四个不同的原子或基团的碳原子)；该添加剂具有___________性(选填“酸”，“碱”或“中”)，从化学键变化的角度阐释具有该性质的原因：___________。
（2）稀土矿是制备稀土金属的一种重要资源。下图是某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞，棱长为apm，An+离子占据立方体半数的四面体空隙。
③氧离子的配位数为___________，A的氧化物的化学式为___________。
④当晶胞中有一半的An+离子被Bn+离子取代时，晶体的密度___________(A、B的摩尔质量分别为、，代表阿伏伽德罗常数的值)。
［化学——选修5：有机化学基础］
12. 广泛用于生物成像、荧光探针、防伪变色等多个领域的新型光致变色螺吡喃(SP-N)，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________；化合物I中的含氧官能团有羧基、硝基、___________。
（2）反应C→D应选择的试剂是___________(填标号)。
a． b． c． d．
（3）F生成G发生了加成反应，其化学方程式为___________。
（4）化合物J的结构简式为___________，J→SP-N的反应类型为___________。
（5）写出K的一种芳香族异构体的结构简式___________。
（6）根据题中所给信息和、、、等常见试剂，设计合成的路线________。药品
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
乙酰苯胺的溶解度
苯胺
无色液体
184.4
20℃
50℃
80℃
100℃
乙酰苯胺
白色结晶
114.3
304
0.46
0.84
345
5.55
乙酸
无色液体
16.6
117.9
物质的量／mml
0
0.80
1.6
2.5
3.3
4.1
粗产物颜色
黄
淡黄
淡黄
微黄
白
白
产率／％
47.0
52.7
52.7
56.1
58.3
53.1
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0