2024届四川省南充市高三下学期适应性考试（二诊）理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-64
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密不可分。下列说法正确是
A. 用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 使用含氟牙膏能预防龋齿
2. 葡萄酒中含有、、、等多种成分，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液的pH为1
B. 100g46%的溶液中，含H―O键数为NA
C. 1ml与1ml完全反应转移的电子数为4 NA
D. 标准状况下，22.4L中含氧原子数大于NA
3. 酚醛树脂广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，已知酚醛树脂可由以下反应制备：
下列说法错误的是
A. 苯酚的分子式为B. 酚醛树脂具有固定的熔沸点
C. 该反应类型为聚合反应D. 甲醛可发生氧化反应
4. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 过二硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 过二硫酸铵中硫的化合价为+7价
B. b连接电源的正极
C. I室Pt电极反应式为
D. 标准状况下，22.4L参与反应，理论上产生1ml
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（ ）
A. 工业上通过电解法获取Y的单质
B. 简单氢化物的沸点：XY>W
D. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
7. 一定温度下，AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是
A. a代表AgCl溶解平衡图像
B. N点为Ag2C2O4的过饱和溶液
C. 该温度下，的平衡常数为10-0.71
D. 向NaCl、Na2C2O4均为0.1 ml/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀
第II卷(非选择题，共174分)
三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22―32为必考题，每个试题考生都必须做答。第33―38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
8. 某化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图：
（1）该实验不用98%硫酸制取的原因为_______。
（2）【预测】与溶液反应可能出现现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为_______。
（3）【实验探究】向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体，乙同学进行了实验操作：_______，否定了该推论。
②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则该同学认为与发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为_______。
（4）【查阅资料】能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物
①分析的水溶液成分，猜想与形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有：、、_______、_______，进行如下实验：
②根据实验I现象，可以推测红色物质与_______、_______无关 (填微粒化学式) 。
③对比实验I、II现象，pH越_______(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。
【实验结论】的水溶液与溶液也可以发生配位反应。
9. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为： 。回答下列问题：
（1）已知：
1mlN―H键断裂吸收的能量等于_______kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）将1.00ml和3.00ml充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。
①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率_______。
②图乙平衡体系中A、B、C三点的平衡常数、、间的大小关系是_______。
（3）针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示)如图所示：
①无LiH，催化效率最高的金属是_______。
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步：(在M表面解离)
第ⅱ步：
第ⅲ步：_______。
（4）工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、_______、_______。
10. 一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为、、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：①为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为。
回答下列问题：
（1）碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是_______。
（2）向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为_______。
（3）酸浸过程中加入的目的是_______。
（4）将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为_______。
（5）调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生_______杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有_______。
（6）真空管烧结时，加入葡萄糖作用是_______。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)
[化学——物质结构与性质]
11. 早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_______。基态铜、镍原子的第二电离能分别为、、的原因是_______。
（2）丁二铜肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：
①非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。
②氢氧原子间存在_______作用。
③的配位数为_______。
④已知：和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释：原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测采用的杂化轨道类型为_______(填字母标号)。
A． B． C． D．
（3）二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。
已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为。
①该晶体类型为_______，Cu与Cu之间的最近距离为_______pm。
②该晶体密度为_______(用含、a的式子表示)。
[化学——有机化学基础]
12. 卡巴拉汀可用于治疗阿尔茨海默病，其中间体F的合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______。由B生成C的反应类型为_______。
（2）C中含氮官能团的名称是_______。
（3）利用Eschweiler-Clarke反应(N-甲基化的一个经典反应)使C生成D，其第一步反应为：，有机产物X为_______(写结构简式)。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。每分子D中含手性碳原子_____个。
（5）E的结构简式为_______。
（6）在A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种；
①能发生银镜反应：②能与溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。A
B
C
D
分离和的混合物
制取少量气体
证明混合溶液中有少量
除去气体中的少量
序号
实验
加入试剂
现象
I
2mL溶液，再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II
2mL溶液
溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深
pH
6.0
6.5
7.0
8.0
9.0
1.54
1.50
1.49
1.47
1.47